化学高考必背知识考点(完整版)

是化学高考必背的知识考点，学生应该系统地、全面地掌握这些基础知识，并配合高考真题进行练习和巩固。下面是小编整理的化学高考必背知识考点(完整版)，希望能够帮助到大家。

化学高考必背知识考点(完整版)

原子基本结构与性质：原子的组成、电子结构、元素周期表等基本概念和元素周期性规律。

化学键：离子键、共价键、金属键、范德华力等共四种化学键形成原理及化学键的特点和应用。

酸碱中和反应：酸碱基本概念、性质及中和反应的原理，以及酸碱度、pH等指标。

氧化还原反应：氧化还原反应的基本原理、化学变化规律和氧化剂、还原剂等概念和应用。

化学理论：包括原子结构、化学键、化学键的静电势能、分子中原子的分布密度、基分离能、离子半径等化学基本理论。

化学量和化学计量： 化学量和化学计量的基本概念，化学计量定律以及化学方程式的配平等内容。

化学反应速率： 化学反应速率、原理、影响因素以及化学动力学等内容。

功能性有机化合物：烃、卤代烃、醇、酸、醛、酮、胺、氨基酸等有机化合物的基本结构、性质及应用，包括有机合成反应的原理等。

化学实验： 化学实验中基本的实验室安全知识，化学实验中常见的操作方法和实验器材的使用方法，化学实验过程中的基本观察和记录等。

高三化学学习方法

高考化学必记21条规律

1.溶解性规律——见溶解性表。

2.常用酸、碱指示剂的变色范围：

__橙<3.1红色3.1—4.4橙色>4.4__

酚酞<8.0无色8.0—10.0浅红色>10.0红色

石蕊<5.1红色5.1—8.0紫色>8.0蓝色

3.在惰性电极上，各种离子的放电顺序：

阴极：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+

阳极：S2->I->Br–>Cl->OH->含氧酸根离子

注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应(Pt、Au除外)

4.根据化学总反应方程式书写两个电极反应式的方法：

(1)按电子得失写出两个电极反应式;(2)考虑反应时的环境(酸性或碱性);(3)使两边的原子数、电荷数相等。

5.解计算题时常用到的守恒规律：原子守恒、转移电子守恒、电荷守恒。

6.电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小。

7.晶体的熔点：原子晶体>离子晶体>分子晶体，中学化学学到的原子晶体有Si、SiC、SiO2和金刚石。原子晶体熔点的比较是以原子半径为依据的，如金刚石>SiC>Si(因为原子半径：Si>C>O)。

8.分子晶体的熔沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大，熔沸点越高。

9.胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。

10.氧化性：MnO4->Cl2>Br2>Fe3+>I2

11.含有Fe3+的溶液一般呈酸性。

12.能形成氢键的物质：H2O、NH3、HF等。

13.氨水(乙醇溶液一样)的密度小于1，浓度越大，密度越小;硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大。

14.离子是否共存：

(1)是否有沉淀生成、气体放出;(2)是否有弱电解质生成;(3)是否发生氧化还原反应;(4)是否生成络离子;(5)是否发生双水解。

15.地壳中含量最多的金属元素是Al，含量最多的非金属元素是O。

16.熔点最低的金属是Hg;熔点的金属是W。

17.雨水的pH小于5.6时就成为了酸雨。

18.有机酸酸性的强弱：乙二酸>甲酸>苯甲酸>乙酸>碳酸>苯酚>HCO3-。

19.有机物鉴别时，注意用到水和溴水这两种物质。

20.取代反应包括卤代、硝化、磺化、卤代烃的水解、酯的水解、酯化反应等。

21.最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物的总质量一定，完全燃烧生成的CO2、H2O及消耗O2的量是不变的。