2023年高考化学考试范围

不同地区和学校可能会有所差异。因此，学生应该理清自己学校的考试范围和重点，根据真实考试情况制定适合自己的复习计划。下面是小编整理的2023年高考化学考试范围，希望能够帮助到大家。

2023年高考化学考试范围

化学计量和化学反应： 化学计量和化学反应的基本概念，化学计量定律和化学反应定律的掌握，包括化学式和化学方程式的书写、离子方程式的配平等。

酸碱和盐类： 酸碱和盐类的基本概念、性质及应用，包括酸碱中和的原理、酸碱度的表示、盐类的制备、性质和应用等。

元素周期表和元素化学：元素周期表的组成、分类、特点以及元素周期性规律的掌握，包括元素的性质、反应特点等。

功能性有机化合物： 烃、卤代烃、醇、酸、醛、酮、胺、氨基酸等有机化合物的基本结构、性质及应用，包括有机合成反应的原理等。

化学能和化学动力学： 化学能的基本概念和热力学定律的掌握，化学动力学和反应速率常数的计算等，包括化学平衡和自由能变化等。

元素周期表

知识点1：单核微粒半径大小判断规律

(1) 先看电子层数，若不同，则层数多者微粒半径大(如：Br>Cl>F)

(2) 若电子层数相同，再看原子序数，序数小者半径大(如：Na+>Mg+>Al3+)

(3) 若是同种元素化合价不同的离子或原子，核外电子多者半径大(如：Fe>Fe2+>Fe3+)

元素周期律

知识点1：周期律基本内容

知识点2：同周期、同主族元素性质递变规律

1、元素原子失电子(还原性)能力强弱比较依据

(1)依据金属活动性顺序表，越靠前元素原子失电子能力越强。

(2)比较元素单质与水(或酸)的反应置换出氢的难易程度。越易发生，失电子能力越强。

(3)比较元素价氧化物对应水化物碱性强弱。碱性越强，失电子能力越强。

(4)根据金属与盐溶液间的置换反应，失电子能力强的置换成失电子能力弱的。

(5)一般金属阳离子的氧化能力越强，则对应的金属单质的还原性越弱(Fe对应的是Fe2+)

(6)电化学原理：不同金属形成原电池时，通常作负极的金属性强;在电解池中的惰性电极上，先析出的金属性弱。

2、元素得电子(氧化性)能力强弱比较依据

(1)比较元素单质与氢气化合的难易程度。一般越易反应，得电子能力越强。

(2)比较其气态氢化物的稳定性。越稳定得电子能力越强。

(3)比较元素价氧化物对应水化物的酸性。酸性越强，得电子能力越强。

(4)依据非金属单质间的置换反应。氧化剂比氧化产物的得电子能力强。

3、同周期、同主族元素性质递变规律

(1)同一周期，随着原子序数递增，失电子能力(一般指金属)减弱，还原性减弱，金属的金属性减弱;得电子能力(一般指非金属)增强，氧化性增强，非金属的非金属性增强。

(2)同一主族，随着原子序数递增，失电子能力(一般指金属)增强，还原性增强，金属的金属性增强;得电子能力(一般指非金属)减弱，氧化性减弱，非金属的非金属性减弱。

知识点3：电离能以及电负性

1、电离能定义：气态原子或气态离子失去一个电子所需要的最小能量(单位：kJ/mol)。

2、意义：电离能越小，在气态时原子或离子越容易失去电子;反之越难失去。运用电离能数值可以判断金属原子在气态时失去电子的难易程度。

3、规律：在同一周期内，碱金属元素的第一电离能最小，稀有气体;从左到右，总体上呈现由小到大(第ⅡA和ⅢA以及ⅤA和ⅥA例外)的变化趋势，元素原子越来越难失去电子;

同主族元素，从上到下第一电离能逐渐减小，原子越来越容易失去电子。过渡元素从左到右略有增加，变化不太规则。

4、电负性定义：元素的原子在化合物中吸引电子能力的标准。

5、意义：原子得失电子能力相对强弱的量化标准，也是划分金属元素和非金属元素的粗略标准。

6、规律：同一周期，从左到右，递增;同一主族，从上到下，递减。副族变化趋势与主族相似，但同一周期中，不少过渡元素的电负性比后边主族元素的高。

7、应用：

(1)电负性的元素是元素周期表的右上角氟，最小的是周期表的左下角钫。

(2)非金属元素的电负性越大越活泼，金属元素的电负性越小越活泼。

知识点4：一些经验规律

(1)已知短周期相邻3元素最外层电子数之和，若其能被3整除，则3种元素的位置关系只能为同周期相邻或主族相邻;弱虽不能被3整除，但能被2整除，则必有两种在同一奇数族，另一元素在相邻的偶数族;若虽不能同时被3和2整除，则必有两元素在同一偶数族，另一元素在相邻奇数族。

(2)第n周期的最后一种金属元素处于第n主族(n>1)。

(3)A、B两元素分属同周期的第ⅡA和ⅢA族，若A是原子序数为x，则B的原子序数可能为(x+1)或(x+11)或(x+25)。