2024年初三上学期化学教案范本

教案是保证教学取得成功、提高教学质量的基本条件。那么关于2024年初三上学期化学教案怎么写呢?以下是小编整理的一些关于初三上学期化学教案，仅供参考。

2024年初三上学期化学教案范本（篇1）

一、质量守恒定律

1.理解质量守恒定律抓住“五个不变”、“两个一定改变”及“一个可能改变”，即：

2.运用质量守恒定律解释实验现象的一般步骤为：

（1）说明化学反应的反应物、生成物

（2）根据质量守恒定律，应该是参加化学反应的各物质质量总和等于各生成物质量总和；

（3）与题目中实验现象相联系，说明原因。

3.应用质量守恒定律时应注意：

（1）质量守恒定律只能解释化学变化而不能解释物理变化

（2）质量守恒只强调“质量守恒”不包括分子个数、体积等方面的守恒

（3）“质量守恒”指参加化学反应的各物质质量总和和生成物的各物质质量总和相等，不包括未参加反应的物质的质量，也不包括杂质。

二、化学方程式计算

1、化学方程式的书写步骤

（1）写：正确写出反应物、生成物的化学式

（2）配：配平化学方程式

（3）注：注明反应条件

（4）标：如果反应物中无气体（或固体）参加，反应后生成物中有气体（或固体），在气体（或固体）物质的化学式右边要标出“↑”(或“↓”).若有气体（或固体)参加反应，则此时生成的气体（或固体)均不标箭头，即有气生气不标“↑”，有固生固不标“↓”

2.根据化学方程式进行计算的步骤

（1）设：根据题意设未知量

（2）方：正确书写有关化学反应方程式

（3）关：找出已知物、待求物的质量关系

（4）比：列出比例式，求解

（5）答：简要的写出答案

3、有关化学方程式计算的常用公式

4、化学方程式计算的解题要领可以归纳为：

化学方程式要配平，需将纯量代方程；

量的单位可直接用，上下单位应相同；

遇到有两个已知量，应找不足来进行；

遇到多步的反应时，关系式法有捷径。

三、有关溶液的计算

应熟练掌握本部分常用的计算公式和方法

公式一：溶质的质量分数

＝溶质质量/溶液质量×100%

＝溶质质量/(溶质质量+溶剂质量)×100%

公式二：溶液的稀释与浓缩

M浓×a%浓＝M稀×b%稀

＝(M浓+增加的溶剂质量)×b%稀

公式三：相对溶质不同质量分数的两种溶液混合

M浓×a%浓+M稀×b%稀＝(M浓+M稀)×c%

公式四：溶液中溶质的质量

＝溶液的质量×溶液中溶质的质量分数

＝溶液的体积×溶液的密度

四、常用公式计算

10.相对原子质量

＝某元素一个原子的质量/一个碳原子质量的1/12

11.设某化合物化学式为AmBn

①它的相对分子质量

＝A的相对原子质量×m＋B的相对原子质量×n

②A元素与B元素的质量比

＝A的相对原子质量×m：B的相对原子质量×n

③A元素的质量分数ω

＝A的相对原子质量×m/AmBn的相对分子质量

五、解题技巧计算

1、守恒法

例1某种含有MgBr2和MgO的混合物，经分析测得Mg元素的'质量分数为38.4%，求溴(Br)元素的质量分数。

解析：在混合物中，元素的正价总数=元素的负价总数，因此，Mg原子数×Mg元素的化合价数值=Br原子数×Br元素的化合价数值+O原子数×O元素的化合价数值。

解：设混合物的质量为100克，其中Br元素的质量为a克，

则38.4／24×2=a／80×1+(100-38.4-a)／16×2

a=40(克)，故Br%=40%

2.巧设数据法

例2将w克由NaHCO3和NH4HCO3组成的混合物充分加热，排出气体后质量变为w/2克，求混合物中NaHCO3和NH4HCO3的质量比。

解析：由2NaHCO3=Na2CO3+H2O↑+CO2↑和NH4HCO3=NH3↑+H2O↑+CO2↑可知，残留固体仅为Na2CO3，可巧设残留固体的质量为106克，则原混合物的质量为106克×2=212克，故mNaHCO3=168克，mNH4HCO3=212克-168克=44克。

3.极植法

例3取3.5克某二价金属的单质投入50克溶质质量分数为18.25%的稀盐酸中，反应结束后，金属仍有剩余；若2.5克该金属投入与上述相同质量、相同质量分数的稀盐酸中，等反应结束后，加入该金属还可以反应。该金属的相对原子质量为()

A.24 B.40 C.56 D.65

解析：盐酸溶液中溶质的质量为50克×18.25%=9.125克，9.125克盐酸溶质最多产生H2的质量为=0.25克。

答案：A

由题意知，产生1克H2需金属的平均质量小于3.5克×4=14克，大于2.5克×4=10克，又知该金属为二价金属，故该金属的相对原子质量小于28，大于20。

4.十字交叉法

例4取100克胆矾，需加入多少克水才能配成溶质质量分数为40%的硫酸铜溶液?

解析：结晶水合物(CuSO4__5H2O)可看成CuSO4的溶液，其溶质质量分数为160／250×100%=64%。

解：设加水(溶质质量分数可看成0%)的质量为x，则

5.估算法

例5将13.2克可能混有下列物质的(NH4)2SO4样品，在加热的条件下，与过量的NaOH反应，可收集到4.3升NH3(密度为17克/22.4升)，则样品中不可能含有的物质是()

A.NH4HCO3、NH4NO3

B.(NH4)2CO3、NH4NO3

C.NH4HCO3、NH4Cl

D.NH4Cl、(NH4)2CO3

解析：假设样品为纯(NH4)2SO4，则由(NH4)2SO4→2NH3可知，能产生4.48升NH3，大于4.3升。

因此样品中的杂质造成样品NH4+的含量小于纯(NH4)2SO4中NH4+的含量。这就要求选项的两种物质中至少有一种物质的NH4+含量小于(NH4)2SO4中NH4+的含量，都大于是不可能的。

可将备选答案化学是变形后进行估算：NH4HCO3→(NH4)2(HCO3)2,NH4NO3→(NH4)2(NO3)2，NH4Cl→(NH4)2Cl2.部分“式量”：(HCO3)=122,(NO3)2=124,Cl2=71,CO3==60，而(NH4)2SO4中，SO4=96，故答案选D。

今天的内容就为大家介绍到这里了。

2024年初三上学期化学教案范本（篇2）

第二单元我们周围的空气

(1)盛放红磷的集气瓶内，除了水，还有什么？（空气）

总结【讲述】两百多年前，法国著名化学家拉瓦锡研究空气成分所做的实验与我们今天的实验异曲同工。打开课本课本26页。

【讲述】在十九世纪末以前，人们深信空气中仅含有氧气和氮气。后来陆续发现了氦、氖、氩、氪、氙等稀有气体，才认识到空气中除了氧气和氮气之外，还有其他的成分。目前人们已能用实验方法精确的测定空气的成分。实验表明，空气的成分按体积计算，大约是

德育教育：通过空气成分发现过程的学习，认识到科学研究过程中美的真谛在于求真，作为科学家最大的美德是严谨的科学态度，要敢于质疑权威。了解，最初化学研究的手段

混合物：由两种或多种物质混合而成的物质 这些物质之间没有发生反应，各自保持着各自的性质。

课题2氧气

铁丝银白色固体在空气中持续加热发红，离火后变冷。

【下定义】两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应——化合反应 多变一

硫黄色固体微弱、淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体燃烧，产生明亮、蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体S + O2 SO2

红磷暗红色粉末状固体微弱的黄色火焰，放出热量。生成白烟发出耀眼的白光，放出热量。生成白烟4P + 5 O2 2 P2O5

铁丝银白色固体在空气中持续加热发红，离火后变冷。

在实验室里，我们通常采用分解过氧化氢溶液，加热氯酸钾或高锰酸钾的方法来制取氧气。

二、氧气的实验室制法

【讨论】

（1）在一定量的氯酸钾中加入少量的高锰酸钾，是否能加快氯酸钾的`分解速率？为什么？

答：能加快氯酸钾的分解速率。因为高锰酸钾受热后容易分解，生成物中有二氧化锰，二氧化锰可以降低氯酸钾分解的温度，因此可以加快氯酸钾的分解速率。

（2）高锰酸钾是不是该反应的催化剂？为什么？

答：高锰酸钾不是该反应的催化剂。因为高锰酸钾受热易分解，生成了其它物质，在反应前后，高锰酸钾的质量和化学性质都发生改变，因此高锰酸钾不是该反应的催化剂。但是高锰酸钾分解生成的二氧化锰是加快氯酸钾分解反应的催化剂。

2024年初三上学期化学教案范本（篇3）

初三化学

备课时间

备课地点

接待室

参加教师

缺席教师

无

备课内容

《自然科学》第六册第一章第四单元：盐的性质

备课过程

学生基本知识情况分析

1、 学生在学习过第五册、第六册前面的几节后，对金属的活动性有了初步的了解，对酸、碱的分类和化学性质有一定的了解，有助于对本单元中盐的分类和化学性质的掌握。

2、 学生的生活常识，对课本中提到的盐和生活中吃的食盐容易混淆。

3、 盐与金属反应的知识点中，盐必须是溶液、金属单质必须在盐中金属的前面，金属除钾、钙、钠、钡之外是学生较容易忽略的问题。

4、 铁元素的变价问题，对于特别是中偏下的同学还需要巩固。

5、 盐与酸、盐与碱、盐与盐之间的反应两者都必须符合复分解反应的条件。

本单元的基本内容和教学要求（包括重点、难点、目标达成度等）

一、一、基本内容

1、 重点：1、复分解反应的条件 2、盐的化学性质。

2、 难点：盐的化学性质；爱国主义和辩证观的情感体验与升华；对学习方法的培养，特别是强调学习对比的实验方法。

3、 目标：

1）掌握根据复分解反应条件来判断盐与盐、盐与酸、盐与碱之间能否反应

2）了解常见酸、碱、盐的溶解性。

3）会用金属活动性顺序来判断金属能否跟盐溶液反应。

4）记住盐的化学性质，会写有关反应的化学方程式。

5）通过本节学习，使学生认识量变到质变的具体事例，初步揭示从量变到质变的规律，同时培养学生的分析归纳能力。

6）通过铁与硫酸、铜与硝酸银反应的实验的分析，使学生树立外因和内因辩证统一的观点；使学生逐步体验到物质、条件、环境之间相互制约的辩证唯物主义观点的普遍性。

重点课时的设计思路和教学方法(不够可另附纸)

§盐的性质

教学目的

知识：掌握盐的一些化学性质和复分解反应的条件。

用途；可用盐溶液来制取单质的金属，巩固掌握制酸、制碱的方法。

能力：培养学生阅读和自学能力。培养学生分析问题和化学计算的能力。

思想教育：培养学生用辩证的观点来认识物质的共性与个性及其它之间的区别。培养学生依据事实解决问题的科学态度.

重点难点：1、复分解反应的条件 2、盐的'化学性质。

[提问] 根据已学过的知识分析找出盐具有哪些化学性质？

（一）盐（溶入水或溶入酸）+ 酸— 新盐 + 新酸—是常用的一种制酸方法。

AgNO3 + HCl— BaCl2 + H2SO4—CaCO3 + HCl— NaHCO3+H2SO4—[讨论] 这类反应要发生需要具备什么条件？[小结] 盐必须能溶入水或溶入酸生成物中有沉淀或气体或水生成。

（二）盐（可溶） + 碱（可溶）— 新盐 + 新碱—是常用的一种制碱方法。

[练习] 完成下列反应的化学方程式：

Ba（OH）2+Na2SO4— FeCl3 + KOH —

[小结]盐和碱必须可溶，生成物之一是沉淀。（三）金属 + 盐（可溶）— 新金属 + 新盐

[讨论]金属跟盐的反应需要满足什么条件？[小结] 由上述三个实验可知金属跟盐不一定都能发生置换反应，跟金属的活 动性有直接关系。在金属活动性顺序表中，只有排在前面的金属才能把排在 后面的金属从它的盐溶液中置换出来（不以H为界限）。注意：反复强调“盐溶液”，即盐必须可溶。[提问] 越活泼的金属越容易把排在他后面的金属从它的盐溶液中置换出来吗？

[观察] 未见有红色铜出现。[讲解] 不要用K、Ca、Na、Ba去置换盐溶液中的金属。例如：Na + H2O ==NaOH + H2↑ 2NaOH + CuSO4==Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4[小结]盐与金属反应的条件：盐必须可溶，单质金属必须比盐中金属活泼，单质金属除K、Ca、Na、Ba不能与盐溶液发生置换反应。

从性质（2）可以看出盐中的金属离子可与碱中的OH—结合生成新的碱。

实验2、BaCl2 + Na2SO4 —[观察] 实验1、2都有沉淀生成。（独立写出以上反应的化学方程式）（四）盐（可溶）+ 盐（可溶）—新盐+新盐[讨论] 此类反应要发生需要具备什么条件？[小结]两种盐必须都可溶，生成物之一是沉淀。

以上所学过的盐与酸、盐与碱、盐与盐之间的反应，以及以前学过的中和反应等都属于复分解反应。酸、碱、盐之间是不是都能发生复分解反应呢？

1、 学性质（1）、金属 + 盐（可溶） 新金属 + 新盐Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + CuCu + Hg(NO3)2 ==Hg + Cu(NO3)2条件：在金属活动性顺序表中，排在前面的金属可以把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。（不要用K、Ca、Na 置换盐溶液中的金属

（2）盐 （溶入水或溶入酸） + 酸 新盐 + 新酸AgNO3 + HCl==AgCl↓+ HNO3BaCl2 + H2SO4==BaSO4↓+ 2HCl

（3）盐（可溶） + 碱（可溶） 新盐 + 新碱CuSO4 + 2NaOH ==Cu(OH)2↓ + Na2SO4FeCl3+ 3KOH ==Fe(OH)3↓ + 3KCl

(4)盐（可溶）+ 盐（可溶） 两种新盐AgNO3+ NaCl ==AgCl↓ + NaNO3BaCl2 + Na2SO4==BaSO4↓ + 2NaCl

二、复分解反应发生的条件：（同时满足以下条件）（1）、反应物：必须可溶（包括可溶入酸）（2）、生成物：有沉淀、气体或水生成

3、NaCl + KNO3 — 4、Mg(OH)2 + CuSO4—5、BaCO3 + HCl — 6、Ba(NO3)2 + MgSO4 —[课内练习]书P16、P17附：[课外练习]

2024年初三上学期化学教案范本（篇4）

课题1化学使世界变得更加绚丽多彩

教学目标

知识和技能：知道化学是研究物质的组成、结构、性质以及规律的自然科学，它与人类进步和社会发展的关系非常密切。

过程和方法：通过学生间相互讨论交流，培养学生良好的学习习惯和学习方法。

情感态度与价值观：

1．激发学生亲近化学、热爱化学并渴望了解化学的情感。 2．激发学生对化学的好奇心和探究的欲望。

3．体会化学与人类进步及社会发展的密切关系，认识化学的价值。 课题分析

化学对于初三学生来说是一门起始学科，而本课题又是化学的第一课题，能否上好这一节课，充分激发学生的

学习兴趣，对学生今后的学习起着至关重要的作用。

本课题从学生的实际出发，提出了许多富有想象力的问题，使学生亲身感受到生活离不开化学，同时也感受到许多美好的愿望不是一朝一夕能实现的，而是要靠化学家的智慧和辛勤劳动逐步实现的。由此产生了希望了解化学的强烈愿望。教材抓住这种情感，导出了“什么是化学”“化学与人类有什么关系”，并以丰富多彩的图画和语言，

概述了人类认识化学、利用化学和发展化学的历史和方法，充分展示了化学的魁力和学习化学的价值。

教学策略分析

本课题不同于以往教材中的绪言课，属于非知识性教学，其编写的主要意图是让学生结合已有的知识和经验，从生活走进化学。这就为教师创设了较大的教学空间和教学自由度。教学中，建议通过趣味性实验、图片、影像资料、学生已有的生活经验和体会等创设教学情境，使每个学生能以轻松愉快的心情去认识多姿多彩的世界，从而产

生浓厚的化学学习兴趣，加深对化学的了解。

设计思路

教师引导学生做趣味性实验，激发学生学习化学的兴趣→学生看书上的彩图，感知到化学真奇妙→学生看录像带，初步感知化学的重要性→带着问题，学生看书，知道什么是化学，化学与人类的关系→学生列举生活中的一些与化学有关的例子。初步感知“观察”在学习化学中的重要性→假设“没有化学”，让学生预测世界将变成什么样

子，进一步感知化学的重要性→指导化学学习的方法和要求。

教学流程

教学流程

教 师 活 动

学生活动 设 计 意 图

课前准备

课前在一张白纸上用无色酚酞写上“化学”两字，将纸张贴在黑板中央。

让学生将碱溶液

喷向白纸，出现红色的“化学”两

字。

创设趣味性化学情境，激发学生的好奇心。 导入

要求学生看教材中猫插图、图1-9及图

l-10

看图片思考

让学生在欣赏精美的图片中感知化学的魅力，激发强烈的求知欲。 ［讲解]这些精美的图片都与化学密切相关，都是用化学方法制成的特殊材料产生的神奇效果。这节课，我将与大家一起走进化学世界，领略化学魅力。

结合图片中有关化学材料的介绍，使学生在强烈的求知欲作用下，深切感受到学习化学的重要性。培养学生树

立良好的化学情感。

创设情境

（引导发现） ［播放录像]： 走进化学世界（或幻灯片）

［欣赏］：

走进化学世界 利用录像（或幻灯片）中丰富多彩、

接近生活的画面，创设问题情境，激

活学生的思维，使学生在轻松愉快的

氛围中感知化学就在我们身边。

组织学生阅读教材，并思考下列问题：

l．什么是化学？

2．化学与人类的关系？

阅读教材后，分小组讨论，交流对化

学的认识。

培养学生的小组合作意识。

［介绍］普通铜制品和纳米铜的性质与用途，提高学生对“组成、结构、性质、

变化规律” 的认识。

拓宽学生的学习视野，提高对化学科学的认识，树立学以致用的意识。

从人类衣、食、住、行的角度，列举大量的事实，说明化学与人类发展密不可

分的关系。

引发学生对化学的亲近感，感知学

好化学的重要性。

让学生列举生产、生活中与化学有关的现象或事例。

独立思考或小组讨论。

引导学生确立“从生活走进化学，

从化学走向社会” 的学习意识。

深入 探究 ［假设]：如果没有了化学，彩图中的猫、小鸟、汽车等将怎样变化？ 小组讨论，提交结论。

让学生在猜想，解疑中体验化学知

识的重要性。

归纳 总结 生活中处处有化学，学好化学，用好化学，能造福人类，使世界变得更加绚丽

多彩。

让学生真正理解“从生活走进化学、从化学走向社会”的内涵，树立学好化学、造福人类的远大理想。 学习 方法

1．勤思考、敢提问、善交流、常总结。 2．讲规范、勤动手、细观察、务求真。

结合化学学科特点，在学习方法和

学习要求上，给予指导。

活动与作业

1．阅读“绿色化学”。 2．预习课题2。

板书设计

第一单元 走进化学世界

课题1 化学使世界变得更加绚丽多彩

1．什么是化学？

化学是研究物质的.组成、结构、性质以及变化规律的科学。 2．化学与人类的关系──生活中处处有化学。 3．化学学习方法。

（1）勤思考、敢提问、善交流、常总结。 （2）讲规范、勤动手、细观察、务求真。

课题2 化学是一门以实验为基础的科学

教学目标

知识与能力

1． 了解在日常生活中存在着许多有探究价值的问题，并可以通过实验等手段解决这些问题。 2． 了解化学是一门以实验为基础的自然科学。

3． 培养观察、记录、描述和分析的能力，以及合作、交流和评价的能力。 过程与方法

本课题主要以学生的探究实验为主，因此采用探究式教学方法比较合适。在教学过程中，教师要发挥引导、指导和辅助的作用，将学习的主动权留给学生，使学生在小组合作探究的活动中深刻理解化学是以实验为基础的。 情感、态度与价值观

1． 培养学生学生求实的探索精神。 2． 培养学生的团队合作精神。 教学重点、难点及突破

重点

1． 对蜡烛及其燃烧的探究。

2． 探究人体吸入的空气和呼出的气体。 难点

1． 蜡烛及其燃烧的探究。

2．探究人体吸入的空气和呼出的气体。

教学突破

要想使学生理解化学是一门以实验为基础的科学，就要让学生亲身体验从实验中得出结论的过程，所以在本课题的学习过程中，以学生的探究活动为主，教师起引导作用，这样可以加深学生对化学实验的认识。 教学过程

第一课时

一、导入新课

1． 引导设问：我们的生活处处都离不开化学，化学使我们的生活多姿多彩。那么化学又是以什么为基础建立的呢？

2． 讲述：大家是否还记得《西游记》中太上老君的炼丹炉？我们不要小看这个炼丹炉，其实古代炼丹和

炼金的作坊就是今天的化学实验室的前身。

3． 导入新课：化学是一门以实验为基础的科学，许多的化学成果与创造都是在实验室中反复地实验而得出的，所以说要想学好化学就必须重视化学实验。（板书：课题二 化学是一门以实验为基础的科学）

二、对蜡烛及其燃烧的探究（边做实验边完成下表）

1． 陈述：既然化学是一门以实验为基础的科学，今天我们就通过探究一个小实验来体验一下化学的奥秘。

2． 组织学生进行实验研究，讲述：在点燃蜡烛前，请大家开动脑筋，运用各种手段仔细观察蜡烛的组成、

形状、颜色、气味、质地、密度等，并做好详细的记录。（提示学生用水作为参照物来研究蜡烛的密度） [（1）蜡烛是石蜡和棉线做的灯芯组成的；一般蜡烛为圆柱形、乳白色、固体；特殊的蜡烛，如生日蜡烛，有多种颜色和形状，但那是添加染料后形成的；蜡烛一般都具有轻微的气味。（2）如果用小刀切下一块蜡烛放入水中，会发现蜡烛浮在水面上，说明蜡烛的密谋比水小。]

3． 对学生的回答表示充分的肯定，让学生结合蜡烛的这些性质，点燃蜡烛，观察燃烧着的蜡烛有哪些特

点。

（1） 燃烧着的蜡烛有没有声音？形状有没有什么改变？[蜡烛点燃后，可以持续安静地燃烧，不会发出响声音，且蜡烛在燃烧过程中缓慢地变短。]

（2） 蜡烛的火焰有什么特点？[蜡烛的火焰在轻微地闪烁，在火焰的上方有黑烟生成。如果没有风，

火焰可以一直保持轻微的闪动。蜡烛的火焰可以分成三层：最里面一层火焰较为暗淡，底部呈淡蓝色，为焰心；第二层火焰较明亮且呈圆锥形，为内焰；围绕在最外面的第三层火焰呈黄色，明亮而不耀眼，为外焰。

（3） 蜡烛靠近火焰的地方在形状、温度、质地上有什么变化？[在靠近火焰的地方，蜡烛是湿热的，

而且很软，可以用手任意捏塑，而距离火焰较远部分蜡烛仍是冰冷的，硬的。燃烧着的蜡烛顶部受热溶化形成一个凹槽，溶液化后的液态石蜡储存于凹槽中，浸没着灯芯。]

（4） 把一根火柴梗平在蜡烛的火焰中约一秒钟表，取出火柴梗，火柴梗有什么变化？这说明了什么？[可以看到处于火焰最外层的先变焦，第二层变化次之，最里层变化最小；这说明火焰的温度是从里向外依次升高的，即外焰的温度是最高的，焰芯的温度是最低的。

4． 充分肯定学生在实验探究中的表现，继续引导：现在我们再来观察一下蜡烛燃烧后生成了哪些物质。

首先将一只干燥的烧杯罩在火焰的上方，观察烧杯壁上有什么现象发生。片刻后取下烧杯，迅速中倒入少量的澄清石灰水，振荡，又有什么现象发生？推测蜡烛燃烧后可能生成了什么物质。

[（1）将烧杯罩在火焰上方后，过一会儿，烧杯壁有水雾生成。（2）向烧杯中倒入澄清的石灰水，振荡后，石灰水变浑浊。（3）说明了蜡烛燃烧时有水和二氧化碳生成。]

5．指导学生：现在请大家熄灭蜡烛，会发现有一缕白烟从灯芯飘出，立即用点燃

的火柴去点白烟，看看有什么现象会发生。[火焰会顺着白烟重新将蜡烛点燃]

6． 提问：通过探究这个小实验，大家得到了什么启示？有什么感受？[第9页] 7． 总结本课时的教学内容。

板书设计 课题2 化学是一门以实验为基础的科学 一、对蜡烛及其燃烧的探究 探究步骤 对实验现象的观察和描述

点燃前

组成 颜色 状态 密度 硬度

2024年初三上学期化学教案范本（篇5）

教学目标

1.熟记pH和溶液酸碱度、酸碱性的关系;

2.会使用pH试纸测溶液的pH;

3.了解溶液的酸碱度在实际中有重要的意义。

教学重难点

【教学重点】

用pH试纸检验溶液的酸碱性。

【教学难点】

区分溶液的酸碱性与酸碱度。

教学过程

学习指导一：溶液的酸碱度的表示法——pH

【自主练习】

阅读书本61-62页的有关内容，完成下列问题：

1.溶液的酸碱性强弱程度，即溶液的酸碱度。指示剂只能检测溶液的酸碱性，而不能检测溶液的酸碱度。溶液的酸碱度常用pH来表示，pH的范围通常在0~14之间。

2.酸性溶液的pH<7;碱性溶液的ph>7;中性溶液的pH=7。

当pH<7时，ph越小，酸性越强;当ph>7时，pH越大，碱性越强。

【跟踪练习】

1.以小组为单位，在组与组之间展开竞赛，看谁能很快记住酸碱度与pH之间的关系。

2.某溶液的pH=3,则该溶液呈酸性。苹果汁的pH在2.9-3.3,在苹果汁中滴入石蕊试液，显示的颜色是红色。

3.下列各pH表示溶液酸性的是(D)

A.pH=14B.pH=7C.pH=1D.pH=0

4.将二氧化碳、氧化钙和氯化钠分别溶于水后，再滴入紫色石蕊试液。

(1)氧化钙溶于水所形成的溶液pH>7,滴入紫色石蕊试液显蓝色。

(2)二氧化碳溶于水所形成的溶液pH<7,滴入紫色石蕊试液显红色。

(3)氯化钠溶于水所形成的溶液pH=7,滴入紫色石蕊试液显紫色。

学习指导二：使用pH试纸

【自主练习】

阅读书本62-63页的有关内容，完成下列问题：

1.用pH试纸测定溶液的酸碱度时，只能精确到个位。

2.使用pH试纸测定溶液的酸碱度的方法？(简记：一放、二滴、三色、四照、五读)

【小组讨论】

1.测量溶液的酸碱度时，将pH试纸伸入待测溶液中会带来什么后果？

2.测量溶液的酸碱度时，将pH试纸润湿会带来什么后果？用润湿的pH试纸检测酸溶液或碱溶液的酸碱度时，pH会怎样变化？(用图表)

3.用pH试纸检验酸性或碱性气体时，pH试纸用蒸馏水润湿再用，还是使用干燥的pH试纸？

【教师点拨】

用pH试纸检验酸性或碱性气体时，这些气体不能使试纸显示不同的颜色，只有这些气体溶于水后，生成酸性物质或碱性物质才能使pH试纸变色，我们才能判断该气体是酸性或碱性气体。所以用pH试纸检验酸性或碱性气体时，pH试纸用蒸馏水润湿再用。

【跟踪练习】

有一食品包装说明书中注明防腐剂是苯甲酸，苯甲酸的酸性比醋酸强，下列对苯甲酸性质的推测中不合理的是(B)

A.苯甲酸溶液的pH小于7

B.相同浓度的苯甲酸溶液的pH比醋酸的pH大

C.苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红

D.苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色

学习指导三：了解溶液的酸碱度有重要的意义

【自主练习】

阅读书本63-64页的有关内容，完成下列问题：

1.厨房清洁剂呈碱性，因为里面含有NaOH。厕所清洁剂呈酸性;草木灰溶液呈碱性，溶质的化学式K2CO3。

2.正常雨水的pH约为5.6,酸雨的pH<5.6。

3.相互之间说一说溶液的酸碱度的重要意义。

【跟踪练习】

某校化学兴趣小组的同学们对部分日常生活用品的酸碱度进行了测定，他们对每种待测液都做了三次测定，然后取平均值，这样做的目的是减小偶然误差。

分析测定结果，发现各类洗发液的pH差别较大，约在7-9之间，护发素的pH均略小于7。同学们联想到洗发、护发的程序，决定探究溶液的酸碱度对头发的影响。

提出问题：溶液的酸碱度对头发有什么影响？

设计实验(1)收集某人的5束头发，分别放入不同pH溶液的烧杯中，静置约30分钟。(2)将各束头发取出，用纸巾吸干液体后观察并实验，结果如下表。

实验结论：碱性溶液会损伤头发，中性、酸性溶液对头发的影响不明显。

分析交流：洗发时使用洗发液和护发素的顺序是先用洗发液后用护发素，原因是降低碱性洗发液对头发的伤害。

【当堂训练】

教学至此，敬请使用学案当堂训练部分。

2024年初三上学期化学教案范本（篇6）

教学目标

【教学目标】

1.知识与技能

(1)了解常见酸碱指示剂及其变色情况。

(2)了解几种常见的酸及酸的通性。

(3)认识浓硫酸的腐蚀性。

2.过程与方法

(1)进一步认识和体验科学探究的过程。

(2)运用实验的方法获取信息，运用比较概括的方法对获取的信息进行加工。

3情感态度与价值观

增强对化学现象的探究欲，培养善于合作、勤于思考的科学精神。

教学重难点

【教学重点】

1.运用酸碱指示剂检验溶液的`酸碱性。

2.浓硫酸的腐蚀性。

3.酸的化学性质。

【教学难点】

1.酸碱指示剂的变色情况。

2.酸的化学性质。

教学工具

【教具准备】白醋、苹果汁、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液、酚酞溶液、石蕊溶液、试管(若干)、牵牛花、万寿菊、蝴蝶兰花、玫瑰、月季、紫甘蓝、硫酸、玻璃棒等。

教学过程

【导入新课】

在日常生活中，你听说过、接触过酸和碱吗？

【交流回答】

接触过的酸有：碳酸、醋酸、盐酸、硫酸;碱有：氨水、石灰水、烧碱。

【提出问题】

用什么较简单的方法区分酸和碱呢？

【展示交流】

请同学们做教材P50实验10-1，交流实验结果。

【阅读记忆】

请同学们阅读并理解教材P51内容，归纳什么叫指示剂？指示剂遇酸和碱溶液变色有什么规律？

【阅读回答】

石蕊试液遇酸溶液变红，遇碱溶液变蓝;酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红。

【提出问题】

请同学讨论白醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液这4种物质中，哪些可能是酸溶液，哪些可能是碱溶液。

【交流回答】

白醋，盐酸是酸溶液;石灰水，氢氧化钠是碱溶液。

【归纳总结】

检验溶液酸碱性的方法：取少量溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈红色，则说明该溶液为酸性溶液，若溶液呈蓝色，则说明该溶液为碱性溶液。

【过渡】

酸碱指示剂的种类很多，不只是石蕊试液和酚酞试液。在日常生活中指示剂随处可见，同学们可通过后面的活动体验一下。

【活动与探究1】

请同学们按教材P51“探究”进行实验，并做好实验记录。

【展示交流】

实验完成后请各组同学展示你们的实验成果。

【提出问题】

通过上述实验你们有什么新的发现和想法？

【交流回答】

有一些花可作指示剂，如牵牛花、蝴蝶兰花、玫瑰、紫甘蓝。

【过渡】

上面我们学习了酸碱指示剂，并熟悉了几种酸和碱，下面我们重点探讨几种常见酸的性质和用途。

【交流展示】

展示交流实验结果

【阅读记忆】

请同学们阅读教材P52盐酸与硫酸的用途，并熟记它们的主要用途。

【活动与探究2】

请同学们完成P53实验10-3并作好实验记录。

【归纳总结】

浓硫酸有强烈腐蚀性(即脱水性)，因此使用浓硫酸时要特别小心，切不可弄到皮肤和衣服上;其次浓硫酸有吸水性可作非碱性气体的干燥剂。

【活动与探究3】

教师先分步演示，要求学生观察、感知后探究出原因。教师先演示P53实验10-4，第一步：向小烧杯中倾倒20毫升水，再沿烧杯内壁注入10毫升浓硫酸，此时不搅拌;第二步：学生近距离观看无色液体分为两层，分析讨论原因，第三步，边搅拌混合液边让同学们摸烧杯的外壁。教师再按图10-6演示实验，强调稀释浓硫酸方法不当时导致的危害。学生作好记录。

【归纳总结】

浓硫酸溶于水时放出大量的热，故烧杯外壁发烫，另外水的密度比浓硫酸小，浮在浓硫酸表面，溶解时放出大量的热会使水立刻沸腾，使硫酸向四周飞溅。若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上后的正确处理方法是立即用大量水冲洗，再涂上3%？5%的碳酸氢钠溶液，对于严重者应尽快送到医院治疗。

特别提醒：在浓硫酸稀释时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里并不断搅拌，切不可将水倒进浓硫酸里。浓硫酸具有腐蚀性的原因在于它的脱水性。

课后小结

【课堂小结】

本节课我们认识了酸碱指示剂，熟悉了石蕊试液，酚酞试液在酸碱溶液中的变色规律，并能利用这一点检验溶液的酸碱性，另外了解了几种常见酸的性质与用途。

2024年初三上学期化学教案范本（篇7）

一、教材分析

1、教材的地位及其作用

《爱护水资源》是《义务教育课程标准实验教科书化学》九年级上册(人教版)第三单元的教学内容。教材主要介绍了水资源概况和水资源保护两部分内容。

水资源概况，一方面从储量上说明水的丰富，另一方面从可直接利用的淡水量上说明水的短缺，教材主要通过一些数据和图表来说明水资源情况，如利用几组对比数字突出我国大部分城市用水紧张的现状，意在强化学生的爱水、节水意识。

水资源保护是从节约用水和防治水污染两个角度谈的，同样阐述不多，以图、表代文字。这里只给学生关于节水和水污染问题的最基本、最主要的概念和思想，具体的内容留待学生在课内外的一些活动中自己去寻求、获得。本课题后的调查与研究和习题就是在引导学生进行这类活动。这样既体现了本课题最基本的教育目的，又给教师的发挥和学生的探索留下了较大的发展空间。

2、教学目标

知识与技能：

(1)了解世界和我国的水资源状况，水体污染的主要来源和危害。

(2)认识保护水资源的重大意义，明确如何合理利用和保护水资源。

(3)初步学会写调查报告，围绕课题制作学生作品。

过程与方法：

通过调查采访、查阅文献、网上搜索等方法，收集有关水资源及其利用、保护等信息;对收集的信息进行整理、分析、提炼和归纳。

情感态度和价值观：

(1)学习用辩证的方法看待水资源的丰富和有限。

(2)在学习活动中增强团结、协作的合作意识，以及关心社会、为社会做贡献的社会责任感。

(3)认识网络资源在学习中的作用。

3、教学重点、难点

理解保护水资源的重大意义

二、学情分析

山区农村的水资源比较丰富，水的污染程度也比较轻微，学生对水资源的缺乏和水的污染缺少感性认识;学生爱好电脑也喜欢上网，但只会在网上游戏而不知道如何利用网络来学习。

三、教法和学法

为了更好的实现教学目标，本节课要在网络教室里进行。

教师通过展示多媒体素材创设教学情景，制作网络课件引导学生自主学习，设置学生任务来驱动教学目标的实现。学生采用自主性学习、协作性学习、探究性学习相结合的学习方法。

四、教学准备

1.教师：收集多媒体素材，制作多媒体课件。

2.学生：自主分成小组，对学校、家乡的水资源现状、使用以及污染程度进行调查。

五、教学程序

1、创设情境

(1)运用多媒体展示一组《美丽水景图》，通过欣赏大自然水体的美丽，让学生感受到是水把大自然打扮得绚丽多彩，水是人类不可缺少的好朋友，从而产生热爱祖国山水的感情。

(2)播放一段《走访环保专家》的录像资料，让学生初步了解到我国水资源的缺乏以及水资源的污染和浪费，激发起学生的水危机意识。

(3)出示“国家节水标志”图，引导学生先思考，再通过网络搜索，查出“国家节水标志”图的准确含义，让学生初步体验网络在学习中的作用。

2、自主学习：

(1)打开课件，点击“学习目标”。

(2)在学生明确学习目标的基础上，引导学生充分利用课件，围绕学习目标进行自主性学习。体现以学生为中心，尊重学生的需要，培养学生主动学习的能力和创新精神，是教学所探索的核心

为了突出本课的重点，我在课件中收集了丰富的文字材料和录像资料，设置了几个优秀的有关《水资源保护》网站的链接，学生能方便的点击相关链接查看具体内容，通过查看这些内容，能深刻的认识到保护水资源的重要性，从而也突破了本课的教学难点。山区的信息比较闭塞，好在今年国家给我们配备了远程教育资源卫星接收系统，从此我们山里的孩子也能享受到外面优秀的教育资源了，《校园主页》上有《湖北教育网台》和中央电教馆的《中小学远程教育资源》的链接，学生点击这些链接也能查看相关内容。我设置的《同步练习》有两个目的，一是检查学生的学习情况，二是告诉学生，生产纸需要很多木材和水，在我们的学习或生活中尽量减少纸的使用而充分利用网络的功能，如这次的练习通过电子邮件上交给老师，培养学生的环保意识。

只强调个别化学习是不够的，我在课件中设计了与校园论坛的链接，教师引导学生参与交流，给学生提供合作学习、交流学习成果的空间。

在学习中，学生会有更多的学习自主权，可以根据自身的情况和需要来选择适当的教学内容、教学进度，有不理解的'地方可以多看、多听几遍，感兴趣的地方可以深入地了解，学习的过程中没有教师苦口婆心地灌输，学生反而能更主动、更快乐、以更大的热情投入到学习中。

3、学生作品制作：

开放式的自主学习具有较大的随意性，如果不采取积极有效的办法，部分学生是很难实现学习目标的，我采用任务驱动法，设置了任务：(一)每一位学生写一份关于家乡、学校水污染和用水情况的调查报告，找出问题并提出整改方案;(二)分小组以《爱护水资源》为主题，制作一个学生作品：学生网站、演示文稿、化学墙报(选其中的一项)。素材来源于网络搜寻和社会调查，在小组长的带领下，相互合作，共同完成。既增强了学生之间团结、协作的合作意识，又培养了对信息的整理、分析、提炼和归纳的能力。

4、作品展示：

在校园内张贴化学墙报，邀请学校领导和老师参加学生的社会调查汇报，观看学生网站和演示文稿的展示，向全校的师生进行爱护水资源、保护环境的宣传，一是可以培养学生的表达能力，二是可以增强化学与社会生活的联系，使学生树立保护环境，热爱家乡的观念。

5、总结评价：

总结经验，找出问题，寻求解决方案，为以后的教学积累经验。将优秀的学生作品发布在校园网上，让学生享受成功的喜悦。

六、设计理念

设计这堂课，主要依据《化学课程标准》中的一些精神，使学生“懂得运用化学知识和方法去治理环境污染……增强学生对自然和社会的责任感”，引导“学生从已有经验出发，让学生在熟悉的生活情景中感受化学的重要性”，“逐步学会分析和解决与化学有关的一些简单的实际问题”。让学生逐渐学会“用”化学，以不断提高学生的学习兴趣和对自然的关注程度。另外，我想把化学教学与信息技术进行整合，“运用现代信息技术，发挥多媒体的教学功能，促进学生自主学习，改变传统的学习方式，扩大信息时空，提高学习效率。”

2024年初三上学期化学教案范本（篇8）

【教学目标】

1、了解什么是化学，认识到通过化学知识的学习进一步认识自然、适应自然、改造自然、保护自然，认识到化学与人类进步和社会发展的关系非常密切。

2、通过收集材料、查阅资料、讨论交流、实践活动等具体探究行为，培养学生良好的学习习惯和学习方法。

3、激发学生亲近、热爱并渴望了解化学的情感，激发学生对化学的好奇心和探究的欲望，让学生感触化学的魅力、体会学习化学的价值。

【教学重点】

了解什么是化学，激发学生对化学的热爱之情、探究之欲。

【教学难点】

了解什么是化学。

【教学准备】

教师准备：

1、多媒体课件(内容包括“绚丽多彩的化学世界”视频录像、拓展教学内容的相关素材及提供给学生自主探究的Internet超级链接)

2、实验相关器材及用品：试管、烧杯、玻棒、白纸(用NaOH溶液书写“变化中学、探究中学”后晾干)、NaOH溶液、酚酞试液、澄清的石灰水、稀盐酸等。

学生准备：

收集一些常见或不常见的材料、用品、食品、药品等实物和相关的说明书、商标等，以及相关的现代高科技信息资料。

【教学设计】

1、教学方法：收集资料、指导阅读、实验展示、讨论交流、拓展探究

2、教学步骤：

3、活动与作业：

请你参考下列主题(任选一个或多个)或自拟，通过本节课的学习，查询相关材料或自主上网搜索(可参考课件)、，完成一篇小论文或自办、合办一期小报(报题目自拟，突出个性、特色)进行交流：

①有关化学学科形成的历史

②化学在现代社会的应用举例

③探索学好化学知识的方法

④你最感兴趣的化学前沿知识

⑤你在日常生活中发现的化学知识

⑥其它(自拟)

【点评】

本课题是九年级学生系统地学习化学的第一课。谭老师在教学中充分展示了现代化教学手段的魅力，“视频导入”抓住了学生眼球，物质世界绚丽多彩的第一印象，浓缩了历史的变迁、拓展了求知的视野。

教学中注意发挥教科书“图文并茂、以图代文”的特色，培养学生“解读图文”的自学能力，通过互动实践的探究突出化学学科的特点。教学中展示学生课前调查的信息，能较好达到资源共享的目的。如此坚持下去，其深层次的教学意义还在于让学生通过互动实践活动、资源共享展示等环节培养他们的“合作”意识。

整个教学过程体现了让学生“从生活走向化学，从化学走向社会”的理念。更可贵的是运用唯物辩证法、实践第一性的观点向学生推介出学习化学的基本方法————变化中学、探究中学。

2024年初三上学期化学教案范本（篇9）

教学目标：

1、初步了解元素的概念，将对物质的宏观组成与微观结构的理性认识统一起来。

2、了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，逐步记住常见27种元素符号。

3、初步认识元素周期表，知道它是学习和研究化学的工具，能根据原子序数在元素周期表中找到元素和有关该元素的一些其他信息。

课题分析：

本课题包括元素、元素符号和元素周期表简介三个部分。前面课程学生已经知晓元素是组成物质的基本成分，需要结合原子结构知识，从微观结构的角度对元素进行比较确定的概念定义，将物质的宏观元素组成与微观粒子构成的认识有机统一起来。

1、元素概念是化学概念的教学难点，这里可以淡化概念的具体教学，可以通过生活物品中元素组成的大量实例，促进学生认识到元素是具有相同核内质子数的一类原子的总称，只需了解决定元素的因素是核内质子数或核电荷数。

2、元素符号是国际通用的化学用语，是学习化学的基本根据，因而是教学重点。要求学生了解元素符号的表示意义，以课本列举27种元素为重点，包括每种元素的符号、名称，做到会写、会读、会用。

3、简介元素周期表，让学生初步认识这个化学工具，依据学生有限的知识基础，可以安排学生组织探究活动，从原子序数查找一些元素的名称、符号、核外电子数、相对原子质量，以及确定元素分类等信息，为今后的化学学习提供方便，建立良好的使用学习工具习惯。

教学准备：

系列生活物品，教学课件，学生导学单

教学过程：

一、创设情景，展示课题：

【生活启示】充分利用学生熟悉的生活中常用实物、图片、食品包装标识等，让学生阅读分析这些物品所给出的信息。

【展示实物】提供生活中的系列用品（食品、饮料和日用品等）。

【教师导语】生活中我们使用过“加碘食盐”“含氟牙膏”“AD钙奶”，这里的“氟”“碘”“钙”分别指的是什么？应该是分子、原子、元素中哪种呢？

【学生回答】这些指的是都是元素。

【投影课题】第2课题：元素

（评析）：化学是生活泛化的自然科学，学习化学要注重化学联系生活，积极与我们的生活、学习紧密联系，将我们生活中的各种用品包括食品、日常用品等，运用化学的观点认识。

二、广泛联系生活实际，加强理解元素的概念：

【问题探究】那么什么叫做元素？

【学生演板】要求书写几种常见物质的化学式：O2、CO2、H2O、H2O2等。

【共同分析】四种物质分子里都含有氧原子，虽然它们的性质各不相同，从上次所学的“原子结构知识”中知道：这些氧原子的核电荷数都是8，即核内都含有8个质子，于是将这些氧原子统称为氧元素。

【学生1】我们把核电荷数为1的所有的氢原子统称为氢元素。

【学生2】把核电荷数为6的所有的碳原子统称为碳元素。

【定义概念】元素就是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。

【例题讲解】氧元素和氢元素之间最本质的区别是（ B ）

A、中子数 B、质子数 C、相对分子质量 D、核外电子数

【师生分析】在原子结构中，决定元素的因素是核内质子数（即核电荷数），因此选择（B）。

【引导讨论】下述化学反应：2H2O==2H2↑+O2↑，S+O2===SO2中反应物跟生成物相比较，分子是否发生了变化？元素是否发生了变化？

【学生回答1】分子种类和性质发生了变化。

【学生回答2】元素种类没有发生变化。

【生活应用】

1、生物细胞无论来源于动物还是植物，微生物，其中元素种类及其质量分数都相近。

2、从生物学或科普书刊中查找几种食品的元素组成，并列表说明。

【阅读图表】了解地壳里各种元素的含量分布即质量分数。

【发现规律】地壳中元素含量（质量分数）从多到少次序：氧硅铝铁

【师生讨论】为了加强记忆，可以采取谐音记忆技巧：养闺女贴（心）。

【知识拓展】地壳中含量最多的元素（非金属元素）是氧元素；最多的金属元素是铝元素。

【引导归纳】进一步认识我们周围的物质世界，发现和合成的物质已超过2千万种，到目前为止已经发现的元素只有100多种。

（评析）：现阶段需要积极引导学生理解元素和原子之间的关联，认识到分析物质宏观组成时用“元素”，在研究物质微观结构时则用“原子”，运用形式多样的训练方式，加强知识经验的不断积累，突破两个概念容易混淆的认识误区。

三、熟记常见元素符号，领悟元素符号的国际通用性：

【趣味话题】外国友人不会认识实验桌上的三瓶金属材料，他问都是些什么物质？他说我不认识。

【教师提问】科学上使用什么来表示元素呢？

【学生讨论】为了书写和学术交流的方便，需要采用国际统一的符号表示各种元素。

【阅读资料】常见元素符号的历史演变过程，了解道尔顿在化学上的又一贡献。

（评析）：以学生容易接受的动漫形式介绍，有利学生从乐于感兴趣的话题入手，充分了解元素符号的国际通用性，这样就便于不同国度的化学界进行学术交流。

【学生1】书写元素符号应该注意法则：一大二小。

【提出问题】氧元素符号为O表示什么？

【学生2】O表示氧元素

【学生3】O表示一个氧原子

【共同归纳】元素符号表示一种元素，还表示这种元素的一个原子。

【阅读资料】从中文元素造字规律来看，将元素分成哪三种？

【学生1】有“金”字旁的是金属元素，例如生活中的“五金”即金银铜铁锡Au、Ag、Cu、Fe、Sn。

【学生2】有“气”字头一般是气态非金属元素O、N、Cl、H等，有“石”字旁的是常温下的固态非金属元素，C、S、P等。

【学生3】记住三种常见稀有气体元素：氦He、氖Ne、氩Ar等。

（评析）：元素符号作为学习化学的第一种化学用语，加强书写化学用语的规范性和严谨性，让学生体悟运用元素符号的重要作用，为马上学习的化学式做好准备。

四、开展课外探究，简单认识元素周期表：

【类比引入】超级市场为了便于顾客选购采用分门别类、有序方式排放成千上万种商品。而化学上为了便于研究元素的性质和用途，需要寻求它们之间的内在规律性。

【规律探索】根据元素的原子结构和性质，有序排列构成元素周期表。

【学生1】元素周期表共有7个横行，即7个周期。

【学生2】共有18个纵行，其中8，9，10三个纵行共同组成一个族，共有16个族。

【教师提问】元素周期表按照元素原子核电荷数递增的顺序给元素编了号，叫做原子序数（即核电荷数）。我们可以从元素周期表获得哪些信息？

【学生1】可以查找元素的名称、符号、相对原子质量。

【学生2】通过计算还可以知道元素原子的核外电子数、中子数等。

【学生3】确定该元素属于金属、非金属还是稀有气体元素等。

【拓展视野】通过科普书刊或互联网查询：门捷列夫和元素周期表的故事

（评析）：由于认识元素种类不多，暂时无法理解元素周期表的内在规律，因而需要适当降低运用知识的难度系数，重要的让学生积极拓宽知识视野，体验门捷列夫和道尔顿等科学家研究化学的乐趣。

【教学反思】

一、组织科学探究要重视学习过程和探究经历

化学新课程组织化学原理的学习，需要学生参与体验学习的快乐，注重引导学生正确认识和理解学习过程，重视科学探究的全程经历，无论是成功还是失败，都是学习方面的巨大收获，知道学习上的暂时失败，还是今后人生的偶然失败都是难得的人生经历，是人生中一笔精神财富，遭遇失败的滋味也许是刻骨铭心的永久记忆，自我慢慢体味，但是要在不成功的记录中寻找失败的经验教训，这就是我们积极参与科学探究的收益。

强调元素符号记忆的学习任务，可以采取分散难点，逐步记忆，前三单元教学中有计划的逐步提供元素符号和化学式，让学生逐步熟悉常见元素符号和物质化学式，着实减轻对枯燥无味的元素符号的记忆负担，体现出化学用语的启蒙性和工具性。也可以安排学生个人自制学习卡片或学习包，将化学用语记忆分解成阶段性学习任务，加强书写化学用语的规范性和严谨性，让学生体悟运用元素符号的重要基础性，体现认知发展规律的渐进性。

二、广泛联系社会生活，将抽象的知识原理具体化

本单元组织“元素”化学概念和“元素周期律”原理的教学，都可以运用类比方法，有利将“元素”、“元素周期表”内容结合生活和学习的实际，将抽象的知识体系具体化，增强学生对元素概念、元素周期表的感性认识。

前三个单元知识学习，紧密联系学生的生活经验，接触和认识常见物质有空气、氧气和水，但是学到的元素化合物知识不多，这样势必要求组织教学时，注重联系学生的生活、学习实际。化学新课程注重引导学生体验概念的形成过程，在生动、丰富的情境中通过师生对话和学生积极思考，通过分析归纳形成概念，明确强调要求进一步淡化化学概念的教学，对于概念的知识要求只需学会应用，能够结合生活中的实例正确运用，因而理解“元素是一类原子的总称”这个问题，领悟元素和原子之间有什么异同，可以通过类比的事例进行讲解：0-9九个数字就是组成无数个数字的元素，26个字母就是英文的基本元素等，让学生知道元素是组成物质的基本成分，一切物质都是由元素组成的。

引入“元素周期表”这个化学学习工具，不直接介绍元素周期律的内在规律，而是通过日常生活中为了取用存放的方便考虑，例如超市的商品需要分门别类、有序的排放，其中有共同的有序性，那么为了研究元素的性质和用途，也需要科学的有序排列。总之，化学是生活泛化的自然科学，要注重联系生活、学习的每个方面，评价方式可以设计成社会调查、课外探究、课前导学单和课后检测等。

2024年初三上学期化学教案范本（篇10）

知识目标

使学生掌握实验室用金属和酸反应制取氢气的化学反应原理，初步了解实验室制备实验的一般思路和方法;

了解置换反应的概念，对给定反应物、生成物的化学反应，能初步判断反应类型;

根据气体的性质，学会判断气体收集的方法。

能力目标

培养学生的观察能力，通过观察了解启普发生器的工作原理，并根据其原理，用易得廉价的简单实验仪器，自行设计制备氢气的简易装置。

情感目标

通过对氢气纯度的检验，使学生了解点燃可燃性气体之前，需要进行验纯的必要性，加强对学生进行安全教育。

教学建议

本节课是元素化合物的基础知识课，难度虽不大，但知识面广，这些知识是后续教学的基础。

1.准确恰当地抓住教学目标，本节课要抓住置换反应的概念和氢气的实验室制取装置等主要内容，紧紧围绕这些知识的形成过程进行教学活动。因此教学目标应具体、明确，教材处理详略得当，紧紧围绕教学大纲的规定和教材内容的要求，重视能力培养和养成教育。

2.教学内容应有序、合理

教学过程从水的电解产物和氧气的有关知识开始，可以用计算机等媒体放映氢气的用途资料片，导出新课。再通过实验，师生共同讨论，建立置换反应的概念，同时简介原子团的知识。在此基础上，结合实物展示，巧设问题，由简到繁，从易到难，根据仪器药品，让学生在课堂上设计出一套制氢气的合适装置，通过设计实验，一可培养学生的动手、动脑的能力，二可增强他们学习兴趣，三可巩固已学知识。

3.优选教学方法，教学手段多样化

本节教学方法是实验探究法，以实验为前提，通过实验观察，实物展示和录像、计算机、投影等电化教学手段，集实验、讨论、讲述、讲解、归纳、练习为一体，这种方法既充分体现了以实验为基础的学科特点，又体现了教为主导，学为主体二者统一的教学原则。

4.重视能力培养，注意养成教育

本节教学应灵活运用多媒体教学手段，通过实验或启发性、探究性的问题，激发学生的学习兴趣，增加学生动眼、动手、动口、动脑的机会，培养和发展学生观察、操作、思维与自学等多种技能和多种能力。同时，教学中每一个知识点都是以已有知识或化学事实、探究性问题开始，通过实验观察、引导思考、讨论、自学等多种方式，突出对学生学习过程的指导，教给学生学习方法和思维方式，这样有利于逐步建立有效的学习方法，养成良好的学习习惯。此外，教学中还可结合氢气的发现史和制氢发生装置的分析讨论，以及知识的迁移过程，同时向学生进行辩证唯物主义认识论和科学态度、科学方法的教育，这些都有利于对学生进行素质教育。

2024年初三上学期化学教案范本（篇11）

课型：新授课

课时安排：2课时

教学目标：

1.感受化学在促进社会发展和提高人类生活质量方面的重要作用，初步树立为民族振兴、为社会进步学习的志向。

2.认识物理变化、化学变化的基本特征，激发对化学现象的好奇心和探究欲，提高学习化学的兴趣。

3.知道物质是由分子、原子等粒子构成的，初步形成物质构成的微粒观。

4.初步建立宏观与微观联系的思维方式。

5.认识化学的两面性，初步树立绿色化学观。

重点、难点：

1.认识物理变化、化学变化的基本特征。

2.知道物质是由分子、原子等粒子构成的，初步形成物质构成的微粒观。

3.初步树立为民族振兴、为社会进步学习的志向。

教学过程：

在我们正式学习化学课前，请同学们谈谈你在生活中所感知的与化学有关的知识和经验。

交流生活中对化学的感知。

一、化学给我们带来了什么？

化学给我们带来了什么？

天然材料和人工制造材料。

设想来到与世隔绝的荒岛，没有了化学制品，你的生活会是什么样子？

二、观察化学变化

化学变化与物理变化的定义。

观察化学变化的现象。

引导观察现象，认识仪器，准确地记录并记忆实验现象。部分环节由学生参与完成，活跃课堂气氛。

总结以下几点：

1. 化学变化的基本特征。

2. 化学变化与物理变化的区别。

3. 开展化学研究的基本目的。

4. 认识化学的两面性，了解绿色化学观。

三、化学变化的奥秘

阅读想象水的构成，初步建立宏观与微观联系的思维方式。明确以下几点：

1.水是由大量的水分子构成的。

2.每个水分子由一个氧原子和两个氢原子构成。

3.水分子是保持水的化学性质的最小粒子。

4.化学变化的本质就是生成了与原来物质组成或结构不同的新物质。

5.通过原子种类、元素种类、物质种类的数量比较，体验物质构成的丰富多彩。

本节重点是认识物理变化、化学变化的基本特征；知道物质是由分子、原子等粒子构成的，初步形成物质构成的微粒观；初步树立为民族振兴、为社会进步学习的志向。

1.记忆物理变化和化学变化的定义。

2.完成P6交流共享。

3.记忆有关实验现象。

学生兴趣很高，课堂活跃，教学效果好。

2024年初三上学期化学教案范本（篇12）

教学目标:

知识与技能:能了解乙醛的物理性质和用途。

能掌握乙醛与氢气的加成反应。(主要目标)

能掌握乙醛银镜反应和与新制氢氧化铜的反应。(主要目标)

掌握醛类的通式。(主要目标)

过程与方法:

培养学生的知识迁移能力和实验操作能力。(同时目标)

情感态度价值观:树立结构决定性质,性质反映结构及实事求是的观点。(同时目标)

对学生进行严谨求实、认真仔细的科学态度教育。(同时目标)

[教学内容:

1、乙醛的结构

2、乙醛的物理性质:无色、具有刺激性气味的液体,密度比水小,易挥发,能与水、乙醇、氯仿等互溶。

3、乙醛的化学性质:加成反应,

氧化反应: a.乙醛的银镜反应

b.与新制Cu(OH)2溶液的反应

4. 饱和一元醛的分子通式:CnH2n+1CHO或CnH2nO

教学重点:

乙醛的加成反应和乙醛的氧化反应。

教学难点:

乙醛银镜反应方程式的书写

[教学材料:

“软”

1、导入材料:写出化学方程式:(引出乙醛)

H2C═CH2 C2H5OH → CH3CHO 2、揭示材料:乙醛的比例模型和球棍模型(PPT)

乙醛的结构式

3、强化材料:a. 乙醛的样品(物理性质)

b. 乙醛与氢气的反应:

c. 乙醛的银镜反应:

CH3CHO + 2Ag(NH3)2OH → CH3COONH4 + 2Ag+ 3NH3 + H2O

d. 乙醛与新制Cu(OH)2溶液的反应:

CH3CHO + 2 Cu(OH)2 CH3COOH + Cu2O↓ +2H2O

4、延伸材料:甲醛

醛类:饱和一元醛的分子通式为CnH2n+1CHO或CnH2nO

5、回归材料:

6、检测材料:写出乙醛分别与银氨溶液和新制Cu(OH)2 反应的化学方程式

“硬”

1、教材、黑板、PPT等

2、仪器:试管、烧杯、酒精灯、试管夹等

3、试剂:乙醛、2%AgNO3溶液、 2%稀氨水、10%NaOH溶液、2%CuSO4溶

[教学过程设计

I.导入知识点

[复习练习:写出下列变化的化学方程式:

H2C═CH2 C2H5OH → CH3CHOII.分析知识点

[引出:乙醛

[展示:乙醛的比例模型和球棍模型

[板书:乙醛的结构式:

简式: CH3CHO

[讲解:乙醛主要用于制取乙酸、丁醇、乙酸乙酯等,是有机合成的重要原料。

[设问:乙醛是怎样的一种物质呢?下面我们具体地来认识一下。

[板书:一、乙醛的性质:

1、乙醛的物理性质:

[展示:乙醛的样品。

[探究式提问:乙醛具有哪些物理性质呢?让我们一起来体验一下。

让学生拿起各自桌上的乙醛试样,观察其颜色、状态,并嗅其气味等。

[阅读:书上Page171第一段内容。

[小结:学生自我整理:乙醛是无色、具有刺激性气味的液体,密度比水小,易挥发(沸点是20.8℃),能与水、乙醇、氯仿等互溶。

[板书:2、乙醛的化学性质:

[探究式提问:乙醛有哪些化学性质呢?

[理论预测:首先让我们从乙醛的结构来预测一下乙醛可能的化学键的断裂方式,从而可能会发生哪些反应

[讨论分析:

[讲解:实验证明,乙醛确实能在①处断裂而发生与H2加成反应。

[板书:1、乙醛的加成反应:

该反应还属于还原反应(Page171)

[讲解:1、醛基与H2的加成反应,是分子中引入羟基的一种方法。

2、工业上不用该反应来制取乙醇。

[设问:那么②处的断裂实际也存在吗?

[讲解:实验证明,乙醛确实也能在②处断裂而与O2发生氧化反应。

[板书:2、乙醛的氧化反应:

[实验验证:采用教师指导,教师和学生共同边实验边讨论的方式进行,由学生亲手实验验证。

[实验:乙醛的银镜反应。

[板书:CH3CHO + 2Ag(NH3)2OH → CH3COONH4 + 2Ag↓ + 3NH3 + H2O

弱氧化剂银镜

[讲解:1、银镜反应:Page172

2、该反应可用来制镜或保温瓶胆。

[实验:乙醛与新制Cu(OH)2溶液的反应。

[板书:Cu2+ + OH— == Cu(OH)2↓

CH3CHO + 2 Cu(OH)2 CH3COOH + Cu2O↓ +2H2O

弱氧化剂红色

[讲解:1、上述两个反应均可用来鉴定醛基的存在。

2.该反应原理可用于医院检查糖尿病。

III.知识点延伸

[引入:还有一种常见的物质,叫甲醛,结构式为,它也能与H2发生加成反应,也还能发生氧化反应,与乙醛性质很相似,你们想这是为什么呢?

然后引导学生比较甲醛与乙醛的结构的相似性,得出结论。我们把这类物质叫“醛类”。

[讨论:你们能根据同系物的知识,写出甲醛、乙醛后面的几个醛类物质吗?并进而写出它们的通式吗?

[学生板演:写出HCHO、CH3CHO、CH3CH2CHO、CH3CH2CH2CHO、……

通式为CnH2n+1CHO或CnH2nO

[板书:1、饱和一元醛的分子通式为CnH2n+1CHO或CnH2nO。

[讨论:请分析醛类与其它有机物的关系。

[板书:2、(为下节内容埋下伏笔)

IV.知识点回归

[小结: 1、醛类物质具有较强的还原性及较弱的氧化性。

2、醛基是乙醛的官能团,也是醛类的官能团。

3、醛类物质在有机合成中占有重要的地位。

V.知识点检测

[作业:Page173习题。

[研究性实验:用葡萄糖代替乙醛做与新制Cu(OH)2反应的实验。该实验的结果可说明什么?

[板书设计

一.乙醛的结构式:

简式CH3CHO

二、乙醛的性质:

1、乙醛的物理性质

2、乙醛的化学性质:

a、乙醛的加成反应:

b、乙醛的氧化反应:

CH3CHO + 2Ag(NH3)2OH → CH3COONH4 + 2Ag↓ + 3NH3 + H2O

弱氧化剂银镜

Cu2+ + OH— == Cu(OH)2↓

CH3CHO + 2 Cu(OH)2 CH3COOH + Cu2O↓ +2H2O

弱氧化剂红色

二.饱和一元醛的分子通式为CnH2n+1CHO或CnH2nO。

2024年初三上学期化学教案范本（篇13）

一、教学目标

(一)知识与技能

1.知道化学是在分子、原子层次上研究物质的性质、组成、结构与变化规律的科学。

2.知道化学与人类进步和社会发展关系密切。

(二)过程与方法

1.通过具体的事例，体会化学与人类进步及社会发展的密切关系，认识学习化学的价值。

2.通过小组合作学习、讨论交流，培养良好的学习习惯和学习方法。

(三)情感、态度与价值观

1.激发学生亲近化学、热爱化学并渴望了解化学的情感。

2.激发学生对化学的兴趣和探究的欲望。

二、教学重点

1.激发学生对化学的兴趣和探究的欲望。

2.培养学生亲近化学、热爱化学并渴望了解化学的情感。

三、教学难点

知道化学是在分子、原子层次上研究物质的性质、组成、结构与变化规律的科学。

四、教学准备

教学设备：投影仪，计算机，教学课件。

实验用品：事先用酚酞溶液写好“化学”字样并晾干的滤纸，事先用酚酞溶液画好“小笑脸”并晾干的滤纸，稀氢氧化钠溶液，稀盐酸，浓氨水。

2024年初三上学期化学教案范本（篇14）

教学目标

1、通过对酸、碱、盐、氧化物概念的复习进一步掌握有关物质分类的知识。

2、通过对酸、碱、盐、氧化物性质的复习进一步掌握各类物质的性质及其相互关系。

3、巩固有关重要反应化学方程式的书写，并在此基础上进一步总结某些化学反应的规律。学会运用金属活动顺序表判断某些置换反应能否发生；学会运用酸、碱、盐溶解性表判断复分解反应能否发生。

4、运用各类物质的性质及相互关系解决一些具体问题。

教学重点

1、物质的分类。

2、各类物质的通性及相互关系。

教学难点

综合利用本章知识解决一些具体问题。

课时安排

2课时

第一课时：总结物质的分类、性质及其相互关系。

第二课时：综合运用本章知识解决具体问题的思路、方法。

教学过程

一、物质的分类

（提问）请学生小结有关物质的分类（具体见板书设计），并复习有关的。概念。

（练习）写出下列物质的化学式，并将其分类。

氢氧化钠、氧化铁、硫化锌、盐酸、硫酸钠、胆矾、氢氧化铜、三氧化硫、生石灰、硝酸、碳酸氢钠、碱式碳酸铜、氢氧化钙、硫酸亚铁。

二、各类物质的性质及其相互关系

（提问）请依次说出酸、碱有哪些通性？盐有哪些化学性质？氧化物有哪些化学性质？

（教师）可用不同颜色的粉笔板书，用图示法找到物质间的相互联系。（具体见板书设计）

（练习）请学生对每一个具体反应举一个典型的化学反应。（口述）

三、运用金属活动顺序表判断某些置换反应能否发生，正确书写金属跟酸、金属跟盐反应的化学方程式。

（练习）判断下列反应能否发生？写出能发生反应的化学方程式，不能反应的说明理由。

（1）Mg+H2SO4

（2）Fe+HCl

（3）Ag+H2SO4（稀）

（4）Zn+HNO3

（5）Zn+CuSO4

（6）Ag+ZnSO4

（7）Cu+AgCl

（8）Cu+Hg（NO3）2

（讨论）可进行分组讨论，并小结置换反应能否发生的条件。

（小结）

1、金属跟酸：

（1）在金属活动性顺序表中，排在氢前的金属可置换出酸中的氢，排在氢以后的金属则不能置换出酸中的氢。因此（1）、（2）可发生置换反应，生成相应的盐和氢气。而（3）则不能发生置换反应。

（2）金属跟硝酸起反应时，由于硝酸的氧化性很强，一般不生成氢气。如（4）不能发生置换反应。

2、金属跟盐：

（1）在金属活动性顺序表中，排在前面的金属可以把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。因此（5）、（8）可以发生置换反应生成相应的盐和新的金属。而（6）的反应中，Ag排在Zn的后面，反应不能发生。（7）的.反应不能发生是因为AgCl不溶于水。

2024年初三上学期化学教案范本（篇15）

【学习目标】

1.认识水的组成，会分析水的电解实验。

2.理解并区分单质、化合物和氧化物

【重点难点】

1.水的电解实验

2.区分单质、化合物和氧化物

【使用说明】

1.请大家仔细阅读课本第三单元课题1，努力识记概念，然后合起课本，独立完成学案(展示时要求脱稿)

2.自学完后进行实验，实验过程中将实验部分完成

3.将预习中出现的问题和学案中出现的问题用红笔标注，以备集中讨论解决水是地球上最普遍、最常见的物质之一，生命的孕育和维系需要水，各种生物体内都含有水，你能你说出水的那些物理性质?水是纯净物还是混合物?是有一种元素组成的吗?

【自学指导】

一、结合课本P46-47回答下列问题

1.水的电解实验：

实验现象

①通电后，两极上都有_________;

②与电源负极相连的试管内气体体积____，与电源正极相连的试管内产生的气体体积___，体积比大约是____。 反应的文字表达式

产物检验

①正极上产生的气体能_____________________，证明是_____;

②负极上产生的气体能______________________，是________。

实验结论

①水是由______和_______元素组成的;

②化学变化前后________不变。

2.思考与讨论：

(1)实验前在水中加少量硫酸或氢氧化钠的目的是什么?

(2)实验开始时产生的'氢气和氧气的体积比大于2：1，请分析可能的原因?

3.知识链接：

氢气是一种____、_____、________的气体，密度_______。氢气在空气中燃烧时，产生____火焰，文字表达式____________。混有一定量空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸，点燃氢气前必须_____________，试管口___，用拇指堵住集满氢气的试管靠近火焰，移开拇指，发出____________表明氢气不纯，声音_____表示氢气较纯。

2024年初三上学期化学教案范本（篇16）

教学目标

1、了解有机化合物和有机高分子化合物的特点。

2、知道塑料、合成纤维和合成橡胶的性能和用途。

3、人是有机合成材料的发展对人类社会进步所起的重要作用。

4、了解学习化学的重要价值，培养学生关注社会和人类生存环境的情感。

教学过程

一、引入新课

在生活中有绚烂的花，广袤的草，等等，成千上万种的动物植物，还有人造的物品。这些是由什么材料组成的呢？让我们一起去学习和了解吧。

播放课件：有机合成材料01——由北京国之源软件技术有限公司提供

二、新课学习

（一）有机化合物

展示物品的种类，（实物和图片）学生回答由什么材料组成。

根据经验，大家能说一说这些材料哪些是有机材料，哪些是天然材料。余下的是什么材料。接下来我们先学习什么叫有机合成材料，什么叫有机物？

写出化学式，组成元素，计算相对分子质量，合作计算，可用计算器？

讨论：

（1）甲烷，乙醇，葡萄糖，淀粉和蛋白质的组成元素有什么共同点？

都含有哪种相同的元素： 。通过分析表中物质组成元素的'特点，引入有机化合物和无机化合物的概念，什么是有机材料，学生回答

教师可在课前准备好纸条,帮助进行课堂学习：

（1）完成下内容;相对原子质量：C＝12 H＝1 O＝16 S＝32 Na=23 Cl=35.5

（2）根据上表讨论：

①甲烷，乙醇，葡萄糖，淀粉和蛋白质的组成元素有什么共同点？

②甲烷，乙醇和葡萄糖的相对分子质量与淀粉和蛋白质的相对分子质量相比有什么不同?

课件展示：有机化合物和无机化合的概念。

是否含碳元素的化合物一定是有机物呢？哪些不是？

课件展示：少数含碳元素的化合物，如：CO CO2 Na2CO3 CaCO3(碳酸盐)属于无机物。

讨论：甲烷，乙醇和葡萄糖的相对分子质量与淀粉和蛋白质的相对分子质量相比有什么不同?两组中是前者还是后面两种分子的相对分子质量大些：

了解化合物的分类以及有机物和无机物的区别。

（二）有机合成材料

有机化合物中，有的相对分子质量比较小，有的却非常大。我们先来了解一篇小资料。

由学生自己阅读，得到关于高分子化合物的初步认识。接下来看看这些物品大家是不是见过，用过，你了解他们吗？

播放课件：有机合成材料02

展示：有机物的组成元素特点，碳元素在形成化合物时与其它原子的结合方式的图片说明有机物数目异常庞大的原因

从刚才的有机物的结构可知，有些有机物组成原子个数少，相对分子质量小，如甲烷，乙醇，葡萄糖。而有些有机物相对分子质量比较大：从几万到几百万如：淀粉和蛋白质。引下有机高分子化合物的概念。

讲解：有机高分子化合物的概念。及高分子材料及分类

有机高分子材料：天然有机高分子材料和合成有机高分子材料（合成材料）

展示：有机合成材料的广泛应用图片

为什么都是合成材料，它们的性能和用途有明显不同？原因是这些合成材料的结构不相同。用实验去发现一些规律，学生实验活动。学生拉扯塑料，加热聚乙烯塑料。指导学生实验。通过实验，你观察到什么现象和发现什么问题，得出什么结论？有机合成材料的热塑性和热固性：

实验：点燃不同的线，刚才实验过程中发现棉，羊毛，锦纶腈纶在加热时有什么区别？如何鉴别一件衣服是纯棉还是合成纤维做的？

（三）环境问题

塑料和合成橡胶的有很广泛的用途：但也带来了一些问题。塑料和合成橡胶的广泛使用是不是很好呢？会带来什么问题？

播放课件：有机合成材料03

如何解决：白色污染的问题如何解决这个问题，我们每个公民应该如何做？

通过讨论如何解决白色污染的方法，培养环保意识。

根据学生的回答归纳重要的方法。

①减少使用不必要的塑料制品，如用布袋代替塑料袋等；

②重复使用某些塑料制品如塑料袋、塑料盒等；

③使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等；

④回收各种废弃塑料。

通过本课的学习，提问学生有什么想法。如果你是个科学家，你最想在发明什么合成材料来解决，生活，生产，农业，工业，电子，国防的问题或困难？

接下来我们来认识几种新型的合成材料。

了解新型的合成材料，培养学生的科学素养。

三、小结

这节课我们的收获真不小，认识了有机化合物，知道了什么是高分子合成材料，也知道了这些高分子材料在给我们生活带来便利的同时，也带了一定的麻烦。也就是白色污染的问题，保护环境是刻不容缓的。希望大家可以了解更多的知识，为环保和我们的家园贡献自己的力量。

2024年初三上学期化学教案范本（篇17）

一、教学目标：

1、知识技能目标：认识常见仪器及使用方法、熟练掌握常见药品的取用。

2、过程与体验：通过观看幻灯片，使学生体验到实验过程，经动手操作领悟出实验技能。

3、情感与价值观：培养学生良好的实验习惯和科学探究的热情。

二、重点难点：

掌握常见仪器的使用方法。

熟练掌握常见药品的取用方法。

三、教学设计思路

本课主要目的是让学生形成基本实验技能，将依据操作技能形成原理：积累原形动作知识，铺垫模范动作基础，完成整合动作的过程。

四、教学方法

1、演示法

2、合作练习法

五、教学过程

＜一＞认识常见的仪器

药匙、烧杯、坩埚钳、酒精灯、胶头滴管、铁架台、托盘天平、量筒、玻璃棒、橡皮管、导气管、镊子、蒸发皿等

＜二＞药品的取用

1、粉末状药品的取用方法

注意事项：用药匙或纸槽将药品准确送到试管的底部，以防洒落或粘到试管壁上。

2、块状药品的取用方法：

块状药品容易打碎仪器，取用时必须严格安要求操做，防止打碎实验仪器。

3、液体药品的`取用方法：

液体药品的取用有两种情况：一种是粗略取用；一种准确取用，

粗略取用时打开试剂瓶，瓶塞倒放在桌面上、标签向手心、瓶口相互紧靠。

准确取用时一般用量筒（或移液管），首先粗倒，接近刻度时改用胶头滴管逐滴滴加，使凹液面底部与刻度线齐平。

4、胶头滴管和托盘天平的使用：

（1）胶头滴管使用一般专管专用，垂直滴加。且与试管口齐平。

（2）托盘天平的使用时先调平，药品放置时左物右码、砝码用镊子加取，顺序是先大后小。

＜三＞、练习提高。

＜四＞小结：

1、常用的实验仪器使用

2、固体药品的取用。

3、液体药品的取用。

4、胶头滴管的使用和托盘天平的使用。

＜五＞作业：

配套练习：填空题

2024年初三上学期化学教案范本（篇18）

一、教学目标

【知识与技能】

了解常见酸的物理性质及掌握酸的化学性质。

【过程与方法】

通过实验探究的方法，不断提升实验观察能力和总结归纳的能力。

【情感态度与价值观】

逐步产生强烈的学习兴趣，从而感受化学与生活的密切联系及广泛应用。

二、教学重难点

【重点】

掌握常见酸的物理性质及化学性质。

【难点】

通过实验探究归纳酸的化学性质。

三、教学过程

环节一：导入新课

【通过演示实验，提出问题】在一张白色的纸上用蘸有蓝色的石蕊试液的笔书写了“我爱化学”，稍后又喷洒了一种无色的液体，神奇的'发现“我爱化学”变为了红色。让同学们猜测无色液体是什么并思考其原因。

【学生回答】思考后不能得出正确答案。

【教师总结】这和酸的性质有关，具体是什么原因?这节课我们就一起探究《酸及其性质》

环节二：新课讲授

第一部分：常见的酸

【提出问题】回顾实验室闻药品气味的方法。

【学生回答】闻气味时不可凑近瓶口，要小心打开瓶塞，用手在瓶口处轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔。

【学生自主学习】阅读浓盐酸和浓硫酸试剂瓶标签的内容及注意观察颜色、状态，分别打开瓶塞观察到什么现象，稍后让学生整理相应的内容填入下表：

【教师总结】通过在多媒体上展示相应的答案进行核对。

【提出问题】如果浓硫酸不小心沾到皮肤上，该如何处理?

【学生回答】用大量的水进行清洗。

【教师总结】因浓硫酸具有吸水性和强烈的腐蚀性，在使用时应该十分注意，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，正确的处理方法是应立即用大量的水进行冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液，以防灼伤皮肤。

【提出问题】在实验室中会使用到不同浓度的硫酸，所以需要对浓硫酸进行稀释。如何稀释?

【学生回答】有两种答案，一种是把浓硫酸加入到水中;另一种是把水加入到浓硫酸中。

【教师总结】在浓硫酸稀释的过程中，一定是把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌，切不可将水倒入浓硫酸中!因为浓硫酸稀释会放出大量的热，如果把水加入到浓硫酸中，会产生液体飞溅。

第二部分：酸的化学性质：

【提出问题】结合实验台上的样品(一定质量分数的盐酸，镁条、生锈的铁钉、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、硝酸银溶液、紫色石蕊试液、酚酞试液。)，以化学小组为单位进行实验设计。

【学生回答】经小组探讨得出如下结果，分别向盛有紫色石蕊试液、酚酞试液、镁条、生锈的铁钉、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、硝酸银溶液的7支试管中加入等量的稀盐酸，观察并且记录现象。

【教师强调】在实验过程中一定要规范操作，保证安全。

【师生共同实验】取2支试管，分别加入等量的稀盐酸，再分别加入紫色石蕊试液和酚酞试液的反应，观察并且记录现象。

【学生实验】以化学小组为单位分组进行实验操作，实验方案：分别向盛有镁条、生锈的铁钉、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、硝酸银溶液的5支试管中加入等量的稀盐酸，观察并记录实验现象。经过学生的操作得出如下结果，并书写相应的化学方程式：

【视频播放实验】用等质量分数的稀硫酸进行实验，观察实验现象。

【学生总结】只有氯化钡的现象不同，有白色沉淀产生，其它的都与以上现象一样。

【师生共同归纳】酸的通性：

1.能使紫色的石蕊试液变红。

2.能与某些金属反应，生成盐和氢气。

3.能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。

4.能与部分盐反应，生成新的酸和新的盐。

环节三：巩固提高

1.先思考导入的问题：无色液体是什么及解释其原因。

2.书写稀硫酸和镁条、生锈的铁钉、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、硝酸银溶液的化学方程式。

解析：

1.无色液体是酸，可能是盐酸或者硫酸等。原因是酸可以使石蕊试液变红。

环节四：小结作业

小结：请学生总结本节课的收获：常见酸的物理性质及化学性质。

作业：课下搜集硫酸和盐酸在实际生活中的应用。

四、板书设计（略）