九年级化学元素教案15篇
无论您是新手教师还是资深教育工作者，本教案都能帮助您提高教学效果。以下是小编为大家收集的九年级化学元素教案，欢迎阅读，希望大家能够喜欢。
九年级化学元素教案【篇1】
一、说教材
(一)教材的地位与作用
《元素》一节是人教版义务教育课程标准实验教科书九年级上册第四单元课题2的内容，本节课包括元素、元素符号和元素周期表简介三部分内容。在此之前，学生已经学习了原子结构，这为过渡到本节课的学习起到了铺垫作用，为学生从微观结构的角度认识元素，把对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来打好了基础。本节内容是后面章节《离子》学习中不可缺少的部分，因此，本节内容在整个教材中起到了承上启下的作用。
(二)教学目标
在新课程改革理念的指导下，结合对教材的分析，我制定如下三维教学目标：
1、知识与技能目标：了解元素的概念;了解元素符号的意义，学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号;初步认识元素周期表。
2、过程与方法目标：通过元素周期表发现史的教育，体味科学探究的一般过程和方法。
3、情感态度与价值观目标：通过元素周期表探究元素之间规律性联系，对学生进行辩证唯物主义教育--量变引起质变的思想。
(三)教学重难点
根据对教材和教学目标的分析，本节课的教学重难点确定如下：
教学重点：掌握元素符号的意义和元素周期律
教学难点：元素概念的理解
二、说学情
对于九年级的学生来说，经过一段时间的学习，他们对于化学知识以及物质的宏观组成已经有了一定积累，但对于物质的微观结构还没有太深入的认识，学生在化学学科中的逻辑思维能力还有待提高。这一年级的学生思维活跃，求知欲强，有强烈的好奇心，处于形象思维向抽象思维过渡的阶段，因此，教学过程中多采用直观方法指导学生学习。
三、说教法
本着“因材施教”以及“教学有法，但无定法”的原则，结合教材分析和学生实际情况分析，我确定本节课的教法为：讲解法、谈话法、指导发现法。
四、说学法
在新课标理念的指导下，结合本节课内容，我将本节课的学法确定为：自主探究、合作交流。
五、说教学过程
(一)温故导入
教师通过问答的方式带领学生复习上节课所学内容，复习内容包括原子的构成、构成物质的几种粒子(阴离子、阳离子、原子、分子)的关系，并重点强调数量关系：质子数=核电荷数=核外电子数。原子结构是本节知识学习的基础，在开始新课前复习有关原子的内容，加强新旧知识之间的衔接，为知识的迁移打好基础。
(二)新授
利用学生熟悉的生活中常用的事物、照片或是图片，包括药品(含氟牙膏、加碘盐、葡萄糖酸钙、各种维生素复合剂等)、各种矿泉水和音量、各种食品包装等，通过阅读、比较这些物品给出的信息，让学生体会标识中的元素种类、元素含量以及元素对人体的作用等。
比较学生熟悉的几种物质，O、O3、H2O、H2O2等物质中都含有化学符号O这种成分，引导学生认识它们都含有氧原子，但是它们的性质各不相同。由此引出元素的概念，我进行讲解阐释。
让学生列举生活中具有类似原子和元素的例子，帮组理解元素的概念。如可以组合无数英文单词的26个英文字母、由有限的几个积件可以搭建很多不同形式建筑的儿童玩具积木，等等，由此说明元素可以组成多种物质。由此引出目前已发现一百多种元素，这些元素组成丰富多彩、形态万千的物质世界。
学生自己阅读教材图4-4“地壳中的各种元素的含量(质量分数)”，得出结论：地壳中各种元素的含量或多或少，差异很大，氧、硅、铝、铁含量相对较多，而与生物关系密切的氢、氮、钾等相对较少。引导学生有意识的观察记忆位于前四位的元素(氧、硅、铝、铁)，并指出跟生物关系密切的元素不足，有必要适当施加化学肥料，以提高粮食等农作物的产量，保证人类生存的需要。
将学生分小组，合作探究完成教材P71讨论题。引导学生分析得出：在化学反应里,分子发生变化,而元素种类不发生变化。通过此种形式使学生加深对元素概念的了解。
学生自主阅读教材相关内容及课本75页、76页资料，引入元素符号部分的内容。引导学生议一议：为什么要采用元素符号?它的书写规则是什么?由此让学生体会元素符号的重要作用，练习、记忆元素符号的书写，并强调元素符号书写时的注意事项，为进一步学习化学式做准备。
由超市中物品的分类引出元素周期表，学生初步了解元素周期表的构成、表中各个数字的意义、了解化学家门捷列夫的贡献，了解化学周期表对于化学研究的重要作用，并通过完成课本76页的活动1来练习使用元素周期表。元素周期表的发现史本身就是活生生的科学探究史，通过呈现补充材料、引导学生讨论的形式使学生认识到科学探究还要应讲究科学诚信。
材料如下：新华社2002年7月15日电，美国劳伦斯伯克利国家实验室公开承认，该实验室1999年发现的两种超重元素(即118号元素和116号元素)的实验数据是“捏造”的，有关研究人员从事了“不正当科学行为”，造假者已被开除。这项被列为“1999年世界十大科技进展”之一的成果，德国、法国和日本的研究小组却无法重复其实验，而当劳伦斯伯克利国家实验室他们自己重复做该实验时，也制造不出这种元素。在对原始数据进行分析后，他们发现实验中的一项重要指标根本就是子虚乌有，因此他们撤回了3年前的研究结论。
本题可从不同角度引导学生多方面地了解科学。具体来讲，该事件可以从以下三个方面使学生更好的理解科学本质，提升学生的科学素养。
(1)科学家也是人。引导学生从多元角度看待科学研究的过程、局限性以及所涉及的问题，有助于学生脱离那种对科学的简单化认识，使他们认识到，虽然科学家为人类的发展作出了贡献，科学家们在从事科学工作时，仍然具有人的本性，不完全是客观的、理性的，科学家也会犯错。
(2)科学是动态的“求真”的过程。“不正当科学行为”告诉我们，科学研究的成果一直不断地接受检验。科学不是永远不犯错误，但正是因为科学最终必须建立在客观存在的基础之上，有自我纠错机制，所有欺诈行为终将会被科学界内的同行揭穿而身败名裂，科学的不正当行为还会误导科学家们的研究工作，危害科学的发展，有的甚至可能伤害人类生命，
(3)得出事实的科学实验应该是可重复的。如果不可重复，科学就不能接受它，可重复性是科学最根本的一条准则。通过这种教育能使学生更好地认识到科学学习，特别是实验过程中观察记录、收集证据的重要性，从而加深对科学研究的理解。
组织学生进行小组探究，我给予指导。让学生观察每周期开头的是什么类型的元素，靠近尾部的是什么类型的元素，结尾的是什么类型的额元素，这说明元素之间存在着什么规律性的联系?与“元素周期表”这个名称是否有关系?之后教师进行讲解，使学生明确其中的规律。通过此种形式，加深学生对于元素周期表的认识及规律的把握。
(三)拓展应用
有条件的学校，可带领学生参观地质博物馆，让学生自己通过观察岩石的标本和各种矿物标本，了解地壳中含量较大的几种元素的存在形式。另外，可让学生自己寻找一些常用药品、食物或生活用品的商标，找出它们之间的区别，比较它们在使用后对人体造成的正面和负面影响，体会合理使用化学物质的重要性。
(四)课堂小结
通过提问的形式让学生总结本节课所学内容，并尝试说说实际生活与本节课所学内容存在怎样的联系。
(五)布置作业
1、完成课本77页练习题
2、巩固复习本节课所学：元素、元素符号、元素周期表相关知识
六、说板书设计
(一)元素：具有相同核电荷数(即核内电子数)的一类原子的总称。
(二)元素符号：书写规则
(三)元素周期表：规律
九年级化学元素教案【篇2】
一、教材分析
1.地位和作用
本节实在学习元素、物质由元素组成的基础上了解人体内元素的组成及元素对人体健康的重要意义，体现化学走进生活。
2.教学重点
钙、碘、铁等元素与人体健康的关系。
3.分析挖掘教材知识价值
体现化学知识的现实性，让学生感受到化学来源于生活，服务于生活，能用一分为二的观点解释合理膳食的重要性。
二、说教学目标
㈠知识与技能
1.了解人体的元素组成，存在形式。
2.知道常量元素与微量元素.了解钙、碘、铁等元素对人体健康的影
㈡过程与方法
初步学会运用多种手段查找资料，调查研究，运用比较、分析、归纳、概括等方法主动获取有用信息。
㈢情感态度价值观
懂得元素在人体内的平衡对身体健康的重要性，养成平衡营养、合理膳食的意识和习惯。
三、说学法
通过对前面各单元的学习，学生已具备了元素、化合物的基础知识，也有了一些与食品有关的重要的有机化合物的初步知识，但学生很难把这些无生命的元素和化合物与生机盎然的生命体联系起来，因此建立这种联系，就是对所学元素与化合物知识的深化和发展，通过本节教材的学习，可以使学生进一步明确大自然中的一切物质都是由元素组成的，人体也不例外。了解一些人体必须元素在人体生命过程中的重要功能，正确理解元素营养与人体健康的关系，树立元素营养平衡的理念，补充和调节体内元素的平衡，对确保人类身体的健康有着非常重要的意义。
四、说教法
本节学习人体中的化学元素、元素在人体内的平衡均衡膳食三部分。
通过图片创设问题情景，引出课题，然后指导学生阅读课文，并配合收集的资料，让学生讨论钙、碘、铁等元素的重要作用，反思缺乏时会怎样，接着再创设情景，让学生思考、讨论、归纳如何补钙、碘、铁及合理膳食对人体健康的重要作用。
五、说教学方法
1.开放式教学方式：提前一周将学生分成4-5人的小组，明确要求每个小组收集3-4种元素对人体健康影响的材料，指导学生展开调查和整理资料，培养学生处理和获取有用信息的能力。
2.多媒体辅助教学法：利用多媒体营造良好的课堂氛围，减少板书六六、说教学程序
[教学流程]
创设情景——提出问题，建立假设——学生讨论、交流、分析、归纳——反思评价
[课前准备]
生：调查市场补钙、碘、铁等元素的药品，查看它们的标签和说明书，了解主要成分和用途。
师：制作缺钙、碘、铁等元素的图片，收集补这些元素的方法及注意问题。
教学过程：
[创设情景]学生观看播放的四幅图片，思考病人分别得了那种疾病？说或猜出疾病的名称（根据学生的回答逐一显示疾病名称：小儿佝偻病、粗脖子病、老年骨质疏松症、贫血症）
（从生活现象入手，使新知识建立在对生活的直观感受上，激发学生学习兴趣，产生求知欲，对提出的问题作出合理的猜想。）
[引出课题]化学元素与人体健康。
[阅读材料]指导学生阅读91页内容，思考下列问题。
[播放]
1、组成人体的元素有多少种？这些元素在人体内以怎样的形式存在？含量最多的金属元素和非金属元素是哪一种？
2、人体中的元素分哪两类？划分依据是什么？它对人体有怎样的作用？
[表达与交流]学生分组讨论、分析汇总，汇报结果。（培养学生分析、归纳问题的能力）
[反思]微量元素的作用，虽然含量少，但对人体健康有着不可或缺的作用。（使学生养成对结果进行反思的意识，培养一分为二的观点）
[创设情景]元素能调节人体的新陈代谢，促进身体健康，而且有些元素是构成人体组织的重要材料，人体中的这些元素，一方面随着人体的生理活动被消耗和流失，另一方面也从营养物质中得到补充，从而在体内形成一个“收支”平衡。这个平衡一旦被打破，就会影响人的健康，甚至引起疾病。如刚才观看的四幅图片，针对这几幅图你还能提出怎样的问题？
[表达与交流]学生能说出：
1、缺乏钙、碘、铁等元素的原因是什么？
2、各元素的作用是什么？
3、缺乏这些元素时会有怎样的症状？
（教师可引导学生围绕这几个问题展开讨论、交流、归纳）
一、人体中钙、碘、铁等元素的作用
二、人体常缺乏的元素及缺乏原因
1.常缺乏的元素：钙、铁、碘、锌、氟
2.缺乏原因：自然因素和人为因素
[创设情景]重播开始的四幅图片，让学生在学习的基础上进一步讨论，为什摸会得这些疾病？在饮食上要注意哪问题？（通过学生的讨论、交流自然的转入到怎样补钙、碘、铁上）
[表达与交流]学生将自己收集到的资料进行交流、讨论、归纳
四、人体中钙、碘、铁的补法及注意问题
[创设情景]人体缺少必要营养元素会得病，因此有人认为应尽可能吃含这些元素的营养补剂，你认为这种想法对吗？为什么？
[表达与交流]学生讨论、交流、归纳。
[结论]正常情况下，人体中的元素主要来自各种食物，这既有利于人体的代谢活动，也有利于维持各元素之间的相对平衡，只要按时进餐，有着合理的膳食，不偏食不挑食，人的生命活动就能正常进行，若必须元素摄入过量或不足，都不利于身体健康，因此恰当地调整膳食结构和保健品来补充一些人体内缺乏的元素，也是有益的，但不能过量。（培养学生一分为二的辨证唯物主义观点）
[阅读]94页“多识一点”，了解亚洲人的饮食结构。
[创设情境]食物为人的生命活动提供能量，为了身体健康，必须均衡膳食。假设父母不在家，你打算怎样安排自己的膳食。
培养学生学以致用的实践能力，体现化学走向生活）
[小结]谈谈本节的收获和体会，学生在回答时，播放本节教学目标。
[反思]让学生讨论、交流、归纳
1.物极必反，凡事都应有一个“度”，元素的摄入不应过量，应保持平衡。
2.有些商品标签蕴含着丰富的化学知识，学会了怎样看商品标签上的信息。
3.生活处处皆化学
[结束语]有的同学不喜欢吃青菜，有的同学怕过于肥胖拒绝糖类食品和油脂含量较高的食品，这些行为是不对的，因为大部分维生素和部分氨基酸、脂肪酸是人体不能合成的，必须从食物中摄取。所以饮食中的营养成分既不能过量，还要保证人体的正常需要。
[作业设计]
1.考察常缺乏的元素对人体的作用及补救措施
查阅资料，我国有哪几种主要的地方病，是由什么原因引起的？怎样预防？
2.考察补钙的方法
人体中的钙元素主要存在于骨骼和牙齿中，羟基磷酸钙晶体以[Ca(PO4)6(OH)2]形式存在，其相对分子质量为1004。牛奶含钙丰富又易吸收，且牛奶中钙和磷比例合适，是健骨的理想食品。下图是某乳业公司纯牛奶包装标签的部分文字。请仔细阅读后回答下列问题：
包装标签上脂肪?3.3克，是指100 ml牛奶中，含脂肪的质量至少为3.3克。
a、那么一盒牛奶至少含钙多少克？
b、求羟基磷酸钙中钙元素的质量分数？
c、若人体每天至少需要0.6克钙，且这些钙有90%来自牛奶，则一个人每天至少要喝多少盒牛奶？
纯牛奶
配料：鲜牛奶
保质期：8个月
净含量：250mL/盒
营养成分：（每100mL钙?0.11克
脂肪?3.3克蛋白质?2.9克
九年级化学元素教案【篇3】
一、教学目标
知识与技能：
了解人体的元素组成,了解一些元素对人体健康的重要作用。
了解人体中元素的存在形式，知道常量元素和微量元素。
认识到只有均衡膳食才能更好的维持人体的元素平衡。
过程与方法：
通过与同学讨论、查阅资料，了解钙、铁、锌、碘等营养元素的食物来源。
情感态度与价值观：
通过本课题学习，更加注意平常的饮食营养搭配，改掉偏食、挑食、不吃蔬菜等不良
习惯。
学会用一分为二的观点辩证地看待化学元素对人体健康的影响.
二、教学重难点
重点：一些元素对人体健康的影响，微量元素对人体的作用及适宜摄入量。
难点：将所学知识上升为意识，再将意识转化为行为。
三、设计思路：
从补钙的生活经验，从电视中经常看到有关补钙、补锌和补铁等广告，以此为基础对于本课题内容应该不难理解。学生容易出现的问题是学习时不够重视。
四、教学过程
【导入】播放“黄金搭档”广告视频
【讲解与过渡】广告语中的钙、铁、锌、硒是元素。（引入课题）
化学元素与人体健康
一人体中的化学元素
【指导阅读】引导学生阅读教材P55，并出示下列问题：
1．人体中常量元素有哪些，哪几种含量较高主要以什么形式存在
2.人体中含量最多的元素是什么含量最高的金属元素是什么
3．常量元素和微量元素的区别对人体有什么作用
【学生活动】仔细阅读课本，认识教材上图表的内容，思考并回答有关问题。
【教师点评并讲解】人体中含量超过%的为常量元素，含量在%以下的为微量元素，它们能够调节人体的新陈代谢，促进身体健康，而且有些元素是构成人体组织的重要材料。
一人体中的化学元素1常量元素2微量元素
【讲解】氧、钙是常量元素，微量元素常见的主要有铁、锌、碘、硒等。
【过渡】猜字谜
【学生活动】讨论，思考，回答
【教师讲解】
常量元素钙钠钾
微量元素铁锌硒氟碘
有害元素铅镉汞（介绍水俣病痛痛病）
课堂练习
一、人体中的化学元素
常量元素(含量大于%)：O,C,H,N,Ca,P,K,S,Na,Cl,Mg微量元素(含量小于%)：Fe,Zn,F,I,Se(硒)
二、一些元素对人体健康的影响
1.常量元素：钙钠钾
2.微量元素：铁锌硒氟碘3.有害元素：铅镉汞
五教学反思：
从生活走向化学，从化学走向社会。本节课与我们的日常生活联系也是非常密切的，通过已有的生活经验理解化学元素与人体健康的关系，感悟化学知识的重要性。本节课的教学大量用到学生分组讨论，紧紧围绕课程标准确立三维目标，让学生真正做到学以致用，对生活中遇到的一些与本节课相关的问题能够做出解释。
九年级化学元素教案【篇4】
【教学重点】
1.了解人体元素的组成。
2.了解一些元素对人体健康的作用。
【教学方法】
学生主动参与,师生双向互动。
【教学过程】
【引入】俗话说“民以食为天”,随着生活水平的提高,我们的饮食水平也逐渐提高。吃得好是否就身体好呢?
如果饮食不合理会引起营养不良。如何才能使身体更健康呢?
【多媒体显示】化学元素和人体健康(健康报报道)
【讲解】同学们,你们知道么,色彩斑斓的大千世界的万物是由100多种元素组成的,而我们人体中的元素约有50多种,含量较多的有11种,约占人体质量的99.5%。
【多媒体显示】(佝偻病患者)
【设问】怎么会得这种病呢?
【指导阅读】
1.人体中含量最多的金属是什么?
2.该金属对人体有何影响?
【讨论】学生四人一组进行讨论,教师对讨论进行指导,师生共同得出结论。
【归纳小结】1.成人体内约含有钙1.2kg。钙是构成骨、牙齿的重要成分,它使得骨骼和牙齿具有坚硬的结构支架。
2.幼儿及青少年缺钙会引起生长迟缓、骨骼变形,出现佝偻病、牙齿发软,易患龋齿等症状。成人缺钙,发生骨质软化和骨质疏松,容易骨折,因此人体必须摄入足够的钙。幼儿、青少年处于生长发育阶段,需要摄入比成年人更多的钙。我国营养学会1998年对每日膳食中的钙供给量提出建议:婴幼儿400mg~800mg,青少年1000mg~1200mg,成年人800mg,老年人1000mg~1200mg。
【设问】哪些食物中含有钙元素呢?
【学生活动】学生抢答(对答得最多的学生给予表扬。)
【多媒体显示】常用食物中的钙含量(mg/100g)
【讲解】在食物中钙的来源以奶及奶制品最好,不但含量丰富而且吸收率高。不知大家有没有听说过“一杯牛奶拯救一个民族”的故事,故事说的是多年前日本人的平均身高比较矮小,但是近几年日本青少年的身高已经远远超过了中国青少年,这是为什么呢?当然,除了生活水平存在差异以外,我想最值得一提的是这样两个数据:日本目前每年人均牛奶消耗量达到68L,而中国仅为6.6L。造成身高差异的一个主要原因就是两国青少年自牛奶中获取的钙量存在差别。
【设问】食物中含有如此丰富的钙,怎样才能合理吸收呢?前两天报纸上曾登过这样一篇文章。
【多媒体显示】
晚餐最好这样吃
晚餐早吃:晚餐早吃是医学专家向人们推荐的保健良策。有关研究表明,晚餐早吃可大大降低尿路结石病的发病率。
人的排钙高峰期常在进餐后4到5小时,若晚餐过晚,当排钙高峰期到来时,人已经上床入睡,尿液便滞留在输尿管、膀胱、尿道等尿路中,不能及时排出体外,致使尿中钙的含量不断增加,容易沉淀下来形成小晶体,久而久之,逐渐扩大形成结石。所以下午6点左右吃晚餐较合适。
晚餐素吃:晚餐一定要偏素,以富含碳水化合物的食物为主,而蛋白质、脂肪类吃得越少越好。
据美国研究报告,晚餐时吃大量的肉、蛋、奶等高蛋白食品,会使尿中钙量增加,一方面降低体内的钙贮存,诱发儿童的佝偻病、青少年近视和中老年骨质疏松症,另一方面尿中钙浓度高,患尿路结石病的可能性就会大大的提高。
【复习提问】氯化钠在人的正常生理活动中的作用。
【多媒体显示】
钠和钾元素对人体起着重要的作用。
【讲解】以上元素在人体中含量均超过0.01%,称为常量元素,含量低于0.01%的元素称为微量元素,对人体也起着重要的作用。
【设问】铁元素在人体中的作用是什么?缺铁又会造成什么不良后果呢?
【学生回答】缺铁性贫血。
【多媒体显示】
【过渡】缺碘也会对人体造成不良后果。
【多媒体显示】
【讲解】另外我们再介绍其他的一些微量元素在人体中的作用。
硒:生命的奇效元素,有防癌和抗癌作用,能治疗高血压等疾病,但是摄入过量会使人中毒。
锌:智慧元素,微量的锌可以强化记忆力,延缓脑的衰老,提高人体的免疫能力。
锂:能改善造血功能状态,提高人体免疫机能。
锶:可以强壮骨骼,降低人体钠的吸收,有利于人体血管的活动。
微量元素同其他元素一样,受体内平衡体制的调节和控制。摄入量过低,会发生某种元素缺乏症;但是摄入量过多,微量元素积聚在生物体内也会出现急、慢性中毒,甚至成为潜在的致癌物质。大量流行病学调查证实,环境中微量元素的含量对肿瘤的发生和发展有重大的影响。土壤和水中缺锰,可能是芬兰和中国某些地区癌症发病率高的原因。
【思考】
1.水为六大营养素之一,喝什么样的水好?
2.有人认为:淘米次数越多越干净,你认为如何?
3.有人认为“药补不如食补”,根据本节所学内容,谈谈你的看法。
【学生活动】以小组为单位讨论,分甲方和乙方答辩。
【举例】(例1)
甲:由于水质受到污染,对人体造成了不良的影响,故喝纯净水好。
乙:纯净水中不含微量元素,而天然矿泉水中含有丰富的对人体健康有利的常量和微量元素,所以喝矿泉水好。
(例2)
甲:药补比食补好,药含元素的量多,见效快,缺什么补什么。
乙:食补比药补好,食物中的营养元素含量丰富。
【归纳小结】
1.从可含元素的量来看,喝矿泉水比喝纯净水好。
2.淘米的次数并不是次数越多越好,因为淘的次数越多,一些营养元素越会溶解在水中而损失。
3.从均衡吸收营养的角度来看,人体所需营养元素应该尽量从食物中获取,单纯药物的营养比较单一,另外,药补还可能导致某种营养元素过剩,只有在人体需要的元素仅从食物中摄取不足时才使用药补的方法。
九年级化学元素教案【篇5】
教材分析:
本节教学内容共分四个部分:第一部分是元素周期表的结构,第二部分是元素的性质与元素在周期表中位置的关系,第三部分是同位素与核素的常识,最后一部分为是元素周期律及元素周期表的意义。教材中还编写了阅读材料与有关资料,对学生也有一定的帮助。在四个部分的教学内容中,要突出前三个部分为教学的重点,要充分认识到学生在学习元素在元素周期表中位置与原子结构的关系时的难度。
教学目的与要求:
1、使学生了解元素周期表的结构以及周期、族的概念。
2、使学生理解同周期、同主族元素性质的递变规律,并能运用原子结构理论解释这些递变规律。
3、使学生了解原子结构、元素性质及该元素在元素周期表中的位置三者间的关系,初步学会运用元素周期表。
4、使学生了解元素周期律和周期表的重要意义,认识事物变化由量变引起质变的规律,对他信进行辩证唯物主义教育。
5、使学生对核素和同位素有常识性的认识。
教学重点:
1、元素周期表的结构
2、元素性质、元素在周期表中位置和原子结构的关系
教学难点:
1、元素的性质、元素在周期表中的位置和原子结构的关系
2、核素、同位素
教学方法:比较发现法、讲述法、启发类比法、辨析法
教学用具:元素周期表、挂图、课本
课型:新课
课时:2+1(习题课)+1(研究性学习辅导)
九年级化学元素教案【篇6】
一、说教材
本节内容属于鲁教版九年级下册第十单元第二节的内容，本课题包括人体的元素组成和一些元素对人体健康的影响两部分内容，较详细地叙述了组成无机盐的一些元素对人体健康的影响，同时还叙述了元素在人体内的平衡等有关内容。通过本课的学习，从学科素养方面可以帮助学生进一步完善物质组成的元素观，使学生进一步明确大自然中的一切物质都是由元素组成的，人体也不例外。同时使学生认识到人体新陈代谢和生长、衰老都是一系列复杂的化学变化过程，人体通过这种变化过程与外界环境进行物质交换和能量交换。
(过渡：教师不仅要对教材进行分析，还要对学生的情况有清晰明了的掌握，这样才能做到因材施教，有的放矢，接下来我将对学情进行分析。)
二、说学情
通过之前的学习，学生已经初步了解人体内常见的营养物质。九年级学生好奇心强，求知欲旺盛，乐于探究感兴趣的问题。就能力水平来看，学生初步具备了收集、分析、提取有用信息的能力以及与人合作交流的能力，但有待于进一步发展。在进行本课教学时，应该充分调动学生在学习过程中的自主意识，创设问题情境，凸显学生的主体作用。
(过渡：根据新课程标准，教材特点和学生实际，我确定了如下教学目标：)
三、说教学目标
1、了解人体的元素组成;了解某些元素对人体健康的重要作用;了解人是如何摄入对人体健康有重要作用的元素。
2、通过交流、讨论，培养学生的分析、归纳、总结能力、交流表达能力和从众多知识中提取有效知识的能力。
3、进一步认识到化学与生活有着密切的联系，激发学习化学的兴趣。
(过渡：根据新课标要求与教学目标，我确定了如下的重难点：)
四、说教学重难点
【重点】
人体的主要元素组成、分类及作用，一些元素对人体健康的影响。
【难点】
元素在人体内的平衡。
(过渡：为了解决重点，突破重点，我确定了如下的教学方法：)
五、说教学方法
讲授法、读书指导法。
(过渡：我认为，钻研教材，研究教法学法是上好一门课的前提和基础，而合理安排教学程序则是最关键的一环，为了使学生学有所获，我将从以下四方面展开我的教学过程。)
六、说教学过程
环节一：导入新课
在课程开始我会出示生活中常见的保健品广告的图片并且提出问题：一些产品中常出现补钙、铁、锌、硒、碘等的词语，这里的钙、铁、锌、硒、碘是元素还是单质?从学生的回答中可以得到这些物质都是元素，进而设问人体为什么要补充这些化学元素?它们对人体健康有什么影响?从而引入本节新课。
通过创设和谐、轻松的学习氛围，激发学生的想象力，确立从生活走向化学的学习思路。
环节二：新课讲授
首先我会引导学生回忆之前学习过的知识并且提出问题：人体由哪些元素构成?学生思考后可以答出“人体内大部分为水，所以说含有H、O两种元素，由糖类的组成可知人体还含有C元素，由蛋白质的组成可知人体还含有N元素。”
在学生回答的基础上，引导全班同学自主阅读教材，在阅读教材的时候提出问题“组成人体的元素约有多少种?它们是以什么形式存在的?”通过这种形式可以启发学生带着问题自主学习，自主探究。接着我会提出“常量元素和微量元素的区别?它们对人体有什么作用”的问题，让学生了解元素分类的两个概念。
在学生知道了人体内的元素组成及分类之后，继续提问“人体中含量最高的非金属元素是什么?人体中含量最高的金属元素是什么??”学生可以答出“人体含量最高的非元素是氧元素，金属元素是钙元素。”接下来讲解常量元素钙对人体健康的影响，以及如何补充钙元素。在提到可以补钙的食物中，很多同学提到了牛奶，教师顺势提到：在众多补钙的食物中，数牛奶中的钙质最易被吸收了，尤其是处在发育期的大家，更该多喝牛奶，但生活中很多人却没有恰当的利用牛奶来增加营养。我们应该正确地饮用牛奶。接着我会向学生提出几个大家生活中常出现的喝牛奶的误区。生活常识的灌输更加拉近了化学与生活的联系，生活常识的灌输更加拉近了化学与生活的联系。通过这一部分的学习，可以了解人体常见的元素。
先让学生自主阅读教材关于必须元素对人体作用的部分，展示两幅病人图片，并示意之前准备好表演的同学开始自己的情景表演，请全班学生进行医生的角色模拟，利用课前资料的搜集及整理，为图片上的患者以及班内的小演员进行诊治。经过各位小医生的确诊和处方，加上教师的补充，大家发现可以从食物中进行食疗。然后提出问题：人的粗脖子病是怎么引起的?如何补充碘?学生讨论后得出答案，培养学生的合作意识。
最后我会组织学生展开讨论谈谈对于补充保健品的看法，让学生通过收集有关保健品的资料和交流活动，了解人类应该如何摄取这些物质，避免食用保健品的盲目性。将学科知识与学生的日常生活联系起来，提升学生学习的兴趣。
环节三：巩固提高
在这一环节中，我会提出问题“如果你负责制订下个星期全家人的食品采购计划，你打算购买哪些食品?你准备如何安排一家人的膳食?”，让学生在具体的情境中体会均衡膳食的重要性，从而理解元素在人体内的平衡，突破本课的难点。
环节四：小结作业
请学生回答本堂课的收获有哪些，可以回答学到了哪些知识，也可以回答学习的感受。
布置作业：撰写调查报告：近几年本地区缺碘或高碘甲状腺分布现状及对策。
七、说板书设计
九年级化学元素教案【篇7】
教学目标
知道原子的核外电子是分层排布的；
了解原子结构示意图的涵义；
了解离子的概念及其与原子的区别和联系；
常识性介绍离子化合物和共价化合物。
能力目标
通过对核外电子运动状态的想象和描述以及原子和离子的比较，培养学生的抽象思维能力和逻辑思维能力。
情感目标
通过对最外层电子数与元素性质的学习，让学生认识到事物之间是相互依存和相互转化的，初步学会科学抽象的学习方法；
通过对核外电子排布知识的学习，让学生体会核外电子排布的规律性。
教学建议
本节课核外电子排布的初步知识，是在学习了第二章分子和原子的基础上进行的，核外电子排布的初步知识与原子构成。形成了原子结构理论的知识体系，本节之所以放在第三章讲述，目的为了分散知识难点，使学生的空间想象力得以充分的发挥。通过对前18号元素的核外电子排布情况的介绍。使学生了解前18号元素原子的核外电子排布规律，进一步了解元素性质与其原子结构的关系，为离子化合物，共价化合物的形成以及化合价的教学提供了理论依据。因本节课的内容抽象，学生难理解，在高中化学的学习中还会进一步讲述原子结构理论，所以本节课知识只要求学生达到了了解的水平即可。
教法建议
本节课文谈到原子是由原子核和电子构成的。原子核体积很小，仅占原子体积的几千万亿之一，电子在核外的空间里作高速的运动。而电子是怎样在核外空间运动的呢对学生来说是一个抽象概念，是教学难点。因为教师既不能套用宏观物体的运动规律在体会微观粒子的运动状态，又不能不以宏观物体的运动状态为例来描述原子中核和电子的行为。否则会影响学生对核外电子分层运动的表象的形成。我们可以借助与计算机多媒体课件来描述，让学生明确电子在核外作高速运动，是没有固定轨道的。
在多电子原子里电子是分层运动的，核外电子根据能量的差异和通常运动的区域离核的远近不同，分属于不同的电子层。
介绍原子结构示意图，例如圆圈内填入+8，表示原子核内有8个质子，弧线就表示电子在核外一定距离的空间(设想是球形)，弧线上的数字表示电子数。同时还要简要介绍核外电子的排布规律，这样有助于学生对原子结构示意图的理解，减少死记硬背。即：核外电子是分层排布的，能量低的电子先排在离核近的电子层中，每层最多容纳的电子数为2n2。当电子将离核最近的电子层排满后，才依次进入离核稍远的电子层。
通过对前18号元素原子结构示意图(投影展示)进行对比观察，找出稀有气体元素，金属元素核非金属元素的原子最外层电子数目的特点。介绍稀有气体元素原子。最外层电子都是8个(氮原子的最外层为2个电子)，为相对稳定的结构，不易失电子，也不易得电子。所以稀有气体元素如氦，氖，氩等它们的化学性质不活泼，一般不与其他物质发生化学反应。从而将元素的化学性质与他们原子结构联系到了一起。通过分析金属元素和非金属元素的原子最外层电子数目的特点并与具有最外层8电子稳定结构的稀有气体元素相比较得出，金属元素原子的最外层电子数目一般少于或等于4个，易得电子。所以，金属元素原子与非金属元素原子化学性质较活泼，易形成化合物。这样为介绍离子化合物及共价化合物做好的理论准备工作。在讲述离子化合物和共价化合物时，可借助课件的动画演示氯化钠和氯化氢的形成过程，帮助学生理解离子化合物及共价化合物的微观形成过程。从而加深学生对化学反应实质的理解。同时，也为下一节化合价的学习，起到了桥梁作用。
教学设计方案
重点：原子的核外电子是分层排布的，元素的化学性质与他的原子结构密切相关。难点：对核外电子分层运动想象，表象的形成和抽象思维能力的培养。
课时安排：2课时
教学过程：
[复习提问]：
构成原子的微粒有哪几种
它们是怎样构成原子的
原子的核电荷数，核内质子数与核外电子数有什么关系
学生回答：
核电荷数=质子数=核外电子数
[新课引入]：我们知道，原子是由原子核和核外电子构成的，原子核的体积仅占原子体积的几千亿分之一，相对来说，原子里有很大的空间。电子就在这个空间里作高速的运动。那么电子是怎样运动的在含有多个电子的原子里，电子又是怎样排布在核外空间的呢
[视频演示]：原子的构成
板书：核外电子排布的初步知识
1．核外电子排布
[讲述]对于氢原子来说，核外只有一个电子。电子的运动状态没有固定的轨道。它在核外一定距离的空间内作高速运动。是一个球形。对于多个电子的原子里。它的电子是怎样运动的呢
[视频2]：原子核外电子的运动
结合视频2讲述：在含有多个电子的原子里。电子的能量并不相同。能量低的。通称在离核近的区域运动。能量高的，通常在离核远的区域运动。我们将电子离核远近的不同的运动区域叫做电子层。离核最近的叫第一层，依次向外类推，分别叫做二，三，四，五，六，七层，即在多个电子的原子里，核外电子是在能量不同的电子层上运动的。
[板书]
(1)在多个电子的原子里，因为电子的能量不同，电子在不同的电子层上运动。
(2)能量低的电子在离核近的电子层上运动;能量高的电子在离核较远的电子层运动。
(3)离核最近的电子层叫第一层，离核最远的电子层叫第一层。
怎样表示核外电子的排布呢
2．原子结构示意图
用原子结构示意图表示氯原子的结构并讲述原子结构示意图的涵义
氯原子结构示意图：
用圆圈表示原子核，在圆圈内用正数+17表示质子数，用弧线表示电子层，弧线上的数字表示该电子层上的电子数。
(第一电子层最多容纳2个电子，第二电子层最多容纳8个电子)
展示：前18号元素的原子结构示意图。
[学生练习]
1）下列氧原子的结构示意图正确的是( )
2）在下列原子结构示意图下面标出该原子的元素符号
3）画出钠原子，氯原子，氖原子的原子结构示意图。
展示前18号元素的原子结构示意图(投影展示)
[观察分析]引导学生对1-18号元素原子结构的示意图进行观察对比，分析讨论，找出各类元素原子结构(最外层电子数)的特点及元素性质与原子结构的关系。
3．元素的分类及原子的最外层电子数与元素的化学性质的关系。
(1)稀有气体元素：最外层电子数为8个(氦为2个)是一种稳定结构，不易得失电子，化学性质稳定，一般不与其他物质发生化学反应。
(2)金属元素：最外层电子数一般少于4个，易失电子，化学性质活泼。
(3)非金属元素：最外层电子数一般多于或等于4个，易获得电子，化学性质活泼。
思考：元素的化学性质主要取决于什么呢
小结：元素的化学性质主要取决于原子的最外层电子数目，即结构决定性质。
画出Na、Cl的原子结构示意图：
[分析讨论]元素的原子失去最外层电子或得到电子后，是否显电中性应当叫什么如何表示
4．离子：
(1)带电的原子(或原子团)叫离子
阳离子：带正电荷的离子叫做阳离子。
阴离子：带负电荷的离子叫做阴离子。
(2)离子符号的写法：在元素符号或原子团的右上角写上离子所带的电荷数及所带电荷的正负。而所带正负电荷的数目，有取决于原子的最外层电子数。例如：镁原子最外层电子数为2，失2个电子后带2个单位的正电荷，所以镁离子的符号为Mg2+。氧原子最外电子层电子数为6，得2个电子后，带2个单位得负电荷，所以氧离子符号为O2。
[课件演示]Na+及Cl-得形成过程。
[思考讨论]铝离子，镁离子，硫离子，氯离子的符号如何写离子与原子有何区别和联系镁离子和镁原子是否属于同种元素为什么
(3)离子和原子的区别与联系：阳离子、子、阴离子原
[设问]不同元素的原子是怎样形成化合物的呢
5．离子化合物
(1)定义：由阴阳离子相互作用而形成的化合物叫离子化合物。
[课件演示]氯化钠和氯化镁的形成过程。
(2)构成离子化合物的微粒是离子，离子也是构成物质的一种微粒。
6．共价化合物
(1)定义：以共用电子对形成的化合物，叫共价化合物。
[课件演示]HCl和H2O的形成过程。
(2)构成共价化合物的微粒是分子。
[小结]构成物质的微粒有：分子，原子和离子。
核外电子排布的初步知识
1．核外电子的排布：
(1)在多个电子的原子里，因为电子的能量不同，电子在不同的电子层上运动。
(2)能量低的电子在离核近的电子层上运动;能量高的电子在离核较远的电子层运动。
(3)离核最近的电子层叫第一层，离核最远的电子层叫第一层。
2．原子结构示意图
氯原子结构示意图：
用圆圈表示原子核，在圆圈内用正数+17表示质子数，用弧线表示电子层，弧线上的数字表示该电子层上的电子数。
3．元素的分类及原子的最外层电子数与元素的化学性质的关系。
(1)稀有气体元素：最外层电子数为8个(氦为2个)是一种稳定结构，不易得失电子，化学性质稳定，一般不与其他物质发生化学反应。
(2)金属元素：最外层电子数一般少于4个，易失电子，化学性质活泼。
(3)非金属元素：最外层电子数一般多于或等于4个，易获得电子，化学性质活泼。
4．离子：
(1)带电的原子(或原子团)叫离子
阳离子：带正电荷的离子叫做阳离子。
阴离子：带负电荷的离子叫做阴离子。
(2)离子符号的写法：在元素符号或原子团的右上角写上离子所带的电荷数及所带电荷的正负。而所带正负电荷的数目，有取决于原子的最外层电子数。
5．离子化合物
(1)定义：由阴阳离子相互作用而形成的化合物叫离子化合物。
(2)构成离子化合物的微粒是离子，离子也是构成物质的一种微粒。
6．共价化合物
(1)定义：以共用电子对形成的化合物，叫共价化合物。
(2)构成共价化合物的微粒是分子。
小结：构成物质的微粒有：分子，原子和离子
探究活动
原子的秘密与科学家
形式：课外分组查阅资料，课上汇报讨论
目的：培养学生查阅资料的能力，感受科学家们不畏困难勇于探索的精神。同时，也对原子结构知识，有更深刻的认识。
九年级化学元素教案【篇8】
一 教材分析
1、教材的地位和作用：本节内容的学习是在学生掌握了水的组成、原子构成的基础上进行的。通过本节课的学习，将引领学生把对物质的宏观组成和微观构成的认识统一起来，为今后学习化学式、化学方程式打下基础。同时元素作为“双基” 知识 ，是构成学生化学素养的基本要素，是为学生的终身学习和将来适应社会生活所必需的。因此，这部分知识对学生十分重要 。
2、重点难点：根据以上分析，我确定本节课的学习重点是元素的概念，元素符号记忆与书写。由于元素的概念较抽象，易跟原子混淆，我确定元素的概念为本节的学习难点。
二、教学目标
根据初三学生的知识基础、认知水平和新课标的要求，我确定本课时的教学目标为:
⒈、知识与技能
⑴初步掌握元素的概念，将对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来。
⑵了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号。
⒉、过程与方法
通过探究学习，联系生活和地壳中元素知识，加深对元素概念的理解，引导学生体验探究过程。
⒊、情感态度与价值观
⑴进一步建立科学的物质观，增进对物质的宏观组成与微观构成的认识。
⑵发展善于合作，勤于思考，勇于实践的科学精神，培养关心社会，关心自然的情感和意识。
三、教学方法
基于对教材和学情的分析，结合学生的实际情况，我借助多媒体，采用了 “自学辅导，当堂达标”教学模式，以学为主，切实培养学生的学习能力。根据以学定教的原则，我确立了自主学习， 合作探究的学习方法，使学生在自学、探究、合作交流中获得知识，增长能力。
四、教学过程
流程设计： 先是简单导入、认定目标 ，接下来我把本部分内容分成两个模块进行学习:第一模块是元素的概念，第二模块是元素符号的书写、记忆和意义 。每个模块一个小循环，每个小循环都按自主探究—合作交流---精讲点拨---巩固应用四个环节进行的，最后是达标测试，反思小结。
具体教学过程如下：
㈠ 情境导入(2分钟)
创设学习情境可以增强学习的针对性，有利于发挥情感在教学中的作用，激发学生的学习兴趣。我是这样导入新课的:多媒体展示一杯水，水中有许多水分子 ，你能根据图示，说出水的宏观组成和微观构成吗?引导学生思考回答。
过渡:水中这许许多多的氢原子都属于氢元素，许许多多的氧原子都属于氧元素，那么，什么是元素?从而导入本节课题 。这样从学生熟知的水和已有知识出发引入课题，贴近学生生活，将大大激发学生学习元素知识的强烈愿望，增强学习的动力。
(二 )认定目标(2分钟)
多媒体出示学习目标，学生默读。使学生从总体上把握本节课的学习目标，明确努力方向。
﹙三﹚课堂达标
九年级化学元素教案【篇9】
教学目的
1．组成生物体的主要化学元素的种类（B：识记）。
2．组成生物体的主要化学元素的重要作用（B：识记）。
3．生物界与非生物界的统一性和差异性（B：识记）
教学重点
组成生物体的`化学元素的种类和重要作用。
教学难点
生物界与非生物界的统一性和差异性。
教学用具
玉米和人体的主要化学元素的种类和含量对比表投影片。
教学方法
教师讲述与学生讨论相结合的方式。
教学安排1课时。
板书
教学过程
第一节
一、组成生物体的化学元素
（一）C、H、0、N是组成生物体的基本化学元素
（二）种类主要有20多种
（三）分类
1．大量元素：C、H、0、N、P、S、K、Ca、Mg等。
2.微量元素：Fe、Mn、Zn、Cu、B、Mo等。
二、组成生物体的化学元素的重要作用
（一）组成原生质的成分
（二）组成多种化合物
（三）影响生物体的生命活动
三、生物界和非生物界的统一性和差异性
引言：在绪论中我们已经知道了生物体有6个基本特征。其中，第一个特征就是生物体具有共同的物质基础和结构基础。对于地球上已知的大约200万种生物来说，无论它们个体的大小、形态、结构和生理功能如何，它们的生命活动都有共同的物质基础。这些物质主要是指组成生物体的化学元素和化合物。这一节课我们首先了解一下组成生物体的化学元素。
提问：请同学们考虑一下，我们喝的水，吃的盐，吸入的空气中含有哪些元素？
（回答：水中含氢和氧，盐中含氯和钠，空气中含有氧和氮等。）
提问：我们为什么要从外界环境中摄取这些化学元素呢？
（回答：人体生命活动的需要。）
讲述：实际上，不仅仅人体需要不断地从环境中吸收各种化学元素，其他的生物（包括动物、植物等）也都需要不断地从外界环境中摄人各种元素。
组成生物体的化学元素种类有许多，它们的含量也各不相同，下面我们以玉米和人体为例，来说明组成生物体的化学元素的种类和含量。（出示玉米和人体化学元素对比表投影片。）
提问：从表中看，哪一种化学元素是玉米和人体中含量最多的？（回答：是C。）
提问：除此之外，还有哪几种元素含量较多？
（回答：0、H、N。）
讲述：从表中可以看出已C、0、N、H这4种元素在组成生物体的元素中含量最多，所以，C、0、N、H是组成生物体的基本元素。
提问：表中只列举了9种元素，那么是不是说玉米和人体内只含有这9种元素呢？（回答：不是。）
讲述：对，实际上除了表中的9种元素之外，还有Si、Cl、Al、 Fe、Na、Zn……据统计，在生物体的细胞内至少可以找到62种元素，其中常见的约有29种，其中重要的有24种。所以，一般情况下可以说组成生物体的化学元素主要有20多种。
提问：构成生物体的这些元素的含量有什么特点呢？同学们可以相互讨论一下。
（讨论后回答：有的含量非常多，有的较多，有的很少，差别较大。）
讲述：对，正是因为生物体内各种元素含量差别较大，所以可以按照含量的多少把它们分为两大类：一类是大量元系，一类是微量元素。
提问：什么是大量元素？
（回答：含量占生物体总重量万分之一以上的元素。）
提问：哪些元素属于大量元素？
（回答：C、H、0、N、P、S、K、Ca、Mg。）
提问：什么是微量元素？
（回答：生物体含量很少的一些元素。）
提问：哪些元素属于微量元素？
（回答：Fe、Mn、Zn、Cu、B、Mo等。）
提问：请同学们讨论一下，既然微量元素在生物体内含量很少，那么，是不是说它们在生物体内可有可无呢？
（回答：不是。）
讲述：对，微量元素对于维持生物体的生命活动起着非常重要的作用。
下面我们具体看一下这些化学元素在生物体内有哪些重要作用。
请同学们相互讨论后，归纳一下它们的主要功能。
（讨论之后，教师让几个学生回答。有的说构成原生质；有的说构成蛋白质、核酸、糖类；有的说构成化合物……）
讲述：好，同学们回答的都不错。组成生物体化学元素的功能可以归纳为三个方面：一是构成原生质。例如，C、H、0、N、P、S6种元素就占原生质总量的97％；二是组成多种多样的化合物。如蛋白质、核酸、糖类、脂类等都是由多种化学元素组成的，这些化合物是生物体进行生命活动的物质基础；三是化学元素（主要指一些微量元素）能够影响生物体的生命活动，如微量元素B能够促进花粉的萌发和花粉管的伸长。当植物体内缺B时，花药和花丝萎缩，花粉发育不良，影响受精过程。
提问：我们已经知道了生物细胞内含有多种化学元素，请同学们考虑一下，在这些化学元素中，能否找出一种或几种生物特有的，而非生物所没有的元素呢？
（回答：不能。）
提问：这种情况说明了什么呢？
（回答：说明生物界和非生物界具有统一性。）
提问：既然如此，那是不是说，生物界和非生物界所含的化学元素的种类和含量都相同呢？
（回答：不相同。）
提问：这种不同说明了什么？
（回答：说明生物界和非生物界的差异性。）
讲述：对，生物界和非生物界不仅具有统一性，而且还具有差异性。例如：C、H、N3种元素在生物体的含量约占73％，而在岩石中还不到1％。
小结：这节课主要讲了以下几个问题：
1．组成生物体的化学元素主要有20多种。
2．根据化学元素的含量分为大量元素和微量元素。
3．各种化学元素在生物体内都有一定的作用。
4．非生物界和生物界在物质组成上具有统一性，又具有差异性。
九年级化学元素教案【篇10】
知识目标：
了解元素概念的涵义及元素符号的表示意义;学会元素符号的正确写法;了解并记忆常见的24种元素符号。
理解单质和化合物的概念。
理解氧化物的概念。
能力目标：
培养学生归纳概括能力及查阅资料的能力。
情感目标：
树立量变引起质变的辩证唯物主义观点。
教学建议
教学重难点
重点：元素概念的形成及理解。
难点：概念之间的区别与联系。
教材分析：
本节要求学生学习的概念有元素、单质、化合物、氧化物等，而且概念比较抽象，需要学生记忆常见的元素符号及元素名称也比较多，学生对这些知识的掌握程度将是初中化学的学习一个分化点。这节课是学生学好化学的基础课，所以在教学中要多结合实例，多做练习，使学生在反复实践中去加深理解和巩固，是所学的化学用语、概念得到比较清晰的对比、区分和归类。
化学用语的教学：
元素符号是化学学科重要的基本的化学用语，必须将大纲中规定要求记住的常见元素符号记牢，为以后的学习打下坚实的基础。元素符号的读法、写法和用法，它需要学生直接记忆并在以后的运用中直接再现的知识和技能。教学中应最好采用分散记忆法，在此过程中，进行元素符号发展简史的探究活动，课上小组汇报。这样既增加了学生的兴趣、丰富了知识面，又培养了学生的查阅资料及表达能力。
关于元素概念的教学
元素的概念比较抽象，在教学时应从具体的物质着手，使他们知道不同物质里可以含有相同种类的原子，然后再指出这些原子之所以相同：是因为它们具有相同的核电荷数，并由此引出元素的概念。
例如：说明以下物质是怎样构成的?
氧气→氧分子→氧原子
水→水分子→氧原子和氢原子
二氧化碳→二氧化碳分子→氧原子和碳原子
五氧化二磷→五氧化二磷→氧原子和磷原子
这些物质分子的微粒中都含有氧原子，这些氧原子的核电荷数都是8，凡是核电荷数是8的原子都归为同一类，称氧元素。此外，把核电荷数为6的同一类原子称为碳元素;将核电荷数为15的同一类原子称为磷元素等等。这时再让学生自己归纳出元素的概念。从而也培养了学生的归纳总结能力。
为了使学生更好地理解元素的概念，此时应及时地进行元素和原子的比较，使学生清楚元素与原子的区别与联系。注意元素作为一个宏观概念的意义及说法。
关于单质和化合物的分类过程中，学生也容易出错，关键在于理解单质和化合物是纯净物这个前提下进行分类的，即它们首先必须是纯净物。
九年级化学元素教案【篇11】
【三维目标】
1.知识与技能
（1）了解元素的概念，将对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来；
（2）了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号；
（3）初步认识元素周期表，利用周期表查取一些简单信息。
2.过程与方法
通过对元素知识的探究学习，联系生活和地壳中元素含量，让学生体验探究过程，培养归纳总结的能力。
3.情感态度与价值观
通过合作学习，学会与人相处。通过对生活中一些物质所含元素的确定，养成更加关心社会，关心自然的好习惯。
【教学重点】元素的概念、元素符号。
【教学难点】元素的概念、元素符号的含义，能用元素周期表查取一些简单信息。
【课时】二课时。
第一课时 元素
【导入新课】我们学过的有关元素的知识: 水是由氧元素和氢元素组成的；到目前为止，人类已经发现100多种元素；门捷列夫发现了元素周期表和元素周期律；单质是由同种元素组成的纯净物； 化合物是由不同种元素组成的纯净物；在化学反应前后，元素的种类不变。
什么叫做元素呢？
下面介绍几种原子：
总称 质子数 中子数
氧元素 氧原子 8 8
氧原子 8 9
氧原子 8 10
总称 质子数 中子数
碳元素 碳原子 6 6
碳原子 6 7
碳原子 6 8
碳元素和氧元素本质区别是什么？决定元素种类的是什么呢？
一、元素
1.概念：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子总称
【概念解析】不同元素的区别是质子数不同或者说：质子数决定元素的种类。
【思考】元素和原子又是什么关系？如以下问题：
1.水分子中含有 原子； 2. 二氧化碳分子中含有 原子；
水是由 组成。 二氧化碳是由 组成。
3.氧气分子中含有 原子；
氧气是由 组成。
【分析】元素是组成物质的基本成分，是同一类原子的总称，是宏观概念。只讲种类不讲个数，而原子是构成物质的基本微粒，既讲种类又讲个数。
2.元素和原子的区别
元素 原子
概念 具有相同核电荷数的一类原子总称 化学变化中的最小微粒
区分 只讲种类，不讲个数，没有数量多少的意义 既讲种类，又讲个数，有数量多少的含义
使用范围 应用于描述物质的宏观组成 应用与描述物质的微观构成
举例 水是由氢元素和氧元素组成的 一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的
联系
元素 原子
【推论】
1.决定元素种类的是核电荷数即质子数，一种元素与另一种元素的根本区别为核电荷数不同，但中子数可能相同也可能不同。
2.元素只讲种类，不讲个数。（展示下列四项内容图片）
【分析】
地壳中含量最多的几种元素的顺序为：氧、硅、铝、铁；
生物细胞中含量最多的几种元素的顺序为氧、碳、氢、氮；
海水中含量最多的几种元素的顺序为：氧、氢、氯、钠；
空气中含量最多的几种元素的顺序为：氮、氧。
综上所述，日常生活中接触到“含氟牙膏”“高钙奶”“碘盐”“富硒茶叶”“加铁酱油”等用品里的氟、钙、碘、铁指的都是元素。
【讨论】在发生化学反应S + O2 点燃 SO2 中，分子是否发生了变化？元素是否发生了变化？
【结论】化学反应的实质是原子的重组，化学反应前后元素的种类不发生变化。
【小结】化学反应前后，分子的种类发生了变化。原子种类、元素种类均不变。
二、分子、原子、元素、物质之间的关系
【归纳】描述物质的几种方法：
1.有的纯净物由分子构成，有的纯净物由原子构成。
2.纯净物都是由元素组成的。
3.分子是由原子组成的。
【课堂练习】
1.地壳中含量最多的元素是 氧元素 ；生物细胞中含量最多的元素是 氧元素 ；空气中含量最多的元素是 氮元素 。
2.物质的分类标准有很多，自拟两个分类标准，将水、氢气、氧气、二氧化碳四种物质中的三种物质包括在标准内，而另一种物质不包括在标准内。
（1）标准 常温下是气态的 ，包括的物质有 氢气、氧气、二氧化碳 ；
（2）标准 组成物质中含有氧元素的 ，包括的物质有 水、氧气、二氧化碳 。
3.一种元素与另一种元素的本质区别是【 】
A、原子质量不同
B、中子数不同
C、质子数不同
D、核外电子数不同
4.判断正误,并加以改正
①二氧化硫分子是由硫元素和氧元素组成的×
②水是由两个氢原子和一个氧原子构成的×
③加热氧化汞生成汞和氧气,氧化汞中含有氧元素
5.有关二氧化硫（SO2）的叙述正确的是【 】
①二氧化硫是由硫元素和氧元素组成的；
②二氧化硫是由1个硫原子和2个氧原子组成的；
③二氧化硫分子里含有1个硫元素和2个硫元素；
④每个二氧化硫分子是由1个硫原子和2个氧原子构成的；
⑤二氧化硫分子由硫元素和氧元素组成。
请你与同学们交流讨论:
【基础巩固】
6.2008年北京奥运会的“祥云”火炬，使用的燃料成份中含有液态丁烷，而丁烷燃烧时生成水和二氧化碳，由此推断丁烷中一定含有元素是那些？
丁烷 + 氧气 水 + 二氧化碳
一定有氢、碳， 氢、氧、碳
7.某全麦饼干部分营养成分的含量如下表所示,表中的
“铁、镁、锌、钙”是指【 】
营养成分 铁 镁 锌 钙
含量
㎎/g
4.5~5 90~
100
3~4 280~
300
A、分子
B、原子
C、元素
D、非金属
8.地壳里所含元素的质量分数居前四位的元素由低到高
依次是【 】
A 、氧、硅、铝、铁
B、 氧、硅、铁、铝
C 、铁、铝、硅、氧
D、 铝、铁、硅、氧
9.二氧化碳是由 和 组成的，共含有 元素；1个二氧化碳分子是由 和 构成的，共含有 个原子，含有 种原子。
10.博士伦隐形眼镜洗液的主要成份是双氧水（H2O2），下列双氧水的叙述正确的是【 】
A、双氧水由氧气和氢气组成
B、双氧水由氢元素和氧元素组成
C、双氧水分子由氧分子和氢分子组成
D、双氧水分子由二个氢元素二个氧元素组成
11.中小学使用的涂改液中含有的挥发性物质二氯化甲烷（CH2Cl2），吸入后会引起慢性中毒，下列有关叙述正确的是【 】
A、二氯甲烷由甲烷和氯气组成
B、二氯甲烷由碳、氢、氯三种元素组成
C、 一个二氯甲烷分子中有一个氢气分子和二个氯原子
D、 一个二氯甲烷分子由碳元素、氢元素和两个氯元素构成
12.下列说法不正确的是【 】
A、 二氧化碳由碳元素和氧元素组成
B 、一个氢分子中含两个氢原子
C 、元素的种类由核电荷数（质子数）确定
D、 水是由氢分子和氧分子组成的
13.自编口诀，背诵课本P75 常见元素名称及符号。
K、 Na、H、 Ag F、 Cl、Br、 I Ca、Mg、 Ba、Zn、Cu
钾、钠、 氢、 银 氟、氯、溴、碘 钙、镁、 钡 、锌、铜
Al、O、Fe He、Ne、Ar、 Kr、Xe
铝、氧、铁 氦、氖、氩、 氪、 氙
第二课时 元素符号 元素周期表
【知识回顾】
1.什么叫元素？
2.地壳中含量最多的元素是 氧元素 ；生物细胞中含量最多的元素是 氧元素 ；空气中含量最多的元素是 氮元素 。
3.从下列汉字表示元素名称中，你可以得到什么规律？
Au、Ag、Cu、Fe、 Sn H、O、 N、Br、 C、 S He、Ne、Ar
金、 银、铜、 铁、 锡 氢、氧、氮、溴、 碳、硫 氦、氖、氩、
以各种不同的部首偏旁的汉字给元素命名，比较形象，但书写十分不便。
一、元素符号 国际上统一用来表示元素的一种特定的化学符号。
1.元素符号的书写
①由一个字母表示的元素符号要大写如H、C、S、P、K 等。
②由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写（一大二小）。Na、Mg、Ca、Zn、Si 等。
2.元素的分类
金属元素：汉字偏旁为“钅”旁，汞除外。如：钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅等。
非金属元素：汉字偏旁为“气”“氵”“石”表示其单质在通常状况下存在的状态。
如氢、溴、碳等。
稀有气体元素：“气”字头包括氦、氖、氩、氪、氙、氡。
3.元素符号表示的意义
宏观意义：
①表示一种元素；
②有时还能表示一种物质如稀有气体、金属和固态非金属。
He：氦；Fe：铁； C：碳。
微观意义：表示这种元素的一个原子。
【注意】在元素符号前面加了数字，就只有微观的意义！
【课堂练习】
1.说出下列符号的意义
O _________________________________________________________________
2H________________________________________________________________
Na________________________________________________________________
2Mg_______________________________________________________________
nS_________________________________________________________________
2.用符号和数字表达含义
5个氧原子_________________________； 2个铜原子____________________；
氮元素 ____________________________；3个磷原子_____________________。
3.下列符号中，能表示氢元素，又能表示氢原子的是【 】
A. 2H
B. H2
C. 2H2
D. H
4.下列符号中，能表示一种元素、又能表示这种元素的一个原子、还能表示这种物质的是【 】
A. He
B.2He
C.O2
D.2O
二、元素周期表
周期表共有七个横行，每一个横行叫做一个周期，共有七个周期。每一个纵行叫做一族。周期表中的18个纵行中，第8、9、10三个纵行组成一族，其余15个纵行，每一个纵行叫做一族，共有16个族。（横是周期，纵是族）
【元素周期表带给我们的信息】
1.
2.原子序数 = 核电荷数 = 核内质子数 = 核外电子数
3.每周期开头是金属元素（第一周期除外），靠近尾部是非金属元素，结尾的是稀有气体元素。这说明随着原子序数的递增，元素的性质出现了周期性的变化。这种规律性的变化也就是“元素周期表”的名称的来源，它反映了元素之间的内在联系。
4.元素周期表的意义：学习和研究化学的重要工具。
①为寻找新元素提供了理论依据；
②由于在周期表中位置越靠近的元素性质越相似，可以启发人们在元素周期表的一定区域寻找新物质（如农药、催化剂、半导体材料等）。
【课堂练习】
5.正确认识相关事物的相同点于不同点，是学好化学的关键之一。我们可用下图来表示事物的异同点。将两种事物的共同点写在两个圆重叠的区域内，每种事物的不同点写在相应圆重叠区域以外的部分。请参照下图左侧示例，另外确定一组化学事物填在右侧的空格中。
A、分子
B、原子
a、在化学反应中可以再分
b、构成物质的基本粒子
c、在化学反应中不能再分
6.下列不能用来描述物质微观构成的是【 】
A 、单质
B 、原子
C、 离子
D、 元素
7.右图是元素周期表中的一格，下面从该图获取的信息中，
正确的是【 】
A.该元素的原子序数为52
B.该元素属于非金属元素
C.该元素在地壳中的含量为52%
D.该元素的原子核外有24个电子
【基础巩固】
1.不同种元素的区别是【 】
A.质子数不同
B.中子数不同
C.相对原子质量不同
D.中子数与核外电子数之和不同
2.地壳中含量最多的金属元素是【 】
A.硅 B.铁 C.铝 D. 钙
3.写出氮、氯、硫、磷、锰、铜、金的元素符号。
4.写出He 、F 、Si 、K、 Ag、 Hg 的元素的名称。
5.将下列写错的元素符号改正
铜Cu______,；锌ZN______； 银AG______；氯cL______； 钙cA______。
【能力提高】
1.不同元素之间最本质的区别是【 】不同。
Ａ、中子数
Ｂ、质子数
Ｃ、核外电子数
Ｄ、相对原子质量
2.生活中我们经常听说这些名词“加碘盐”、“补铁酱油”、“高钙奶”，这里的碘铁钙指的是【 】
A、元素
B、原子
C、分子
D、单质
3.下列说法中正确的是【 】
Ａ.二氧化碳由一个碳原子和两个氧原子构成
Ｂ.二氧化碳是由碳和氧气组成的
Ｃ.二氧化碳是由一个碳元素和两个氧元素组成的
Ｄ.二氧化碳由碳元素和氧元素组成
4.如右图所示是元素周期表中的一种元素,下列有关该元素的说法正确的是【 】
A.原子序数是13
B.它是非金属元素
C.它的质量是26.98g
D.相对原子质量是13
5、写出下列符号表示的意义
① Cl 氯元素、一个氯原子
②2Fe 两个铁原子
③ nS n个硫原子
【历史回顾】
1.思考：具有相同质子数的粒子是否一定属于同种元素的原子？试举例说明。
不一定。例如质子数都为10的粒子有：Ne、H2O、NH3等。
1、 试着用图示表示出物质、元素、分子、原子间的关系，并举例说明。
2、 物质、元素、分子、原子间的关系：
组成
元素 物质
同
种 成 构
原 构 成
子 构成
原子 分子
例如，可以说：
铁是由铁元素组成的
铁是由铁原子构成的
二氧化碳是由碳元素、氧元素组成的
二氧化碳是由二氧化碳分子构成的
一个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成的
九年级化学元素教案【篇12】
【教学目标】
1、初步掌握元素的概念；
2、 统一物质的宏观组成与微观构成的认识。
【教学重点、难点】
1．元素的概念；
2．元素符号的读法及意义。
【教学方法】
讲授法、读书指导法、讨论法。
【教学用具】
小黑板
【教学过程】
组织教学：略
复习提问：说明以下物质是怎样构成的？
评：这样的复习提问不仅复习了物质的组成及构成分子的微粒，重要的在于引导学生去探讨：构成这些物质分子的微粒里都有氧原子，很自然的引入元素概念的教学。
新课引入：构成以上这些物质分子的微粒里都有氧原子，不管构成哪种分子的氧原子，它们都有8个质子，带8个单位的正电荷。我们把这些氧原子总称为“氧元素”。同样把具有6个质子（核电荷数为6）的原子称为碳元素。此外，还有铁元素、氯元素、钾元素等等。
〔板书〕一、什么叫元素？
阅读元素概念的有关内容。（画出概念中的关键词句）：
〔分析〕无论在氧气分子、二氧化碳分子，还是水分子中的氧原子，都具有相同的结构。其核电荷数都是8，即核内都有8个质子。所有原子核内有8个质子的这一类原子，就统称为氧元素。所以说氧气、二氧化碳和水中都含有氧元素。同样硝酸铵分子、尿素分子中都含有氮原子，所以说它们都含有氮元素。
评：有计划地、有目的地培养和指导学生看书，画关键词句，这是培养学生自学能力的起始方法。
强调：
1．计量核电荷数时不管中子数。
2、只要质子数相同的同种原子就是同一种元素。
〔板书〕1、元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。
(1) 元素是一个宏观的概念只讲种类不讲个数。
(2) 元素组成物质。
(3) 元素的种类是由核内质子数或核电荷数决定的。
〔分析〕元素概念包括三个要素
①具有相同核电荷数
②同一类原子
③总称，这就明确元素是一个建立在微观概念基础上的宏观的集合概念。也表明了元素只论种类而没有个数的特点。例如说水是由氢元素和氧元素组成的，也可以说水是由大量水分子组成的。但却不能说水是由两个氢元素和一个氧元素组成的。也不能说水是由两个氢原子和一个氧原子组成。
〔分析〕世界上的一千多万种物质都是由元素组成的。但到月前为止，人类发现的元素仅有112种，这112种元素怎样组成形形色色的物质这是化学课长期学习的问题。这一百多种元素的差别，就是原子中核电荷数不同。
〔板书〕2、地壳中各元素的含量
氧、硅、铝、铁、钙……………
教会同学们会看“地壳里所含各种元素的质量分数”图。记住地壳里含量最多的前四种元素，还可介绍宇宙、地壳、水、生物体、空气里含量最多的元素，指导阅读选学材料。
〔板书〕二、元素符号
〔分析〕目前知道一百多种元素，组成世界上成千上万种的物质。为了应用和交流的方便，化学元素除各国语言文字的名称外，化学上还确定了一套统一的符号来表示不同的元素。在古代各个国家，甚至各人都自用一些符号来表示元素。这样很不便于科学文化的交流。19世纪道尔顿用园圈内加各种符号来表示不同元素，但由于元素不断发现，这种符号也不能适用了。后来1860年世界各国的化学工作者大会制定了国际统一的符号来表示不同的元素。这种符号就叫做化学元素符号。
(1)用该元素拉丁文名称的第一个大写字母来表示。如氧、氢、氮、碳元素就依次用O、H、N、C来表示等。
(2)若几种元素名称的第一个字母相同时，可再附加一个小写字母加以区别。如C表示碳元素，Ca表示钙元素，Cu表示铜元素等。
〔板书〕1、写法
(1)1—20号元素是按质子数1—20排列的。
(2)写法一大二小。
〔分析〕书写元素符号“一大二小”的原则必须牢牢掌握，否则不仅达不到交流的目的，还闹出笑话来。如钴的元素符号是Co，如果写成CO，就不是钻元素而表示化合物一氧化碳了。
评：把元素符号按元素周期表（短周期）的排列进行教学，这是教师有计划，有目的地为后面，原子结构示意图的画法，化合价、离子化合物、共价化合物的教学作准备，使学生初步形成“周期”的概念，为高中学习做铺垫。这种方法不会增加学生负担。
掌握这些基本上能满足初中阶段正确书写物质的化学式和化学方程式的需要。
〔板书〕2、元素符号的意义
（1） 表示一种元素，如O表示氧元素；
（2） 表示该元素的一个原子，如O表示一个氧原子。
练习：说明H、K、Cl、O、Al代表的意义？
（3）．系数：5个氢原子如何表示？
练习：写3个氢原子，10个硫原子，5个铝原子……
〔板书〕3、元素和原子的比较
〔分析〕元素和原子是属于两个不同层次的概念，但它们又有着密切的联系。为帮助同学们进一步的理解它们的区别和联系可将下表制成投影软片进行投影和讲解。
[小结]
本节课重点：
1．元素的概念。
2．熟记、会写会读27种元素名称和元素符号。
3、 元素和原子的比较
布置作业：P65 1、2、3、4
教学反思
化学作为一门科学，只有在不断的实践中才会发挥它的作用，因此在化学教学过程中，不仅要注意理论知识的传授，更重要的是引导学生自主学习，这样不仅培养了学生的自学能力，也为学生的思维发展和科学探究能力的培养提供了广阔的空间，充分体现了新的课程改革精神，贯彻了课改的内涵，也反应了《新课程标准》理念，本节课教学后，学生只能对元素概念有了一个更理性的认识，但通过本节课教学，学生自学能力和分析解决问题能力得到了进一步的提高。
九年级化学元素教案【篇13】
【目标确定的依据】
1、课程标准相关要求
（1）认识氢，碳，氧，氮等与人类关系密切的元素。（课标24页）
（2）记住并能书写一些常见元素的名称和符号。（课标24页）
（3）知道元素的简单分类。（课标24页）
（4）能根据元素的原子序数在元素周期表中找到指定的元素。（课标24页）
（5）形成“化学变化中元素不变”的观念。（课标24页）
2、学情分析
第三单元学习了前两节的内容，对分子和原子，原子的结构都有了一定的了解。对于化学元素也不是很陌生，同时前面也接触了几种物质和构成这些物质的元素。通过学习元素，才能进一步深入学习化学知识，才能对众多繁杂的物质进行分类，最终实现对分类的物质进行系统研究。
学生的认知程度还不是很高，对于元素等抽象的概念需要慢慢体会，而不能单纯停留在对符号的记忆。
3、教材分析
本课题包括元素、元素符号和元素周期表三部分内容。在学习本课题之前，学生已经认识了分子和原子以及原子的结构，本课从微观结构的角度对元素下了一个比较确切的定义，从而把对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来，在初中化学教学中占有重要的地位。
元素的概念比较抽象，而且容易与原子的概念混淆，教学时应注意两者的区别。元素符号是国际通用的化学用语，是学习化学的重要工具，要求学生了解元素符号的意义，对于一些常见元素的符号，必须会写、会读、会用。
【教学目标】
1、通过阅读课本59页了解元素的概念，将对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来。
2、通过展示生活中常见的标签，让学生了解元素符号表示的意义，熟知常见元素符号的书写。
3、通过观察课本附录中的元素周期表，初步认识元素周期表，知道它是学习和研究化学的工具，能根据原子序数，在元素周期表中找到指定的元素和有关该元素的一些其他信息。
【教学重难点】
重点：元素的概念、元素符号的书写和意义。
难点：元素的概念。
【课时安排】
1课时
【评价任务】
元素概念的教学应注意从熟悉的例子切入，通过与原子的对比，归纳出元素的定义，并组织好讨论，使学生真正认识到：在化学反应中分子可以发生变化，而元素不发生变化。元素符号的教学忌一步到位、急于求成，应分散难点，逐步记忆，减轻学生对枯燥乏味的元素符号的记忆负担。
本课题的教学以学生自主探究为主，通过教师设置情景，提出问题，引导学生在学习过程中阅读课文、查阅有关资料的同时进行思考，分组进行讨论，对比，得出结论，从而达成本课的教学目标。评价时着重从以下3方面进行：
1、分析常见物质的组成，指出其中相同的元素。列举出几种常见的碳原子，分析这几种碳原子的结构。分析得出具有共同质子数的原子即为元素。（针对目标1）
2、展示一些食品标签中的成分，让学生找出其中表示成分的符号，引导学生认知元素符号的书写和用途。（针对目标2）
3、 仔细观察课本附录中的元素周期表，想一想元素名称在造字上有什么规律吧？根据这个规律我们可以对元素进行简单的分类。（针对目标3）
【教学活动设计】
教学环节
教 学 活 动
导入
（一）导入新课，板书课题
导入语：今天已经发现了3000多万种物质，大家知道它们都由什么组成的吗？现在已知这些物质由100多种元素组成，那什么是元素呢？学完本课，我想你可以正确回答这个问题了。
引入课题，我们共同来探讨一下什么是元素。
（二）出示学习目标
1、通过阅读课本59页了解元素的概念，将对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来。
2、通过展示生活中常见的标签，让学生了解元素符号表示的意义，熟知常见元素符号的书写。
3、通过观察课本附录中的元素周期表，初步认识元素周期表，知道它是学习和研究化学的工具，能根据原子序数，在元素周期表中找到指定的元素和有关该元素的一些其他信息。
九年级化学元素教案【篇14】
学习目标：
1.了解人体的元素组成，知道常量元素和微量元素。
2.了解一些元素对人体健康的重要作用。
候课
请同学们挺直脊背，端正坐姿，以饱满的精神迎接知识的挑战。
教学过程：
一、板书课题、出示目标。（出示【投影01】）
二、先学。
1.自学指导。（15分钟）【投影02】请同学们认真看课本P97-99的相关知识点，完成以下任务。
（1）人体组成元素主要有哪些？
（2）人体中的常量元素和微量元素主要有哪些？
（3）化学元素与人体健康有什么影响。
5分钟后，比一比看哪些同学能很好的完成检测题。
2.检查复习效果
检测题P10012
三、后教
1.先交换课本后更正。
请同学们仔细看这两名同学的板演，发现错误并会更正的请举手。（指明优生更正）
2.讨论：（先让优生兵教兵，优生讲的不对或不全的，教师更正或补充）
评第一题：
拓展：人体中含量最高的元素是氧，含量最高的金属元素是钙。
评第二题：
拓展：必须微量元素摄入不足或摄入过量均不利于人体健康。
四、当堂训练（15分钟）出示【投影03】，导学案P102-103
必做题1-8选做题9-10
五、精讲、点拨，更正、小结。
教学反思：__
九年级化学元素教案【篇15】
教学目标：
1、初步了解元素的概念，将对物质的宏观组成与微观结构的理性认识统一起来。
2、了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，逐步记住常见27种元素符号。
3、初步认识元素周期表，知道它是学习和研究化学的工具，能根据原子序数在元素周期表中找到元素和有关该元素的一些其他信息。
课题分析：
本课题包括元素、元素符号和元素周期表简介三个部分。前面课程学生已经知晓元素是组成物质的基本成分，需要结合原子结构知识，从微观结构的角度对元素进行比较确定的概念定义，将物质的宏观元素组成与微观粒子构成的认识有机统一起来。
1、元素概念是化学概念的教学难点，这里可以淡化概念的具体教学，可以通过生活物品中元素组成的大量实例，促进学生认识到元素是具有相同核内质子数的一类原子的总称，只需了解决定元素的因素是核内质子数或核电荷数。
2、元素符号是国际通用的化学用语，是学习化学的基本根据，因而是教学重点。要求学生了解元素符号的表示意义，以课本列举27种元素为重点，包括每种元素的符号、名称，做到会写、会读、会用。
3、简介元素周期表，让学生初步认识这个化学工具，依据学生有限的知识基础，可以安排学生组织探究活动，从原子序数查找一些元素的名称、符号、核外电子数、相对原子质量，以及确定元素分类等信息，为今后的化学学习提供方便，建立良好的使用学习工具习惯。
教学准备：
系列生活物品，教学课件，学生导学单
教学过程：
一、创设情景，展示课题：
【生活启示】充分利用学生熟悉的生活中常用实物、图片、食品包装标识等，让学生阅读分析这些物品所给出的信息。
【展示实物】提供生活中的系列用品（食品、饮料和日用品等）。
【教师导语】生活中我们使用过“加碘食盐”“含氟牙膏”“AD钙奶”，这里的“氟”“碘”“钙”分别指的是什么？应该是分子、原子、元素中哪种呢？
【学生回答】这些指的是都是元素。
【投影课题】第2课题：元素
（评析）：化学是生活泛化的自然科学，学习化学要注重化学联系生活，积极与我们的生活、学习紧密联系，将我们生活中的各种用品包括食品、日常用品等，运用化学的观点认识。
二、广泛联系生活实际，加强理解元素的概念：
【问题探究】那么什么叫做元素？
【学生演板】要求书写几种常见物质的化学式：O2、CO2、H2O、H2O2等。
【共同分析】四种物质分子里都含有氧原子，虽然它们的性质各不相同，从上次所学的“原子结构知识”中知道：这些氧原子的核电荷数都是8，即核内都含有8个质子，于是将这些氧原子统称为氧元素。
【学生1】我们把核电荷数为1的所有的氢原子统称为氢元素。
【学生2】把核电荷数为6的所有的碳原子统称为碳元素。
【定义概念】元素就是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。
【例题讲解】氧元素和氢元素之间最本质的区别是（ B ）
A、中子数 B、质子数 C、相对分子质量 D、核外电子数
【师生分析】在原子结构中，决定元素的因素是核内质子数（即核电荷数），因此选择（B）。
【引导讨论】下述化学反应：2H2O==2H2↑+O2↑，S+O2===SO2中反应物跟生成物相比较，分子是否发生了变化？元素是否发生了变化？
【学生回答1】分子种类和性质发生了变化。
【学生回答2】元素种类没有发生变化。
【生活应用】
1、生物细胞无论来源于动物还是植物，微生物，其中元素种类及其质量分数都相近。
2、从生物学或科普书刊中查找几种食品的元素组成，并列表说明。
【阅读图表】了解地壳里各种元素的含量分布即质量分数。
【发现规律】地壳中元素含量（质量分数）从多到少次序：氧硅铝铁
【师生讨论】为了加强记忆，可以采取谐音记忆技巧：养闺女贴（心）。
【知识拓展】地壳中含量最多的元素（非金属元素）是氧元素；最多的金属元素是铝元素。
【引导归纳】进一步认识我们周围的物质世界，发现和合成的物质已超过2千万种，到目前为止已经发现的元素只有100多种。
（评析）：现阶段需要积极引导学生理解元素和原子之间的关联，认识到分析物质宏观组成时用“元素”，在研究物质微观结构时则用“原子”，运用形式多样的训练方式，加强知识经验的不断积累，突破两个概念容易混淆的认识误区。
三、熟记常见元素符号，领悟元素符号的国际通用性：
【趣味话题】外国友人不会认识实验桌上的三瓶金属材料，他问都是些什么物质？他说我不认识。
【教师提问】科学上使用什么来表示元素呢？
【学生讨论】为了书写和学术交流的方便，需要采用国际统一的符号表示各种元素。
【阅读资料】常见元素符号的历史演变过程，了解道尔顿在化学上的又一贡献。
（评析）：以学生容易接受的动漫形式介绍，有利学生从乐于感兴趣的话题入手，充分了解元素符号的国际通用性，这样就便于不同国度的化学界进行学术交流。
【学生1】书写元素符号应该注意法则：一大二小。
【提出问题】氧元素符号为O表示什么？
【学生2】O表示氧元素
【学生3】O表示一个氧原子
【共同归纳】元素符号表示一种元素，还表示这种元素的一个原子。
【阅读资料】从中文元素造字规律来看，将元素分成哪三种？
【学生1】有“金”字旁的是金属元素，例如生活中的“五金”即金银铜铁锡Au、Ag、Cu、Fe、Sn。
【学生2】有“气”字头一般是气态非金属元素O、N、Cl、H等，有“石”字旁的是常温下的固态非金属元素，C、S、P等。
【学生3】记住三种常见稀有气体元素：氦He、氖Ne、氩Ar等。
（评析）：元素符号作为学习化学的第一种化学用语，加强书写化学用语的规范性和严谨性，让学生体悟运用元素符号的重要作用，为马上学习的化学式做好准备。
四、开展课外探究，简单认识元素周期表：
【类比引入】超级市场为了便于顾客选购采用分门别类、有序方式排放成千上万种商品。而化学上为了便于研究元素的性质和用途，需要寻求它们之间的内在规律性。
【规律探索】根据元素的原子结构和性质，有序排列构成元素周期表。
【学生1】元素周期表共有7个横行，即7个周期。
【学生2】共有18个纵行，其中8，9，10三个纵行共同组成一个族，共有16个族。
【教师提问】元素周期表按照元素原子核电荷数递增的顺序给元素编了号，叫做原子序数（即核电荷数）。我们可以从元素周期表获得哪些信息？
【学生1】可以查找元素的名称、符号、相对原子质量。
【学生2】通过计算还可以知道元素原子的核外电子数、中子数等。
【学生3】确定该元素属于金属、非金属还是稀有气体元素等。
【拓展视野】通过科普书刊或互联网查询：门捷列夫和元素周期表的故事
（评析）：由于认识元素种类不多，暂时无法理解元素周期表的内在规律，因而需要适当降低运用知识的难度系数，重要的让学生积极拓宽知识视野，体验门捷列夫和道尔顿等科学家研究化学的乐趣。
【教学反思】
一、组织科学探究要重视学习过程和探究经历
化学新课程组织化学原理的学习，需要学生参与体验学习的快乐，注重引导学生正确认识和理解学习过程，重视科学探究的全程经历，无论是成功还是失败，都是学习方面的巨大收获，知道学习上的暂时失败，还是今后人生的偶然失败都是难得的人生经历，是人生中一笔精神财富，遭遇失败的滋味也许是刻骨铭心的永久记忆，自我慢慢体味，但是要在不成功的记录中寻找失败的经验教训，这就是我们积极参与科学探究的收益。
强调元素符号记忆的学习任务，可以采取分散难点，逐步记忆，前三单元教学中有计划的逐步提供元素符号和化学式，让学生逐步熟悉常见元素符号和物质化学式，着实减轻对枯燥无味的元素符号的记忆负担，体现出化学用语的启蒙性和工具性。也可以安排学生个人自制学习卡片或学习包，将化学用语记忆分解成阶段性学习任务，加强书写化学用语的规范性和严谨性，让学生体悟运用元素符号的重要基础性，体现认知发展规律的渐进性。
二、广泛联系社会生活，将抽象的知识原理具体化
本单元组织“元素”化学概念和“元素周期律”原理的教学，都可以运用类比方法，有利将“元素”、“元素周期表”内容结合生活和学习的实际，将抽象的知识体系具体化，增强学生对元素概念、元素周期表的感性认识。
前三个单元知识学习，紧密联系学生的生活经验，接触和认识常见物质有空气、氧气和水，但是学到的元素化合物知识不多，这样势必要求组织教学时，注重联系学生的生活、学习实际。化学新课程注重引导学生体验概念的形成过程，在生动、丰富的情境中通过师生对话和学生积极思考，通过分析归纳形成概念，明确强调要求进一步淡化化学概念的教学，对于概念的知识要求只需学会应用，能够结合生活中的实例正确运用，因而理解“元素是一类原子的总称”这个问题，领悟元素和原子之间有什么异同，可以通过类比的事例进行讲解：0-9九个数字就是组成无数个数字的元素，26个字母就是英文的基本元素等，让学生知道元素是组成物质的基本成分，一切物质都是由元素组成的。
引入“元素周期表”这个化学学习工具，不直接介绍元素周期律的内在规律，而是通过日常生活中为了取用存放的方便考虑，例如超市的商品需要分门别类、有序的排放，其中有共同的有序性，那么为了研究元素的性质和用途，也需要科学的有序排列。总之，化学是生活泛化的自然科学，要注重联系生活、学习的每个方面，评价方式可以设计成社会调查、课外探究、课前导学单和课后检测等。