2023初二化学燃料教案
我们也将会学习如何将所学知识应用于实际生活中，并培养良好的价值观和道德品质。下面是小编为大家整理的初二化学燃料教案，如果大家喜欢可以分享给身边的朋友。
2023初二化学燃料教案【篇1】
课时安排:
1课时
教学目标:
知识目标:
1、 认识燃烧的条件和灭火的原理.
2、了解有关易燃物和易爆物的安全知识.
能力目标：
1、通过活动与探究,使学生学会对获得的事实进行分析得出结论的科方法
2、培养学生综合分析问题解决问题的能力.
情感目标:
使学生树立内因是变化的根据,外因是变化的条件,外因只有通过内因起作用的辩证观点。
教学重点：
燃烧条件及灭火原理.
教学难点：
燃烧条件及灭火原理.
教学方法:
探究式教学法、讨论法、 归纳法、演示实验法.
教学用具:
本课题中所有探究活动和演示实验用品 、 课件
教学思路：
1、结合课本图7-1、7-2、7-3、组织学生讨论并举例说明燃烧对人类生存和工农业生产的意义.
2、根据课本活动与探究实验,总结通常情况下燃烧的三个条件.
3、根据学生各学习小组深入消防重点单位、如加油站、油库、商场等地实地调查后搜集到的有关火灾事例及常用的.灭火方法等材料,各小组展开讨论,在学生讨论的基础上教师演示课本P126活动与探究实验及[实验7-1], 然后师生共同归纳灭火的 原理和方法.
4、对于易燃物和易爆物的安全知识，教师演示[实验7-2]，同时指导学生阅读课本内容，展示燃烧和爆炸的有关图片,让学生识记,培养学生的安全防范意识。
5、课本p131 页习题1、2、3、及课本讨论内容通过课堂讨论随堂解决。
课前准备： 1、预习课本p124-130 页,并完成下列预习题:
(1)什么叫燃烧? (2)燃烧应具备什么条件?
(3)灭火的原理及灭火的方法有哪些? (4)引起可燃物爆炸的原因是什么？
2、利用星期日各学习小组，请到消防大队及消防重点单位，如加油站、油库商场等地方进行实地调查,调查有关火灾案例、 常用的灭火方法、张贴的安全图标等内容
教学过程:
一、检查预习作业:
二、引入新课: 天上的火,来到人间,火在大地燃烧,让愚昧化作文明;火在宇宙燃烧,使黑暗趋向光明，
为什么火能推动人类历史前进?那么人们如何保留火种,今天让我们对火,即燃烧作一
个初步的科学的解释
三、讲授新课:
[板书课题] 第七单元 、 燃料及其应用
课题1 燃烧和灭火
[讨论] 结合课本P124页图7-1、7-2、7-3和联系生活实际举例说明燃烧对人类生活和工农业
业生产的重要意义。
[提问]: 既然燃烧对人类生活和工农业生产如此重要,那么你知道什么叫燃烧吗?
燃烧应具有什么样的条件呢?
[演示实验]:
按照课本P124页活动与探究实验内容进行演示实验,为了减少学生观察实验现象的盲目性,教师应进行指导.
[学生观察] 白磷燃烧实验现象
2023初二化学燃料教案【篇2】
知识与技能
1.知道化石燃料是人类重要的自然资源，对人类起着重要的作用；同时，了解化石燃料的不可再生性，认识合理开采和节约使用化石燃料的重要性。
2.知道石油炼制出几种主要产品及用途。
3．了解化学反应中的能量变化，认识燃料充分燃烧的重要性。
过程与方法
1.通过各种途径调查和查资料，拓宽学生的知识面，激发学生的求知欲。
2.通过镁和稀盐酸反应的实验，让学生体验化学反应中能量变化奇妙，激发学生的好奇心。
情感态度价值观
1.培养学生的合作意识。
2.增强学生的责任感和使命感。
[重点难点]
甲烷的燃烧
[教学准备]
提前布置学生 ：1.调查常用燃料的种类
2 查阅石油和煤形成过程及其用途的资料
3.查阅可燃冰的有关资料
[教学过程]
一.化石燃料
师生活动 设计意图
利用多媒体展示几幅有关燃料燃烧的图片
师：图片中从最简单的煮饭到汽车奔跑到火箭上天都离不开什么？
生：回答：燃料
师：提问：常用的燃料有哪些呢？
师：请各小组汇报调查结果。
生：煤气、液化气、煤、汽油、柴油、天然气、电能、太阳能……
师：这些燃料大部分属于化石燃料。化石燃料包括煤、石油、天然气。
师：煤、石油是这样形成的`？
生：多媒体演示煤、石油的形成过程
师：请带着下列问题仔细阅读活动与探究内容
师：多媒体展示问题：
1、 煤、石油的主要成分是什么？属纯净物还是混合物？
2、 煤和煤气是同一种物质吗？
3、 煤隔绝空气加强热，可称煤的干馏，属何种变化？
4、 石油的炼制过程属何种变化？
5、 石油产品中有哪些是常用的燃料？煤气泄露会造成什么危害？
生：讨论回答上述问
师：“西气东输”中的“气”指的是什么？
生：天然气
通过几幅生动图片的展示，激起他们的学习情绪。
师生活动 设计意图
师：天然气的主要成分上什么？
生：甲烷
师：甲烷有哪些主要性质？
师：请注意观察实验总结
师：[演示7-3]甲烷燃烧并检验燃烧产物
生：回答实验现象，书写化学方程式。
师：根据上述实验，你能总结出检验可燃物中含有碳、氢元素的方法吗？
生：讨论
生：点燃检验产物中有水和二氧化碳。
师： 请谈一谈甲烷存在情况。
生：多媒体演示
师：自然界存在的化石燃料是取之不尽吗？
师：展示表7-23
生：回答：不是
师：请根据上表计算多少年后我国的煤、石油、天然气将被耗尽？
生：多媒体展示示“可燃冰”资料。
培养学生的归纳总结能力。
用具体的数据说明化石燃料是有限，激发学生的责任感和使命感。
二．化学反应中的能量变化
师生活动 设计意图
师：燃料燃烧可以产生热量，那么，是不是只有通过燃料燃烧才能得到热量呢？
生：实验镁和稀盐酸反应，感受反应产生的热量。
师：化学反应在产生新物质的同时，还伴随着能量的变化，通常表现为热量的变化。许多反应都放出热量，也有一些反应要吸收热量。
现在人类需要的大部分能量是有化学变化产生的。如……
师：多媒体展示利用化学变化放出热量实例图片。
生：讨论，利用化学变化放出热量的例子。
师：为了节省能源，我们必须想方设法使燃料能够充分燃烧。
生：讨论
师：要使燃料能够充分燃烧通常考虑两点：一是燃烧时要有足够多的空气；二是燃料与空气要充分接触。
亲生体验。
[本课总结]学生回顾今天这节课的收获，开阔了眼界。
[板书设计]
课题2 燃料和热量
一化石燃料
（一）、煤和石油
（二）、天然气
可燃性 CH4 + 2O2 ===== CO2 + 2H2O
二化学反应中的能量变化
2023初二化学燃料教案【篇3】
1。知识与技能：燃烧的条件和灭火的原理、易燃易爆物的安全知识、化学反应中的能量变化、化石燃料对环境的影响
2．过程与方法：指导学生调查火灾情况、对“酸雨”的探究
3．情感态度价值观：了解充分燃烧的意义、树立珍惜资源、保护环境、爱护地球的意识。
重点：
1。燃烧条件、灭火原理
2．化石燃料对环境的影响
3．使用和开发清洁燃料及各种能源的重要性。
难点：
1．燃料充分燃烧的'条件和意义。
2．常用灭火方法及使用范围。
3．对“酸雨”的探究
教学手段：
课件
教学过程：
[提问]：化学反应的基本特征是什么？
[讲解]：化学变化在生成新物质的同时，还伴随着能量的变化，而能量的变化通常表现为热量的变化。
当今社会，人类需要的大部分能量是由化学反应产生的。最常见的就是燃料的使用，利用它们燃烧放出的热量。
[提问]：日常生活中我们经常使用的燃料有哪些？
[总结]：常用燃料（不同场合使用不同的燃料）
[提问]：要使燃料燃烧为我所用，应满足哪些条件？怎样才能使燃料充分燃烧？
[讲解]：燃烧的三个条件同时满足，缺一不可。
如果我们破坏了某一燃烧的条件，燃烧便停止了。我们也正是这个原理来灭火的。
2023初二化学燃料教案【篇4】
一、本节教学目标
知识与技能：
1．知道酸和碱之间发生的中和反应。
2．了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。
3．了解pH的变化范围与溶液酸碱度的关系。
4．会用pH试纸检验溶液的酸碱度，了解溶液的酸碱度在实际中的意义。
过程与方法：
1、通过酸与碱的反应认识中和反应的特征，通过生活实例了解中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛应用。
2、通过测定酸和碱溶液的pH，认识到了解溶液的pH有重要意义。
情感态度与价值观：
1、中和反应在日常生活中的重要应用让学生体会到学习化学的价值。
2、通过pH的测定，让学生认识到了解溶液的酸碱度在生活中有重要意义。
3、通过本课题的探究实验，让学生体会学习化学的过程，形成化学学习的持久兴趣。
二、本节教材分析
酸和碱之间能发生中和反应，而且，中和反应在实际中有广泛的应用，所以，教材没有简单将它作为酸或碱的性质来介绍，而是专门编成一个课题来说明。
本课题从实验入手来介绍中和反应。为了说明中和反应的产物，简单介绍了盐的概念。关于中和反应的应用，教材从酸碱性的角度说明了它在实际中的应用价值，并引出了溶液的酸碱度──pH及其应用。
本课题内容与实际生活和生产有密切的联系，教材安排了2个活动与探究，目的是通过学生的亲身体验，增强对这部分知识的认识。
三、教学设计思路
元素化合物课要以实验为基础，让学生通过观察实验、操作实验、分析实验和设计实验来感受、理解元素化合物知识的发现和发展的过程，初步学会化学思维方法。本课题的教学设计精心改进课本上的一些实验，让实验的设计与组合更有利于学生掌握化学事实，揭示反应规律。通过实验设置情景，使实验内容具有更多的思考性和趣味性，激发学生的兴趣，调动学生的学习积极性，启动他们的思维欲望。设计与实验同步的问题组，帮助学生突破学习的难点，有效地训练学生观察、分析和归纳的能力。本课题的设计面向社会，紧密联系生活和生产实际，联系环境保护。培养学生逐步学会用化学的视角发现、解释和解决自己身边发生的一些与化学有关的实际问题，启迪学生的思维和培育学生品德。
四、分课时的教学设计
第一课时 中和反应及其在实际中的应用
教学目标：
1.知道酸和碱之间发生的中和反应。
2.了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。
教学重点：酸和碱之间发生的中和反应。
教学难点：中和反应原理
教学过程：
【创设情景】演示实验：用少量氢氧化钠溶液和稀硫酸反应，观察现象，并触摸试管。（氢氧化钠溶液与稀盐酸反应产生的热量触摸试管不明显，故改为用氢氧化钠溶液和稀硫酸反应）
【提出问题】滴入试管中的氢氧化钠和硫酸有没有发生反应。
【学生讨论】可能有以下情况：
1、无反应，因为无现象。
2、已经反应，试管发热。（物质溶解也可以放热，不一定反应）。
【引发探究】试管发热证明反应发生，这一证据不太充分，有无更好的办法证明确实已发生反应。
【设计实验】氢氧化钠是碱、硫酸是酸，可用酸碱指示剂变色来指示反应是否完成。
【实验探究】在氢氧化钠溶液中滴酚酞试液，再滴硫酸，直到变为无色为止。继续演示氢氧化钠和稀盐酸的反应。并写出反应方程式。
【学生讨论】上述几个反应有什么共同特点？
【师生归纳】酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。
【学生讨论】讨论下列生活中利用中和反应的实例，归纳中和反应在实际中的应用。
（1）一块稻田土壤酸性太强，不利于水稻生长，怎样降低土壤的酸性？
（2）硫酸厂的污水中含有硫酸杂质，可以用熟石灰进行中和处理，请写出反应的化学方程式。
（3）有些胃药中含有氢氧化铝，它在人的胃内起什么作用？试写出反应的化学方程式。
（4）被蚊虫叮咬后，叮咬处很快肿成大包，这是因为蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛。用什么溶液涂抹可以消除肿痛？
【师生归纳】中和反应在实际中的应用：
1、改变土壤的酸碱性
2、处理工厂废水
3、用于医药
【板书设计】课题2 酸和碱之间会发生什么反应
一、中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。
H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O
HCl+ NaOH═NaCl+H2O
二、中和反应的应用：
1、改变土壤的酸碱性
2、处理工厂废水 ：H2SO4+Ca (OH)2═CaSO4+2H2O
3、用于医药：2HCl+Mg(OH)2═MgCl2+2H2O
3HCl+Al(OH)3═AlCl3+3H2O
【课堂练习】
1、⑴用盐酸可以将铝壶内壁上的水垢[主要成分是Mg（OH）2和CaCO3]除去，原理是（用化学方程式表示） 、 ；但所用盐酸不能过量，否则，铝壶将被腐蚀，其原因是（用化学方程式表示） 。
⑵胃酸过多（主要是盐酸）的病人常常服用含氢氧化铝[Al(OH)3]的药物，其原因是（用化学方程式表示） 。可改服用NaOH溶液吗？ （填“可以”或“不可以”）
⑶用熟石灰、粘土和河砂混合制“三合土”的原因是（用化学方程式表示） 。
2、在一张洁白干燥的滤纸上，依次喷洒A、B、C三种无色液体，当喷洒A时，滤纸上无明显变化；再喷洒B时，滤纸上出现一只红色小猫；最后喷洒C时，小猫逐渐消失。回答下列问题：
滤纸上的小猫可能是由___________________________画的。
第二课时 溶液酸碱度的表示法——pH
教学目标：
会用pH试纸检验溶液的酸碱度，了解溶液的酸碱度在实际中的意义。
教学重点：pH和溶液酸碱性的关系
教学难点：pH和溶液酸碱性的关系
教学过程：
（上课始把几束头发分别放入不pH溶液的烧杯中）
【创设情景】用试管取少量较浓的氢氧化钠溶液和较稀的氢氧化钠溶液，分别滴入酚酞溶液，都显红色。
【提出问题】利用酸碱指示剂，只能试验溶液是酸性还是碱性，但不能试验溶液酸碱性的强弱程度。在生活、生产和科学研究中，有时仅知道溶液是酸性还是碱性是不够的，经常还需要知道溶液的酸碱性强弱程度，即溶液的酸碱度，哪么怎样表示和测定溶液的酸碱度呢？溶液的酸碱度常用pH来表示，pH的范围通常在0—14之间：0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 ，它与溶液的酸碱度是什么关系呢？下面我们通过实验进行探究。
【实验探究】在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH。
酸 pH 酸 pH 碱 pH 盐和水 pH
较稀
硫酸 较稀
盐酸 较稀氢氧化钠 水
较浓
硫酸 较浓
盐酸 较浓氢氧化钠 氯化钠溶液
（注：较稀溶液的配制方法是在50mL的水中滴一滴较浓溶液配制而成，现象区分明显。）
【提出问题】根据实验结果讨论溶液的酸碱度与pH的关系？
【学生讨论】1、酸的pH小于7，酸的浓度越大，酸性越强，pH越小
2、碱的pH大于7，碱的浓度越大，碱性越强，pH越大
3、中性溶液的pH=7，盐和水的pH=7
【师生归纳】酸性溶液的pH＜7 酸性越强，pH越小
碱性溶液的pH＞7 碱性越强，pH越大
中性溶液的pH=7
【实验探究】测定生活中一些物质的pH，并填写表格。
【学处阅读】了解溶液酸碱度的'重要意义
【学生活动】观察溶液酸碱度对头发的影响。
【板书设计】一、酸碱度：溶液酸碱性的强弱程度。
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
酸性溶液的pH＜7 酸性越强，pH越小
碱性溶液的pH＞7 碱性越强，pH越大
中性溶液的pH=7
二、了解溶液酸碱度的意义
【课堂练习】
1、棉花、小麦、玉米等农作物适宜生长在偏酸性的土壤中，而大豆不论在弱碱性或弱酸性的土壤中均适宜生长。现测得某块田地的pH约为7.5，此地适宜种植（ ）
A、小麦 B、棉花 C、大豆 D、玉米
2、下表为家庭中一些常见物质的PH：
物质 食醋 牙膏 食盐水 肥皂水 火碱溶液
pH 3 9 7 10 13
蚊子、蜂、蚂蚁等昆虫叮咬人时，会向人体注入一种叫蚁酸（具有酸的性质）的物质，使皮肤红肿、痒痛。要消除这种症状，可在叮咬处涂抹一些家庭中的常见物。它是下列中的（ ）
A、牙膏或肥皂水 B、食盐水 C、火碱溶液 D、食醋
3、下表为一些食物PH，对于胃酸过多的病人，空腹时最适宜使用的食物是（ ）
食物 苹果 葡萄 玉米 牛奶
pH 2.9～3.3 3.5～4.5 6.8～8.0 6.3～6.6
A、苹果 B、葡萄 C、玉米 D、牛奶
4、土壤的酸碱度会影响农作物的生长，某地区土壤显微酸性，参照下表，从土壤酸碱性考虑，在该地区不适宜种植的作物是（ ）
作物 茶 油菜 西瓜 甘草
最适宜的pH范围 4.5~5.5 5.8~6.7 6.0~7.0 7.2~8.5
A.西瓜 B.茶 C.油菜 D.甘草
5、向滴有酚酞的NaOH溶液中，逐渐滴入稀盐酸至过量，下面叙述正确的是（ ）
A、溶液由红色变为无色，PH逐渐增大
B、溶液由无色变为红色，pH逐渐减小
C、溶液由红色变为无色，PH逐渐减小
D、溶液颜色不变，PH逐渐增大
6、下列溶液中，pH最大的是（ ）
A.使酚酞试液变红的溶液 B.使石蕊试液变红的溶液
C.不能使酚酞试液变色的溶液 D.pH等于7的溶液
7、对酸碱指示剂与pH试纸的叙述正确的是（ ）
A.都可检验溶液的酸碱性 B.都可检验溶液的酸碱度
C.两者只能检验酸碱溶液 D.测试的意义相同，但测试方法不同
8.下列叙述正确的是（ ）
A.pH为零的溶液既不显酸性又不显碱性
B.打开盛浓硫酸的试剂瓶塞，就可以看到白雾
C.金属氧化物能与酸发生中和反应
D.能使紫色石蕊试液变红的溶液是酸性溶液
9、现有50 mLpH=8的溶液，若想使pH变为3，应加入下列哪种溶液（ ）
A.pH=0的溶液 B.pH=7的溶液 C.pH=14的溶液 D.pH=5的溶液
2023初二化学燃料教案【篇5】
学习目标
1、初步了解铁的物理性质;
2、掌握铁的化学性质(跟氧气的氧化反应，跟盐酸、稀硫酸和硫酸铜溶液的置换反应)。能够分析比较铁与镁、锌、铜等金属的活动性大小，能够判断铁分别与稀硫酸和硫酸铜溶液反应前后溶液质量的变化。提高思维能力和创新意识;
3、初步知道铁在潮湿空气中生锈的主要原因及防锈的主要方法;
4、进一步学会对比、比较认识事物的科学方法和假设验证探究的思维方式，辩证的认识外因条件对化学变化的影响;
5、参与试验探究认识铁的化学性质活动，观察铁生锈的过程，体会动手试验自己获得铁的性质的知识的成功愉悦，保持学习的兴趣;
6、初步知道钢铁在人类生活生产中的运用和我国钢铁生产的发展史，增强爱国主义情感。
学习重点：
铁的化学性质
教学难点：
1.对铁的化学性质比较活泼的理解;
2.反应条件对反应结果的.影响的认识。
教学模式：
边讲边实验。
教学方法：
实验探究、讨论式。
教学过程：
引入：
展示课件1：《钢铁的广泛应用》
钢(steel)并不等于铁(iron)，人体里也含有铁元素，组成血红蛋白、细胞色素，人体含铁元素约0.0004%。
一、铁的物理性质
展示实物：电磁铁中的铁心、铁片、铁丝、铁块、弯曲铁丝，磁铁吸引铁片。
学生观察回答：银白色金属光泽、质软、良好延展性、铁能被磁铁吸引。
阅读教材P120：密度7.86g/cm3、熔点(M.P)1535℃、沸点(B.P)2750℃、电和热的导体。
二、铁的化学性质
回忆细铁丝在氧气中燃烧的实验。
演示实验：细铁丝在氧气中燃烧。
学生回答实验现象：剧烈燃烧、火星四射、放出大量热、生成黑色固体物质。
学生书写化学方程式：3Fe+2O2Fe3O4
板书：1.铁跟氧气的反应
分析：3Fe+2O2Fe3O4氧化反应
讨论：铁在空气中不能燃烧，在纯氧气中剧烈燃烧。
设问：铁在空气中能否发生反应呢?(同学们经常可以看到铁长期暴露在潮湿的空气中会生锈，为什么?)
展示课件2：
先假设：①常温下，铁钉与氧气发生反应生锈。
②常温下，铁钉与水发生反应生锈。
③常温下,铁钉与氧气、水等物质发生反应生锈。
演示探索实验：
学生汇报观察现象：
验证：(3)试管铁钉5天仍未见生锈假设①不成立。
(2)试管铁钉5天仍未见明显变化假设②不成立。
(1)试管中刚接触水面的那部分先生锈假设③成立。
阅读P120，学生得出结论：
1、常温下，在干燥的空气中，纯净的铁很难和氧气发生反应。
2、常温下，在潮湿的空气中，铁能跟氧气等物质发生反应生成铁锈。
展示课件3：
铁生锈：主要是铁铁锈(主要成分是Fe2O3)
铁锈(主要成分是Fe2O3)棕褐色、疏松、易吸水(不除锈，会加快生锈)。
解释钢铁制品因生锈损失巨大，每年约占世界总产量的四分之一。
追问：如何防止铁制品生锈?举日常生活中的事例加以说明。
学生讨论：由生锈的条件去分析，隔绝空气和水……
展示课件4：钢铁的防锈
防锈：保持铁制品表面的洁净、干燥，再采用一些常用的下述方法。
展示：归纳：
小结：
展示课件5：
(相同反应物，反应条件不同，产物不同)
2.铁跟酸的反应：
学习实验室制氢气时，已经知道了铁可以和稀硫酸或盐酸反应产生氢气。
学生实验：向四支试管中分别放入镁、锌、铁、铜四种金属(已放在试管中)，一、三组的同学分别加入3mL稀H2SO4，观察现象，解释原因。
二、四组的同学分别加入3mLHCl，观察现象，解释原因。
用手捂住铁与硫酸反应的试管一会儿，并小心点燃产生的气体。
展示课件6：结论
(1)铁是比较活泼的金属，可与盐酸、稀硫酸发生置换反应，生成氯化亚铁、硫酸亚铁。
(2)四种金属的活泼性：镁、锌的活泼性大于铁，铜最不活泼。
展示课件7：练习一
(1)铁丝与盐酸反应中，铁()进入溶液中，()从溶液中逸出。铁丝取出后，质量()，溶液质量()。
3.铁跟硫酸铜溶液的反应
学生实验：向试管中放入小铁钉(5根)，加入3mL硫酸铜的溶液(或向硫酸铜溶液中放入铁丝或小刀等)。
学生：
观察、回答：
说明、解释：铁能跟硫酸铜溶液反应，将铜置换出来。
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu置换反应
讨论：质量比5663.5
再次说明：铁比铜活泼(铁能将硫酸铜中的铜置换出来，而铜却不能把硫酸亚铁中的铁置换出来)。
展示课件8：练习二
(2)铁丝放入硫酸铜溶液中()被溶解进入溶液，()从溶液中被置换出来，覆盖在()表面，使铁丝的质量()，溶液质量()。
阅读P121：古代“曾青得铁则化为铜”……
师生小结：铁是一种化学性质比较活泼的金属，在一定条件下可以发生氧化反应、置换反应等。
讲述：相同物质的铁与不同物质在不同条件下反应，生成的化合物中铁元素的化合价不同，如果在潮湿空气中生成铁锈，主要成分是Fe2O3，铁元素的化合价为+3价，铁跟稀硫酸、硫酸铜溶液反应，均生成硫酸亚铁，铁元素的化合价为+2价。
讨论题：
(1)如右图所示，在一盛有水的试管中放入一根洁净的铁钉,请问：在a、b、c三处，哪一处最容易生锈?
(2)在托盘天平两边各放一只烧杯，调节到平衡，各注入相同质量的稀硫酸，然后在左边烧杯中放入一块铁，右边烧杯中放入同样质量的锌。铁和锌全部溶解，问：在溶解过程中至完全溶解后，天平的指针有何变化?为什么?
评价反馈题：(另附)
作业：
1.继续观察、研究“钢铁制品锈蚀条件的探索”，根据记录的现象，进行分析，得出什么结论，对如何防锈提出建议。(2周后交)
2.P122(1)填在书上。(2)(3)(4)做在练习本上。