中学化学酸和碱的中和反应教案

2024-02-24 03:56:08|金红

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中学化学酸和碱的中和反应教案（精选篇1）

一、引入

1、食醋为什么会有酸味?

2、苹果、橙子、柠檬葡萄等这些水果为什么都有酸味?

3、石灰水中含有的Ca(OH)2；NaOH；Cu(OH)2等都是碱。

二、酸碱指示剂

1、指示剂的概念

能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色的物质，叫酸碱指示剂，通常也简称指示剂。常见的有：石蕊溶液、酚酞溶液。

2、变色规律：

说明：①指示剂变色简记方法：酚酞遇酸仍无色，酚酞遇碱红艳艳；

石蕊遇酸紫变红，石蕊遇碱紫变蓝

②注意：酸性溶液或碱性溶液可使指示剂变色，而不是说指示剂使酸性溶液或碱性溶液变色。

3、指示剂的应用

酸碱指示剂主要用来检验溶液的酸碱性，如实验桌上有一瓶失去标签的液体要检验是酸性溶液还是碱性溶液，可用试管取少量溶液滴入1-2滴紫色石蕊试液，如果显红色证明是酸性溶液，如果显示蓝色证明是碱性溶液。

想一想：如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性？

[小结]

检验溶液是酸性的方法：取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现红色，则说明该

溶液为酸性溶液。

检验溶液为碱性的方法：取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现蓝色；或者滴入

几滴无色的酚酞试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为碱性溶液。

4、指示剂的替代用品

酸碱指示剂除了常见的石蕊和酚酞外，还有其他的植物色素，可以用作石蕊和酚酞的代用品，如牵牛花，月季等。

几种植物花朵的酒精浸出液在酸碱溶液中的变色情况

练习：

⒈ 失去标签的三瓶无色液体，分别是稀H2SO4、蒸馏水、NaOH溶液，能把它们一次性

区分开的试剂是

A. 酚酞B. 铁片

C. 石蕊试液 D. 二氧化碳气体

⒉ 失去标签的三瓶无色液体，分别是稀HCl、蒸馏水、NaOH溶液，能否用酚酞试液将

它们鉴别出来？（提示：HCl + NaOH=NaCl + H2O（中性溶液））

三、常见的酸

1、浓硫酸、浓盐酸的物理性质的比较

2、浓硫酸的特性

浓硫酸的三大特性（腐蚀性）：

吸水性：能吸收现存的H2O，可用作某些气体的干燥剂。

脱水性：能把纸或木材里的氢、氧两种元素按水的组成比脱去，[n（H）：n（O）=2：1]；氧化性：与金属反应时一般生成水而不是氢气。

3、浓硫酸的稀释

稀释浓硫酸时为什么会产生大量热量?

注意：A、在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将

水倒进浓硫酸里。

B、如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先用干抹布（软布或棉花）轻轻地拭去，

再用大量的水冲洗，而后涂上碳酸氢纳稀溶液。

C、如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，应用大量的水冲洗。

浓硫酸稀释的错误操作浓硫酸稀释的正确操作想一想

分别盛放浓盐酸和浓硫酸的两个试剂瓶，敞口放置一段时间后（不考虑水分的蒸挥发），两瓶酸的质量、质量分数各有何变化？应如何保存？浓盐酸：溶液质量减少，溶质质量分数减小浓硫酸：溶液质量增加，溶质质量分数减小

四、酸的通性

酸具有通性的原因是它们在溶液中解离出共同的氢离子。酸的通性（以盐酸、稀硫酸为例说明酸的通性）如下：

酸能与多种活泼金属反应生成盐和氢气

注意：

A．在金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在氢后面

的金属则不能；

B．排在金属活动性顺序表越前面的金属，反应现象越剧烈，速度越快，如Mg 反

应有明显放热现象；

C．强氧化性酸与金属反应后，不能生成氢气，而是生成水。如浓硫酸、硝酸等强

氧化性酸；

D．该类反应属于置换反应

酸能与金属氧化物反应生成盐和水

酸与碱反应

H2SO4 + Cu(OH)2= CuSO4 + 2H2O HCl + NaOH =NaCl + H2O 酸能与碱反应生成盐和水

酸与某些盐反应生成新酸和新盐HCl + AgNO33HCl + CaCl2 ==CaCl222O

五、酸的分类和命名

含氧酸：多数按中心元素命名为某酸，如硫酸（H2SO4）按是否含氧

无氧酸：命名为氢某酸，如盐酸（HCl）又叫氢氯酸一元酸：HCl、HNO3等

能解离出（醋酸CH3COOH为一元酸） H+的个数二元酸：H2SO4等三元酸：H3PO4等

练一练：

1、能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液，它能使无色酚酞溶液（）

A．变红色 B．变蓝色 C．呈无色 D．变紫色

2．下列物质的水溶液能使紫色石蕊溶液变红色的是（）

A．NaCl B．NH3 C．HClD．NaOH

3．下列物质不能由金属和稀盐酸直接制取的是 ( )

A．MgCl2 B．FeCl2 C．CuCl2 D．FeCl3

4．某同学不慎将浓硫酸沾到皮肤上，正确的做法是（）A．先用较多的水冲洗B．先用氢氧化钠溶液冲洗

中学化学酸和碱的中和反应教案（精选篇2）

第十单元酸和碱

课题 1 常见的酸和碱

[教学目标]

1．知识与技能：知道酸和碱溶液能和酸碱指示剂反应；能自制酸碱指示剂，并设计和完成与之有关的实验。

2．过程与方法：通过一些探究活动，进一步认识与体验科学探究的过程；学会运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液。

3．情感态度与价值观：进一步增强探究物质的好奇心和求知欲。

[教学重点]

运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液。

[教学准备]

1．教师准备：白醋、稀盐酸、紫色石蕊试液、酚酞试液；点滴板、滴管；花。

2．学生准备：每小组自制2～3种指示剂。

[教学过程]

[教学目标]

[教学重难点]

[教学准备]酚酞试液、

[教学程序]

[提问]成红色

探究实验：稀盐酸、稀硫酸与锌粒及氧化铜粉末的反应。

[小结过渡]：稀盐酸、稀硫酸都能与锌粒及氧化铜粉末反应，由此可见，它们在性质上是有了些共性的。为什么它们会具有一些相似的性质呢？

探究实验：氯化钠导电性实验。

[提问]：氯化钠溶液为什么会导电？

回忆物理中学习的导电的原理，推测氯化钠溶液导电的原因。

FLASH动画展示氯化钠溶液的导电过程，解释电离的概念，介绍电离方程式。

[结论]：溶液能导电是因为溶液中存在着能自由移动的阴、阳离子。

探究实验：稀盐酸和稀硫酸的导电性。结论：稀盐酸与稀硫酸都能导电。

[分析]：为什么稀盐酸和稀硫酸能导电？

[归纳]：稀盐酸、稀硫酸中都存在着相同的阳离子──H+，所以它们在化学性质上具有了相似性。不仅稀盐酸、稀硫酸中存在H+，还有其它的一些物质也能电离出唯一的阳离子──H+，我们把它们归为一类物质──酸。

[小结]：)探究思路──通过实验发现一些物质具有共性，试图去解释具有共性的原因，通过对导电性的探究，发现存在相同的阳离子──氢离子，归纳出酸的概念。

[自主探究]：碱

[评价与小结]：评价自主探究成果

[新知识提示]：氯化钠属于哪一类物质？

[课外学习]：什么是盐？

探究学案：什么是酸、碱、盐

[示范探究]探究活动一：

稀盐酸稀硫酸、紫色石蕊试液、锌粒、氧化铜粉末

结论：探究活动二：导电性实验发现：

稀盐酸_______（能、不能）导电；稀硫酸原因：什么是酸？电离时生成的阳离子全部是acid）。

[自主探究]

铁溶液

结论：探究活动二：

______（能、不能）导电。

原因：

______的化合物叫做碱。

中学化学酸和碱的中和反应教案（精选篇3）

《常见的酸和碱》教案（第二课时）

本文由VCM仿真实验提供教学目标 ①初步了解什么是酸、碱、盐；能完成简单的探究实验。 ②学习运用实验的方法获取信息，运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。 ③增强对化学现象的探究欲，发展善于合作、勤于思考的科学精神。重点和难点学会用归纳分析的学习方法认识什么是酸、碱、盐。实验准备溶液导电性实验仪器、紫色石蕊试液、锌粒、氧化铜粉末、酚酞试液、硫酸铜溶液、氯化铁溶液、稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钾溶液。教学设计教学过程点评提问：试管中的紫色石蕊试液，在不借助任何化学药品的情况下，能否使之变成红色？学生演示：（向试管中吹气，紫色石蕊试液变成红色）追问：为什么会变色？学生回答：二氧化碳与水反应生成碳酸。碳酸使紫色石蕊试液变成红色。（请学生写出该反应的化学方程式）提问：除了碳酸，还有其他物质能使紫色石蕊试液变色吗？探究活动一：分别在稀盐酸和稀硫酸中滴加紫色石蕊试液。实验现象交流：与碳酸的现象相似，试液变红。小结：碳酸、稀盐酸、稀硫酸都能使紫色石蕊试液变红色，它们还有其他的共性吗？探究活动一：稀盐酸、稀硫酸与锌粒及氧化铜粉末的反应。实验现象交流：锌粒与稀盐酸和稀硫酸反应都能产生气体；氧化铜粉末在稀盐酸和稀硫酸中都消失，溶液的颜色都发生变化。（学生完成学案相关内容）小结过渡：稀盐酸、稀硫酸都能与锌粒及氧化铜粉末反应，由此可见，它们在性质上是有一些共性的。为什么它们会具有一些相似的性质呢？探究活动二：氯化钠导电性实验。提问：氯化钠溶液为什么会导电？回忆物理中学习的导电的原理，推测氯化钠溶液导电的原因。 Flash动画演示氯化钠溶液的导电过程，解释电离的概念，介绍电离方程式。结论：溶液能导电是因为溶液中存在着能自由移动的阴、阳离子。探究活动三：稀盐酸和稀硫酸的导电性。实验现象交流：灯泡亮了。结论：稀盐酸与稀硫酸都能导电。分析：为什么稀盐酸和稀硫酸能导电？学生讨论交流：参照氯化钠溶液能够导电的原因，推测出稀盐酸和稀硫酸中也存在着能自由移动的阴阳离子。归纳：稀盐酸、稀硫酸中都存在着相同的阳离子──H+，所以它们在化学性质上具有相似性。不仅稀盐酸、稀硫酸中存在H+，还有其他的一些物质也能电离出惟一的阳离子──H+，我们把它们归为一类物质──酸。（学生完成学案相关内容）小结：探究思路──通过实验发现一些物质具有共性，试图去解释具有共性的原因，通过对导电性的探究，发现存在相同的阳离子──氢离子，归纳出酸的概念，认识到什么是酸。自主探究：什么是碱？按学案步骤完成探究过程。评价与小结：根据学生完成探究的实际情况，评价自主探究成果。新知识提示：氯化钠属于哪一类物质？课外学习：什么是盐？这种有挑战性的引入，能充分吸引学生的注意力，激发学生的探究欲望，为下面的探究学习做好铺垫。这种紧逼式的提问，能使学生的思维按照知识的轨迹活动，且具有启发性。让学生亲身感受酸有相似化学性质，在学生的大脑中生成了酸的印象。溶液的导电性对学生是一个抽象的认知，选择学生已经认识的离子化合物入手，便于学生接受且易过渡到酸的'导电性。以上的教学过程呈现给学生一个完整的、清晰的“什么是酸”的探究步骤，学生学到了学习新知识的方法，为下面的自主探究奠定了坚实的基础。学生按照刚学到的探究过程来探究什么是碱，不管学生得出的结论如何，都会有很大的收获，对认知过程形成了很深的印象。通过课内学习，学生的求知欲望被激起，有继续探究的兴趣，因此，布置这种课外学习内容正是学生的需要。点评本节课的教学有两个最大的特点：一是按照《化学课程标准》的要求对教科书的相关内容进行了知识整和；二是设计了一条清晰的探究思路,学生学到了学习知识的学习方法。具体体现是:打破了教科书的编排体系,把“什么是酸、碱、盐”提炼出来，让学生初步认识“什么是酸、碱、盐”。老师示范探究了“什么是酸”，总结了探究的思路，让学生有所感悟后，再让学生按照“学案”的提示自主探究。这是一个半开放的过程，老师指路，学生顺着老师的指引去探寻新的知识，而课外的盐的探究是一个全开放的学习内容。通过本节课的学习，学生对科学探究的学习方法有了更深刻的体验。详细可上VCM仿真实验咨询

中学化学酸和碱的中和反应教案（精选篇4）

十单元

课题 2

酸和碱的中和反应导学案（第 1 课时）

教学目标：1、知道酸和碱之间发生的中和反应。2、了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的运用。教学重点：知道酸和碱之间发生的中和反应。教学难点：1、了解中和反应的实质。2、中和反应在实际中的应用和中和反应在生活实践中的应用。实验准备：1、氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液，再逐滴滴加稀盐酸至红色刚好褪色。2、蒸发实验所得溶液结晶。3、相关课件。课时安排：1 课时提出问题：酸有哪些性质？碱有哪些性质？它们之间会发生怎样的反应？猜想：我猜想酸和碱之间会发生的反应有：

实验探究

收集证据：实验步骤实验现象结论1、取 10mL 氢氧化钠溶液于烧杯中，逐滴滴入酚酞试液滴入酚酞后溶液变为

色。酚酞遇到

溶液变成红色。2、向 1 中再逐滴加稀盐酸，边滴加边搅拌至颜色刚好为无色。溶液由

色逐渐变为

色，说明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应。一起来学新课自主学习一起来学新课自主学习这些知识更新这

23、蒸发反应后的溶液蒸发后得到白色固体是

反应后产物是水和

？小结：1、酸与碱反应的实质 ——中和反应2、盐的定义知识小结1、酸和碱

发生化学反应（填能或不能）。反应的化学方程式

2、由

离子和

离子构成的一类化合物叫做盐。3、酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做

反应。（阅读 P60-61，完成下面 1-9 题）1、其他酸和碱也能发生反应吗？若能够，请写出下列化学方程式。氢氧化钠和硫酸反应：

氢氧化钙和盐酸：

2、由

和

构成的一类化合物称为盐。3、

和

作用生成

和

的反应，叫做中和反应。4、应怎样去改变（硫酸引起的）酸性土壤？

可加入

；反应的化学方程式为：

自主学习（学案）自主学习自主学习（学案）自主学习这些知识更新这

35、能用生石灰代替熟石灰中和酸性土壤吗？

（填能或不能）为什么？

6、一些工厂排除的污水中含有酸，要除去它，可加入

进行中和处理；印染厂的废水呈碱性，可加入

进行中和。7、胃酸的主要成分是

，胃酸过多的病人可以服用

性的药物，以中和过多的胃酸。若胃药中含有氢氧化镁，服用后其在胃内发生反应的化学方程式为

8、食醋可以将热水瓶胆壁上的水垢[主要成分是 Mg(OH) 2 ]除去，你能说明去垢的原理是什么？

9、被蚊虫叮咬处肿成大包，这是蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛，可涂一些

性物质（例如

）可减轻痛痒。1、中和反应2、中和反应在实际中的应用A：改变土壤的酸碱性

B：处理工厂的废水

C：用于医药学完本节

我的收获是：

我的启示是：

我的发现是：

1.一辆满载浓硫酸的槽罐车在路上因车祸翻倒，浓硫酸大量泄漏，为了不污染旁边的水源，下列采取的措施适宜的是（

）A.用水冲洗泄漏的浓硫酸

B.将熟石灰撒在泄漏的浓硫酸上C.将氢氧化钡撒在漏出的浓硫酸上

D.用土将泄漏出的浓硫酸掩2、下列反应属于中和反应的是（

）。A、CaCO 3 +2HCl=CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑

B、CuO+H 2 SO 4 = CuSO 4 +H 2 OC、Zn+H 2 SO 4 =ZnSO 4 +H 2 ↑

D、Cu(OH) 2 +2HCl =CuCl 2 +2H 2 O中考直通车我们会归纳小结

43、下列实际应用中，利用中和反应原理的是（

）。①用生石灰作食品干燥剂

②用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液③施用熟石灰改良酸性土壤

④用氢氧化钠溶液处理泄漏的浓硫酸A 、①②

B 、③④

C 、①④

D 、②③4、以下说法正确的是（

）。A、中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应B、氧化物中含有氧元素，而含氧元素的化合物不一定是氧化物C、碱中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是碱D、置换反应一定有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应5、胃酸的主要成分是盐酸，胃酸过多的病人需用药物治疗，下列药物（主要成分）能用于治疗胃酸过多的是（

）。

A、NaCl

B、Al(OH) 3

C、NaOH

D、

Ca(OH) 26、如图所示，小张同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂，因而无法确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应。

为了证明这两种物质是否恰好完全反应，小张同学从烧杯中取出少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色。于是张同学得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。

（1）你认为张同学得出的结论是否正确

，理由是

；（2）请你设计另一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和，填写下表：实验方法可能观察到的现象结论x k

b 1. c o m

中学化学酸和碱的中和反应教案（精选篇5）

第3课时常见的碱碱的化学性质三维

目标要求

1、认识氢氧化钠的吸水性和腐蚀性并了解其用途。

2、认识氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，归纳酸碱相似化学性质及其原因。

1、通过对碱性物质的梳理，学习归纳方法，感悟对比、推理及理论联系实际的方法。

2、通过自主探究实验，培养实验技能、分析能力及与他人交流合作的能力。情感、态度与价值观使学生辩证地看待物质的利弊，掌握其性质并合理利用；进一步增强探究物质的好奇心和求知欲，培养学生学习的热情。教学重点和难点氢氧化钠和氢氧化钙的性质。碱具有相似化学性质的原因。

情境导入

瓶“吞”鸡蛋收集一集气瓶二氧化碳气体，向集气瓶中倒入氢氧化钠溶液，迅速将剥了蛋壳的熟鸡蛋小头朝下塞住瓶口，把瓶口堵严，不要漏气（如图）。鸡蛋被慢慢地“吞”进瓶子中。合作探究探究点一几种常见的碱

1、在学习和生产、生活中了解的碱有哪几种？它们具有怎样的物理性质呢？

2、氢氧化钠和氢氧化钙在生产、生活中有哪些用途？学生交流、讨论碱的相关知识。

【实验活动1】实验现象分析观察氢氧化钠的`颜色和状态白色、块状固体将氢氧化钠放在表面皿上，放置一会儿氢氧化钠固体表面潮湿并逐渐溶解氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分手感觉发烫将氢氧化钠放入盛有水的试管里，并用手轻轻触摸试管外壁氢氧化钠溶于水时放出大量的热

【实验活动2】

【实验操作】取一小药匙氢氧化钙，观察它的颜色和状态，然后放入小烧杯中，加入约30mL水，用玻璃棒搅拌，观察氢氧化钙在水中的溶解情况。然后放置，使上层液体澄清。取出澄清的溶液，向其中通入少量二氧化碳，观察现象。

【实验记录】现象颜色、状态白色、粉末状固体在水中的溶解情况微溶于水向澄清溶液中通入CO2溶液变浑浊（以投影形式展现，可配适当图片或视频。）氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质和用途。氢氧化钠氢氧化钙化学式NaOHCa（OH）2俗名苛性钠、火碱、烧碱熟石灰、消石灰色、态白色、块状固体白色、粉末状固体溶解性易溶于水并放出大量的热微溶于水吸水性在空气中容易吸收水分而潮解，可做某些气体的干燥剂几乎不吸收水分腐蚀性强烈的腐蚀性有腐蚀性用途重要的化工原料，广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业，生活中可用于除去油污重要建筑材料，中和酸性土壤，配制农药波尔多液氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，使用时必须十分小心，如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液。

（1）氢氧化钠潮解发生的是物理变化还是化学变化？（物理变化，只是吸水溶解并没有生成新的物质。）

（2）氢氧化钠固体能不能做所有气体的干燥剂？（不能做酸性气体的干燥剂。）

（3）除了氢氧化钠、氢氧化钙外，常见的碱还有哪些？（氢氧化钾KOH、氨水NH3·H2O。）

探究点二碱的化学性质

1、紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液遇到氢氧化钠和氢氧化钙溶液，颜色有什么变化？

2、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，如何用化学方程式表示反应原理？

回忆前面所学知识，讨论碱的相关化学性质。（以投影形式展现，可配适当图片或视频。）

1、碱能使紫色的石蕊溶液变蓝色，使无色的酚酞溶液变红色。

2、碱与某些非金属氧化物反应，生成水。Ca（OH）2＋CO2===H2O＋CaCO3↓ 2NaOH＋CO2===H2O＋Na2CO3

（1）氢氧化钠固体为什么要密封保存？（氢氧化钠易潮解，吸收空气中的水分，且与空气中的二氧化碳反应。）

（2）怎样鉴别石灰水和氢氧化钠溶液？（取各溶液少许，向其中通入二氧化碳气体，溶液变浑浊的是石灰水，仍澄清的是氢氧化钠溶液。）

（3）为什么可以用石灰浆粉刷墙壁？（石灰浆中的氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应，生成坚硬的碳酸钙。）探究点三酸、碱溶液的导电性

1、盐酸、硫酸的化学性质为什么相似呢？

2、氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质为什么相似呢？阅读教材讨论，了解酸、碱溶液的导电性。

【实验步骤】如图所示，分别取蒸馏水、乙醇、稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液于大烧杯中，连接好电源，将两个电极放入大烧杯，观察现象。

【实验现象】液体蒸馏水乙醇稀盐酸稀硫酸氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液灯泡亮否不亮不亮亮亮亮亮

【实验结论】酸、碱溶于水，在水分子的作用下，解离出自由移动的带正（或负）电荷的阳（或阴）离子，因此酸、碱的水溶液都能导电，而蒸馏水和乙醇中不存在自由移动的离子，所以不能导电。（以投影形式展现，可配适当图片或视频。）

1、酸：在水溶液中，解离出的阳离子都是H＋，阴离子是酸根离子的化合物。

2、碱：在水溶液中，解离出的阴离子都是OH－，阳离子是金属离子（或铵根离子）的化合物。板书设计第3课时常见的碱碱的化学性质一、几种常见的碱（氢氧化钠、氢氧化钙）二、碱的化学性质成功之处本节课教学贴近生活，紧密联系社会实际，以趣味实验创设教学情境，引入新课，诱人深思，开发学生的生活经验，激发学习兴趣，提高科学素养和人文素养不足之处有部分学生对生产、生活中碱的相关应用了解较少，课前准备不充分

中学化学酸和碱的中和反应教案（精选篇6）

碱的中和反应

【教学目标】

1．知道酸和碱之间发生的中和反应。

2．了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的运用。

【教学重点】

知道酸和碱之间发生的中和反应。

【教学难点】

1．了解中和反应的实质。

2．中和反应在实际中的应用和中和反应在生活实践中的应用。

【实验准备】

1．氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液，再逐滴滴加稀盐酸至红色刚好褪色。

2．蒸发实验所得溶液结晶。

【课时安排】

1 课时【教学过程】

第一板块：问题结构 [引导性材料] 请一名同学朗读课前准备的有关焦裕禄主要事迹的材料；介绍附近工厂排放的废水的情况（有条件的可以利用多媒体播放有关的记录片）。

问题 1：从上面的材料中我们发现了什么？有什么感受？问题 2：能否利用我们所学的化学知识提出解决的办法？要利用到哪个知识点？该知识点的基本原理是什么？同学们在讨论回答上面的问题后，教师作简要的评价，然后请学生阅读课本中和反应在实际中的应用。

问题 3：课文中主要从哪几个方面介绍了中和反应在实际中的应用？问题 4：你还知道在我们生活的周围哪些应用了中和反应的实例？它在实际生活中有什么重要意义？问题 5：你能写出本课题中关于怎样处理工厂废水的反应原理吗？问题 6：通过本课的学习，你有没有想过对谁提出什么好的建议？或者拟订一份调查报告

给有关部门，其中包括你了解的情况和改进的方案。

点评：问题结构是构成教学思路的基本的材料，是学生进行有效探究活动的智力保证。教师展示问题结构的技巧是，先给学生“焦裕禄事迹”等各方面的材料，为学生建立起感性认识，将学生的思路送进“前沿阵地”，然后再层层深入。问题结构在抓住知识属性的基础上，针对中和反应的应用，采用层层递进的形式不断深入，不断变换研究问题的角度实质，这一过程落实了知识技能目标，强化了过程方法目标，点拨了情感、态度与价值观目标。

第二板块：教学设计

点评：本块设计从学生已经知道的向酸性土壤中撒熟石灰改良土壤等创设情景（激趣），

这是为什么？（起疑），通过中和反应的实质进行小结（释疑），通过学生的实践与应用（深化），使学生在学的过程中，各得其乐，各得其所。从教学思路中我们还品味出，从纵向教师展示了科学探究的思路与方法，从横向分析，教师把握了“教与学一一对应的原则”，这种动态的课堂结构必然为学生提供多种展示才华的机会，为学生营造出宽广的乐学的思维空间。

第三板块 : 教学范例

课题 2：酸和碱之间会发生什么反应

一、 1．在酸性土壤中加入熟石灰 2．在酸性土壤中撒生石灰

二、硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰进行中和处理。

三、胃酸过多的病人可以服用含氢氧化铝的药物，以中和过多的胃酸。

四、被蚊虫叮咬后，可以涂一些含有碱性物质（如氨水）的药水，可减轻痛痒。

提出问题：

酸有哪些性质？碱有哪些性质？它们之间会发生怎样的反应？猜想：

我猜想酸和碱之间会发生的反应有：

实验探究

收集证据：

实验步骤实验现象结论 1．取 10mL 氢氧化钠溶液于烧杯中，逐滴滴入酚酞试液

2．向 1 中再逐滴加稀盐酸，边滴加边搅拌至颜色刚好为无色。

3．蒸发反应后的溶液

小结：

1．酸与碱反应的实质——中和反应 2．盐的定义

知识小结酸和碱能发生中和反应，生成物是盐和水我发现的新问题：

猜想依据设计实验验证实验现象结论

1．解释“向土壤中洒熟石灰”的秘密。

2．有些工厂排除的污水中含有酸，要除去它，可加什么物质最合适？ 3．皮蛋味涩，如何做可除去涩味，亲自动手试试看。

4．被蚊虫叮咬处肿成大包，这是蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛，可涂一些碱性物质（如 NH 3 ·H 2 O），的药水，可减轻痛痒，你知道其中的原因吗？ 5．醋可以将热水瓶胆壁上的水垢[主要成分是 Mg(OH) 2 ]除去，说明去垢的原理是什么？ 6．早晨空腹时，为什么要少吃苹果（或酸性食物）较好？凉胃后医生建议吃的药丸，请想一想主要药物的化学性质是酸性还是碱性？治疗胃病的反应原理是什么？ 7．上网收集有关中和反应在生活中应用的资料。

学完本节